【正文】 39.【答案】(1)蒸發(fā)　Ca2＋＋CO32—===CaCO3↓，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓(2)ac(3)②、③(4)2Cl－―→Cl2↑＋2e－　升高(5)蒸發(fā)　過濾(6)NaCl＋H2ONaClO＋H2↑【解析】依電解原理知，陽極電極反應：2Cl－―→Cl2↑＋2e－，陰極電極反應為：2H＋＋2e－―→H2↑，導致水的電離平衡被打破，使該區(qū)域中c(OH－)c(H＋)而呈堿性，故pH升高。四、推斷題34.【答案】(1)Al＋4OH－－3e－===AlO2—＋2H2O(2)(10－2－10－12)mol三、計算題32.【答案】（1）1 000 g （2）108 g （3） %（4） mol(3)配制240 mL mol22.【答案】B【解析】電解飽和食鹽水兩極分別產(chǎn)生氫氣和氯氣，而電解CuCl2溶液、CuSO4溶液則分別只產(chǎn)生氯氣和氧氣，電解NaOH溶液兩極分別產(chǎn)生氫氣和氧氣，但消耗相同的電量時生成的氣體比電解飽和食鹽水要少23.【答案】B【解析】酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕，正極反應為2H＋＋2e－===H2↑，負極反應為Fe－2e－===Fe2＋。電解飽和食鹽水的產(chǎn)物分別為NaOH和H2以及Cl2?！　‰娊赓|(zhì)溶液復原加入物質(zhì)：H2O。鋼鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕,屬于電化學腐蝕,D錯。溶液中增加的H＋：210－3molA中缺電解質(zhì)溶液(酒精是非電解質(zhì))；B中兩電極相同；D中沒有形成閉合回路，故A、B、D不能組成原電池。(2) mol e－，下列說法中一定正確的是________。(1)應選擇的電解質(zhì)是上述四組中的第____組。礦難造成多人受傷，瓦斯氣的主要成分為甲烷，回答下列問題：(1)已知HCO和CH4的燃燒熱分別是286 kJ（1）電鍍時，須用鍍層金屬作 極，鍍件作 極，電鍍液中含有 。電池工作時,電子流向　　　(填“正極”或“負極”)。（3）電解食鹽水要求對粗食鹽水進行精制，以除去粗食鹽水中含有的泥沙和SO4Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)離子。(2)如果粗鹽中SO42—含量較高，必須添加鋇試劑除SO42—、該鋇試劑可以是________(填序號)a．Ba(OH)2　 b．Ba(NO3)2　 c．BaCl2(3)為有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42—，加入試劑的合理順序為________(填序號)。試回答：(1)寫出B電極上發(fā)生反應的離子方程式 G試管中淀粉KI溶液變化的現(xiàn)象為 ；相應的離子方程式是 。(2)求通電后硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度(溶液體積按100 mL計算)。A．燒杯　B．量筒　C．玻璃棒　D．250 mL容量瓶　E．漏斗　F．膠頭滴管(4)黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進一步采用電解法精制，現(xiàn)以CuCl2溶液作電解質(zhì)溶液，則陰極材料為________，通電一段時間后，CuCl2溶液的濃度________(填“變大”、“變小”或“不變”)。②如果要將CuCl2①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極；②④相連時，②上有氣泡逸出；③④相連時，③的質(zhì)量減少，據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是（　?。〢．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④28. 下列離子方程式表達不正確的是A．用SO2水溶液吸收Br2：SO2 + Br2+2H2O =4H+ + SO +2Br－B．：Mg(OH)2 +2NH=Mg2++2NH316. 用石墨作電極電解CuSO4溶液。L－1時（設電解時陰極沒有H2析出，且電解液在電解前后體積變化可忽略），電極上析出Ag的質(zhì)量大約是（ ）A．27 mg B．54 mg C．108 mg D．216 mg10. 下列敘述中，可以說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的是A．在氧化還原反應中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多B．同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強 C．甲能跟稀鹽酸反應放出氫氣而乙不能D．將甲、乙作電極組成原電池時，甲是正極11. 鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應:①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2?！稹瓋?nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………絕密★啟用前選修4四單元檢測試卷16**測試試卷考試范圍：xxx；考試時間：100分鐘；命題人：xxx題號一二三四五總分得分注意事項：1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2．請將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題）請修改第I卷的文字說明評卷人得分一、單項選擇1. 染料敏化太陽能電池(簡稱DSC)工作時類似葉綠素的染料吸收太陽光，產(chǎn)生電子，電子再被電極收集，然后通過外電路，回到反電極產(chǎn)生光電流。L－1變?yōu)?10－3mol下列說法正確的是A．充電過程中，H+由陰極區(qū)向陽極區(qū)遷移B．放電時正極反應為：VO2＋＋2H＋＋e－=VO2＋＋H2OC．充電時陰極反應為：V2+一e－＝V3+D．放電過程中電子由負極經(jīng)外電路移向正極，再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負極15. 下列說法中正確的是（ ）A．鍍鋅鐵鍍層破損后鐵更易被腐蝕B．當生成物成鍵釋放的總能量大于反應物斷鍵吸收的總能量時，此反應為吸熱反應C．生成物的總焓大于反應物的總焓時，反應吸熱，ΔH＞0D．鉛蓄電池放電時，Pb作正極，PbO2作負極。對此條件下鐵的腐蝕的敘述不正確的是（　?。〢．此腐蝕過程有化學腐蝕也有電化學腐蝕B．發(fā)生電化學腐蝕時的正極反應為2H2O＋O2＋4e－===4OH－C．在化學腐蝕過程中有氫氣產(chǎn)生D．發(fā)生電化學腐蝕時的負極反應為Fe－2e－===Fe2＋24. 下列關于工業(yè)冶金的描述中不正確的是（）A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，陽極反應式為2O2－－4e－===O2↑B．電解法精煉銅，用粗銅作為陰極C．電解冶煉金屬鈉與電解飽和食鹽水的陽極產(chǎn)物相同D．在電鍍件上電鍍鋅，用鋅鹽(如硫酸鋅)溶液作為電鍍液25. 鐵制自來水管與下列材料作成的自來水龍頭連接，自來水管銹蝕最快的是（ ） 26. 我國新建的某海島發(fā)電示意圖如下圖，已知鉛蓄電池放電時的總反應為Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，下列有關說法正確的是（　　）A. 圖中涉及的能量轉(zhuǎn)化方式只有3種B. 該發(fā)電工藝可實現(xiàn)零排放C. 蓄電池供電時，負極的電極反應為Pb－2e－===Pb2＋D. 儲能時若充電時間過長，陽極流向陰極的氣體可能是H227. ①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①過濾操作中需要的玻璃儀器有_______________________________________________________________________。②配制過程中，下列儀器需要用到的是(填選項號)________。(1)根據(jù)計算確定金屬氧化物的名稱。評卷人得分五、填空題35. 某學生試圖用電解法根據(jù)電極上析出的物質(zhì)的質(zhì)量來驗證阿佛加德羅常數(shù)值，其實驗方案的要點為：① 用直流電電解氯化銅溶液，所用儀器如圖：② 在電流強度為I安培，通電時間為t秒種后，精確測得某電極上析出的銅的質(zhì)量為m克?；卮鹑缦聠栴}：(1) 以丁烷代表汽油，這個電池放電時發(fā)生的化學反應的化學方程式是： (2) 這個電池的正極發(fā)生的反應是： 負極發(fā)生的反應是： 固體電解質(zhì)里的O2－的移動方向是： 向外電路釋放電子的電極是： 39. 某氯堿廠用海水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：依據(jù)圖，完成下列填空：(1)從海水中提取粗鹽的方法是______________，粗鹽中含Ca2＋、Mg2＋等雜質(zhì)，精制過程的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）電解食鹽水的過程中，被氧化的元素是_________ ，被還原的元素是___________。(1)該電池的負極材料是　　　。44. 電鍍和電解精煉的原理來源于電解，但與通常意義上的電解又有所不同。 46. 2012年8月29日17時左右，攀枝花市西區(qū)正金工貿(mào)有限責任公司肖家灣煤礦發(fā)生瓦斯爆炸事故。47. 用下圖裝置進行電解實驗(a、b、c、d均為鉑電極)，供選擇的有4組電解液，要滿足下列要求： ①工作一段時間后，A槽pH上升，B槽的pH下降；②b、c兩極上反應的離子的物質(zhì)的量相等。)請完成下列問題：(1)一般來說，電解精煉銅的初始電解質(zhì)溶液里的陽離子是________，寫出銅的電解精煉過程中的陰極反應式________________________________________________。構成原電池要有三個基本條件：①電解質(zhì)溶液；②兩個電極，其中一個相對較活潑，另一個相對較不活潑，兩個電極直接或間接地連接在一起，并插入電解質(zhì)溶液中，能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應；③形成閉合回路。即溶液中每增加1molH＋，生成1molAg。Cu—Fe構成原電池,Fe作負極,腐蝕速率加快,C錯