山東省高密市第三中學高中化學22電解質(zhì)課件魯科版必修1(存儲版)
【正文】 Ba(OH)2+SO42+離子反應： 在溶液中有離子參加的化學反應叫做離子反應 。H＋ 、 K＋ 、 CO32－ 、 SO42－＋ Cl—＋ －H＋ 32－KOH溶液與鹽酸的反應 BaCl2溶液和 Na2SO4溶液的反應 Ba(NO3)2溶液中加 Na2SO4溶液的反應例 2碳酸鈣與鹽酸溶液反應 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 碳酸鈉與鹽酸溶液反應 CO32+2H+=H2O+CO2↑例 3 D小結 3正確書寫離子方程式應注意的問題：。想一想： SO42－ AgClCl－ KOH溶液與鹽酸的反應 BaCl2溶液和 Na2SO4溶液的反應 =H2OBa2++SO42=BaSO4↓ K＋ 、 H＋ 、 Na＋ 、 OH－ H+結合生成 H2O和 CO2氣體Cl與 Ag+結合生成 AgCl沉淀；不反應 電解質(zhì)在水溶液中能發(fā)生反應的條件（酸、堿、鹽發(fā)生復分解反應的條件），溶液中離子間不能大量共存的條件？生成難電離的物質(zhì)：生成易揮發(fā)的物質(zhì)（氣體） ：生成難溶物質(zhì)（沉淀）：水、弱酸 (CH3COOH HClO)、弱堿 (NH3H2OBa2++2OH 2H+SO42 BaSO4↓ （ 生成難溶物質(zhì)） ② 溶液中 OH離子濃度逐漸減?、?生成了 BaSO4白色沉淀；③ 溶液中離子濃度先減小，有離子參加了反應，硫酸過量后離子濃度又增加。2H+Ba(OH)2H2SO
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1