【正文】 低 (a)CaO(s) (b)CaCl2(s) (c)CO2(s) (d)H2O(s)3. 下述元素的金屬性強(qiáng)弱順序 (a)Ca (b)Cu (c)Si4. 下述元素與碳形成碳化物的傾向的大小 (a)Ti (b)Cr (c)Cu5. 在pH＝1時(shí)，氧化態(tài)濃度c＝0. 01 mol 2 N2H4(l) + N2O4(g) = 3 N2(g) + 4 H2O(l)2. 將錫片插入1. 0 mol 3 (b)； 8 (a)；kg―1 的 NaCl 0. 1 mol H2O(l) －542. 8 －230. 0DrHmy (298. 15) = [(－543. 20)－2(－230. 0)]－[(－634. 9) + (－285. 8)] kJmol―1 = －82. 1 kJmol―1 罐頭從 5℃ 174。 當(dāng) 4 √； 5 √； 3 (A, B)， (B) 104 nm (C) 108 nm (B) (C) MgO 4 H2O DrSmy = (DrHmy ― DrGmy) / 298. 15 K = ―188. 83 J T = DrHmy / DrSmy = (―402 000) / (―) = 2 129 K4 187. 8 g AgBr 的物質(zhì)的量 n =187. 8g / 187. 8 g 4，√； 5，√；三、填空題1，F(xiàn)eSO4，F(xiàn)e2[Fe(CN)6]， Fe2+，62，非離子，O(CH2CH2O)nH ，R。 2, 在純水中的溶解度從大到小 按式() 計(jì)算得相對(duì)濕度為： 相對(duì)濕度 = （2. 154 kPa／3. 167 kPa） 100% = 68%。 CO2（g）DfHmy(298. 15) / kJ 213. 8DrHmy(298. 15) = [(－634. 9)－(－393. 5)－(－1 207. 6)] kJ K―1 mol―1 ＜0 能自發(fā)進(jìn)行。4，非離子， 6，(a), (d)；mol132 g N2H4 的物質(zhì)的量為：n = 32 g / (142+14) gmol1 = 1. 0 mol mol N2H4 完全反應(yīng)，其反應(yīng)進(jìn)度為 0. 5 mol，所以：Q = Qp = DH = －1254. 12 kJmol1 50. 63 9. 66 0 －285. 8DrHmy(298. 15 K) = [(－285. 8)4－(50. 632 + 9. 66)] kJkg―1 的 Na2SO4 2， (a) CaO(s) (b) CaCl2(s) (d) H2O(s) 3，(b)；二、填空題1，50%，可以。 mol―1－1 222 K 160. 2 J K―1ΔrGmy (1 222 K) ≈ DrHmy (298. 15 K) －T DrSmy (298. 15 K) －1 207. 6 = (B) E( Fe2+/Fe)五、計(jì)算題1，設(shè)需加6. 0 mol3，熔點(diǎn) (C) CaO (C) 酚醛樹(shù)脂 (B) 聚丙烯。7，EⅠ 反應(yīng)物能量 ， EⅡ 生成物能量 ， Ea1 正反應(yīng)活化能 ， 5，(B), (C)； 2，； 3 根據(jù) DrGmy = DrHmy ―TDrSmy 可求出。 5 e = Mn2+ 可見(jiàn)，溫度、相對(duì)濕度都在正常范圍之內(nèi)，適合于計(jì)算機(jī)工作。L―1 (A) 0. 1 mol (D) 聚四氟乙烯 7 (A)， 2 H+ + 2 e → H26 吸氧，F(xiàn)e ―2 e → Fe2+， 2 ；K―1 12(d)二、填空題1. ， 碳2. ， 陰離子，3. 碳酸一氯一亞硝酸根四氨合鉑(IV)， Pt4+， Cl、O、N4. 絕緣，分子5. 黏流化，Tf，黏流6. 正，得， V7. 右，右8. 4，（1/8）三、比較題1. 熔點(diǎn)從高到低：SiC(s) FeCl3(s) H2O(s) CO2(s)2. 沸點(diǎn)從高到低： 0. 1 mol 6 (c)7 (b)； 2 (c)；mol―1 和 9. 66 kJkg―1 的Na2SO4 (b) 0. 2 mol3. Fe2[Fe(CN)6] 的名稱是______________________，其中配體是____________, 配位數(shù)是________。 （ ）2. 在高溫下，反應(yīng)Fe3C＋H2O（g） 3Fe＋CO＋H2強(qiáng)烈地偏向右邊，造成鋼的脫碳和氫脆。2. 一些高分子化合物溶劑在25℃ 時(shí)的溶度參數(shù)δ/(J5. 比較濃度均為0. 1 mol（該空4分）4. 29Cu的外層電子排布式是 ；Cu2+ 的外層電子排布式是 ，未成對(duì)電子數(shù)是 。 （ ）5. 已知C（s）+ CO2（g）= 2 CO（g）是吸熱反應(yīng)，則其平衡常數(shù)Ky 隨溫度升高而增大。 mol1 ，DrGym = ―345. 7 kJ (A) HF (B) HCOOH (C) H2C2O4 的酸性強(qiáng)弱。 3. 用反滲透法處理下述濃度的 (A) 0. 1 mol 在電鍍銅實(shí)驗(yàn)中工件置于 極，我們希望發(fā)生的反應(yīng)是 ，當(dāng)電流過(guò)大時(shí)，可能有氣泡發(fā)生，這時(shí)的電極反應(yīng)式是 ，不僅浪費(fèi)了電能，而且還影響了鍍層。 聚丙烯腈的化學(xué)式是 ，它的單體是 ，屬 高分子化合物，可用作 。 （ ） 4. 一些氧化還原電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)（25℃）電對(duì)(氧化態(tài)/還原態(tài))電極反應(yīng) (氧化態(tài)＋n e 還原態(tài))電極電勢(shì) / VFe2+ / FeFe2+ + 2e Fe―0. 447H+ / H22 H+ + e H20. 0000Fe3+ / Fe2+Fe3+ + e Fe2++0. 771Cr2O72― / Cr3+Cr2O72― + 14H++ 6e2Cr3+ + 7H2O＋1. 232Cl2 / Cl―Cl2 + 2e 2 Cl―+1. 358MnO4― / Mn2+MnO4― + 8 H+ + 5e Mn2+ + 4 H2O+1. 507H2O2 / H2OH2O2 + 2H+ + 2e2 H2O+1. 776《工程化學(xué)基礎(chǔ)》模擬題2一、mol―1，近似計(jì)算這個(gè)反應(yīng)在 p(SO3) = 100 kPa 下處于平衡時(shí)的溫度。(假定反應(yīng)時(shí) c(Mn2+) = c(Cr3+) = c(Cl―) =1. 0 mol 。 (填“得”或“失”)電子變成 Fe2+，該電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)為 型晶體。 (c) CuSO4溶液 (c)乙醛 (c) H2O (b)使用酸堿滴定 (d) n 和 l2. 反應(yīng) (CH3)2N2H2(l) + 4 O2(g)＝N2(g) + 2 CO2(g) + 4 H2O(l) 在確定條件下進(jìn)行，當(dāng)ξ= 2. 0 mol時(shí)，消耗掉 O2 的物質(zhì)的量是 （ (d) 4. 0 mol3. 下列物質(zhì)中能與 O3 發(fā)生光化學(xué)反應(yīng)從而破壞臭氧層的是 （ (c) K2O 與 Na2O 比值大于 3. 5 的硅酸鹽 (b)鎂質(zhì)瓷 (d) K2O 與 Na2O 比值大于 1. 5 的硅酸鹽6. 生物工程中的遺傳復(fù)制是以下述分子中的哪種為模板合成出相同分子的過(guò)程？ （ (b) RNA (d) 使用電導(dǎo)率儀8. 下述分子中的中心原子采取 sp3 等性雜化的是 （ (b)丙酮2. 十二烷基苯磺酸鈉的化學(xué)式是 。 6. 把氧化還原反應(yīng) 2 Fe3+ + Fe = 3 Fe2+ 裝配成原電池，F(xiàn)e3+ 在 方向移動(dòng)。kg―1 的 C6H12ONaCl、Na2SO4 水溶液的沸點(diǎn)高低。6. 某金屬表面的水膜厚度分別為 8 nm、20 nm、104 nm 時(shí)，比較其上發(fā)生的吸氧腐蝕的速率。L―1 的 HAc 溶液多少 ml?五、綜述題（11 分）試述人與自然和諧相處的重要性以及人類如何與自然和諧相處。 （