平衡移動課堂練習(xí)學(xué)生(已修改)
2025-04-29 00:55 本頁面
【正文】 第三單元 化學(xué)平衡的移動課堂練習(xí)(時間：45分鐘 滿分：100分)一、選擇題(本題包括5個小題，共25分，每小題只有1個選項符合題意)1. 反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH0達(dá)到平衡時，下列說法正確的是 A. 減小容器體積，平衡向右移動 B. 加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大 C. 增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大 D. 降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大2．對于達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)：X＋YW＋Z，增大壓強(qiáng)則正、逆反應(yīng)速率(v)的變化如圖所示，分析可知X、Y、Z、W的聚集狀態(tài)可能是 A．Z、W為氣體，X、Y中之一為氣體B．Z、W中之一為氣體，X、Y為非氣體C．X、Y、Z皆為氣體，W為非氣體D．X、Y為氣體，Z、W中至少有一種為氣體3．在100 ℃時， mol二氧化氮?dú)怏w充入2 L密閉容器中，每隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：下列說法中正確的是時間(s)020406080n(NO2)/moln1n3n4n(N2O4)/moln2A．反應(yīng)開始20 25 molL－1s－1B．80 s時混合氣體的顏色與60 s時相同，比40 s時的顏色深C．80 mol氦氣，同時將容器擴(kuò)大為4 L，則平衡將不移動D． mol N2O4，相同條件達(dá)平衡，則各組分含量與原平衡體系對應(yīng)相等4．某溫度下的2 L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質(zhì)的量(n)如下表所示。下列說法正確的是 XYWn(起始狀態(tài))/mol210n(平衡狀態(tài))/mol1，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝B．升高溫度，若W的體積分?jǐn)?shù)減小，則此反應(yīng)ΔH＞0C．增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動D．該溫度下，再向容器中通入3 mol W，達(dá)到平衡時，n(X)＝2 mol5．H2和CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)。下表是986 ℃時，在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)的四組數(shù)據(jù)：下列敘述中正確的是編號起始濃度/(molL－1)
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