初中化學競賽題巧妙計算方法(存儲版)
【正文】 x = ，解得x=思維拓展訓練A組1．現(xiàn)有混合氣體由SO10．把盛有等質(zhì)量鹽酸的兩個等質(zhì)量的燒杯分別置于托盤天平的兩端，分別在兩燒杯中各放入一定量的鐵粉和碳酸鈣粉末，完全溶解后天平仍保持平衡，則所加入的鐵粉和碳酸鈣粉末的質(zhì)量比是 。（1）小王很快的到（15g+）是 （填化學式）的質(zhì)量，進而求出KCl的質(zhì)量是 。則NaCl樣品可能組成有哪些？（有幾種情況就填幾種）11．現(xiàn)有氧化銅和碳粉的混合物共mg，將它們隔絕空氣加熱，反應后完全冷卻，得到殘留固體。⑵當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是（寫化學式）16．由某物質(zhì)R和Na2SO4組成的混合固體放入足量的水中，充分攪拌，經(jīng)試驗該白色沉淀不溶于稀硝酸，濾液呈堿性。14．某固體物質(zhì)由MgSO4和NaOH組成，取24g該固體混合物溶于水后，向所得的混合物中逐滴加入15％的硫酸(／mL)，發(fā)現(xiàn)沉淀量Y與加入的硫酸體積X有如右圖表示的關系。10．不純的NaCl樣品中可能含有KCl、MgClNaNO3中的一種或幾種。（）題目：將15g氯酸鉀和3g二氧化錳混合后放入大試管中加熱，收集所需氧氣后，停止加熱讓試管冷卻。用同一濃度的稀鹽酸分別溶解相同質(zhì)量的SrO和Fe2O3，當依次滴入稀鹽酸體積比約為1：2時，兩種氧化物都恰好完全反應。同樣分析Na2CO3反應的原理：③CaO + H2O → Ca（OH）2，④Ca（OH）2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaOH。求此金屬的相對原子質(zhì)量?；旌衔锏挠嬎闶腔瘜W計算中常見的比較復雜的題型，有些混合物的計算用平均值法，利用相對原子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量的平均值、體積平均值、組成平均值來確定混合物的組成，則可化難為易、化繁為簡，進而提高解這類題的能力。5H2O晶體析出，則m的取值范圍是（ ）A．18≤m≤128 B．38＜m＜180C．18＜m＜128 D．36≤m≤180【思路點撥】該題中CuSO4溶于水時形成飽和溶液且有部分晶體析出，即它處于飽和溶液和晶體之間，用極端分析法解此題可帶來很大方便?！舅悸伏c撥】本題因硫酸足量，故鐵和鎂全參加反應：Fe + H2SO4 → H2↑ + FeSO4 , Mg + H2SO4 → H2↑ + FeSO4由反應方程式可知，影響天平兩端質(zhì)量變化的因素是加入的金屬和生成的氫氣。解題的關鍵是做到明察秋毫，抓住造成差量的實質(zhì)，即根據(jù)題意確定“理論差值”，再根據(jù)題目提供的“實際差值”，列出正確的比例式，求出答案。運用此方法解題，可收到化繁為簡、化難為易的效果。三、估算法所謂估算法，就是根據(jù)有關的化學只是、抓住試題的某些特點或本質(zhì)，對數(shù)據(jù)進行近似處理或心算而獲得結果的一種解題方法。2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑ Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑54 6 65 2x y 解得：x=
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