平衡移動課堂練習(xí)學(xué)生(存儲版)
【正文】 原容器體積相等的恒壓容器N 中，加入2 mol X和1 mol Y發(fā)生如上反應(yīng)并達(dá)平衡，則________(選填M或N)容器中的反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)M________N(選填＞、＜、＝符號)。某文獻(xiàn)資料中顯示按相同的投料比及流速，在相同的反應(yīng)時間，在不同的催化劑及溫度下，產(chǎn)物中各成分組成比例如圖。根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是 A．反應(yīng)Ⅰ：ΔH＜0，p2＞p1 B．反應(yīng)Ⅱ：ΔH＜0，T1＜T2C．反應(yīng)Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1或ΔH＜0，T2＜T1 D．反應(yīng)Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T18．在容積為2 L的3個密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋B(g) xC(g)，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器甲乙丙反應(yīng)物投入量3 mol A、2 mol B6 mol A、4 mol B2 mol C到達(dá)平衡的時間/min58A的濃度/(mol第三單元 化學(xué)平衡的移動課堂練習(xí)(時間：45分鐘 滿分：100分)一、選擇題(本題包括5個小題，共25分，每小題只有1個選項(xiàng)符合題意)1. 反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH0達(dá)到平衡時，下列說法正確的是 A. 減小容器體積，平衡向右移動 B. 加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大 C. 增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大 D. 降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大2．對于達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)：X＋YW＋Z，增大壓強(qiáng)則正、逆反應(yīng)速率(v)的變化如圖所示，分析可知X、Y、Z、W的聚集狀態(tài)可能是 A．Z、W為氣體，X、Y中之一為氣體B．Z、W中之一為氣體，X、Y為非氣體C．X、Y、Z皆為氣體，W為非氣體D．X、Y為氣體，Z、W中至少有一種為氣體3．在100 ℃時， mol二氧化氮?dú)怏w充入2 L密閉容器中，每隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：下列說法中正確的是時間(s)020406080n(NO2)/moln1n3n4n(N2O4)/moln2A．反應(yīng)開始2
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