初中離子知識(shí)點(diǎn)(存儲(chǔ)版)
【正文】 ，即陰、陽(yáng)離子間以離子鍵組成的化合物，如可溶于水的酸、堿、鹽，當(dāng)在水中溶解并電離時(shí)，恒定條件下，處于離子狀態(tài)的比例和處于分子狀態(tài)的比例達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡，稱為離子平衡（Ion balance）結(jié)構(gòu)示意后來(lái)物理學(xué)家德拜對(duì)離子作了進(jìn)一步研究并獲得1936年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。需配高SV2060高壓發(fā)生器使用。(2)(在溶液中)———在被測(cè)溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時(shí)生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測(cè)溶液中含碳酸根離子。離子符號(hào)離子符號(hào)：在元素符號(hào)右上角表示出離子所帶正、負(fù)電荷數(shù)的符號(hào)。離子既可以是單離子，如Na+、Cl；也可以由原子團(tuán)形成；如SO42，NO3等?；瘜W(xué)鍵主要有三種基本類型，即離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵。如Zn—S鍵，共享的電子對(duì)由鋅提供，Z：+ 168。說(shuō)明在分子之間還有一種作用力存在著，這種作用力叫做分子間力（范德華力），有的叫分子鍵。同時(shí)誘導(dǎo)偶極又作用于極性分子，使其偶極長(zhǎng)度增加。離子半徑定義一：描述離子大小的參數(shù)。一般采用Goldschmidt半徑和Pauling半徑，皆是NaCl型結(jié)構(gòu)配位數(shù)為6的數(shù)據(jù)。離子型化合物在任何狀態(tài)下(晶體、熔融狀態(tài)、蒸氣狀態(tài)或溶液中)都是以離子的形式存在的。(2)離子的電子構(gòu)型離子的電子層結(jié)構(gòu)類型不同，對(duì)離子化合物的性質(zhì)亦有一定的影響，例如，Na和Cu離子的電荷數(shù)相同，都是+1價(jià)的離子，它們的離子半徑也很相近， nm， nm，但它們相應(yīng)的化合物的性質(zhì)卻有較大的差別：如NaI易溶于水，而CuI不易溶于水。 1926年， nm，然后以此為基準(zhǔn)，一一推算出其他各離子的半徑。Fe3+比Fe2+的正電荷多，在一定條件下，F(xiàn)e3+能奪取1個(gè)電子變成Fe2+，而相反，F(xiàn)e2+則有失去1個(gè)電子變?yōu)镕e3+的傾向。根據(jù)正、負(fù)離子半徑值可導(dǎo)出正、負(fù)離子的半徑和及半徑比，這是闡明離子化合物性能和結(jié)構(gòu)型式的兩項(xiàng)重要因素。r陽(yáng)/r陰與晶體類型有關(guān)。色散力、誘導(dǎo)力和取向力的總和叫做分子間力。任何分子（不論極性或非極性）互相靠近時(shí)，都存在色散力。 形成共價(jià)鍵的電子云偏于對(duì)電子引力較大的一個(gè)原子，如Pb—S 鍵，電子云偏于S一側(cè)，可表示為Pb→S。所以有的又叫鍵力，或就叫鍵。離子鍵是由電子轉(zhuǎn)移（失去電子者為陽(yáng)離子，獲得電子者為陰離子）形成的。注：1. 在鑒別硫酸根離子時(shí)，用氯化鋇溶液，不能用硝酸銀或硝酸鋇溶液，這是因?yàn)榱蛩徙y為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯；且硝酸根很可能將亞硫酸根氧化為硫酸根，造成結(jié)果不對(duì)。酸根離子SO42(在溶液中)———先加入稀鹽酸酸化，如果無(wú)沉淀生成、無(wú)氣體產(chǎn)生（分別排除銀離子、碳酸根離子干擾）則在被測(cè)溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀則原被測(cè)液中含硫酸根離子。具有安裝簡(jiǎn)易、工作穩(wěn)定、消除靜電速度快的特點(diǎn)。但他的導(dǎo)師，著名科學(xué)家塔倫教授不認(rèn)同他的觀點(diǎn)，嚴(yán)厲抨擊了他的論文，結(jié)果電離學(xué)說(shuō)在數(shù)年后才受到公認(rèn)。屬性在化合物的原子間進(jìn)行電子轉(zhuǎn)移而生成離子的過(guò)程稱為電離，電離過(guò)程所需或放出的能量稱為電離能。與分子、原子一樣，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。當(dāng)原子的最外層電子軌道達(dá)到飽和狀態(tài)（第一周期元素2個(gè)電子、第二第三周期元素8個(gè)電子）時(shí)，性質(zhì)最穩(wěn)定，一般為稀有氣體(氦除外，最外層有2個(gè)電子，性質(zhì)也很穩(wěn)定)。 初中離子知識(shí)點(diǎn)
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