20xx版大高考高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)(課件創(chuàng)新模擬題高考ab卷)：模擬創(chuàng)新題：專題二十doc(存儲(chǔ)版)
【正文】 _____________； (3)鋁與某些金屬氧化物在高溫下的反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)，可用于冶煉某些高熔點(diǎn)金屬。廣東肇慶一模，32)為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下： 請(qǐng)回答： (1)綠礬的化學(xué)式為_(kāi)_______。 答案 (1)FeSO4③中使用了新型高分子材料半透膜，是一種新的海水淡化方法。 答案 C。下列方法中能將海水淡化的是( ) ①在海水中加入硝酸銀，濾掉生成的沉淀 ②蒸餾海水，將蒸汽冷凝 ③將海水加壓，使水分子通過(guò)半透膜以濾去鹽分 ④將海水暴曬，濾掉析出的鹽 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 解析 ①中加入硝酸銀雖然將Cl－除去，但同時(shí)生成NaNO3，達(dá)不到海水淡化的目的。 解析 (2)濾液A是NaAlO2溶液，生成Al(OH)3沉淀應(yīng)該通入酸性氣體CO2；(3)濾渣B含Cu、Fe，由綠礬的化學(xué)式可知向?yàn)V渣B中加入稀硫酸，過(guò)濾后得FeSO4溶液D，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可得到綠礬；(5)濾渣E為Cu，試劑Y是氧化劑，常見(jiàn)的無(wú)色液體氧化劑為雙氧水、稀硝酸等，雙氧水屬于綠色氧化劑；因?yàn)榉磻?yīng)物有Cu、H2SOHNO3，所以應(yīng)該用離子方程式進(jìn)行計(jì)算3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑，3 mol Cu需要2 mol NO，即2 mol HNO3，又知加入硝酸的濃度為1 mol(4)NO作反應(yīng)物，N2為生成物，氮元素的化合價(jià)降低，則鋁元素的化合價(jià)升高，所以Al為反應(yīng)物，Al(OH)3為生成物，由電荷守恒可知OH－為生成物，H2O為反應(yīng)物。 (1)寫(xiě)出鋁在元素周期表中的位置：________； (2)鋁雖然在地殼中儲(chǔ)藏量比鐵豐富，但由于鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑，從礦石中冶煉鋁比較困難。岳陽(yáng)質(zhì)檢，1)為了“讓生態(tài)環(huán)境越來(lái)越好”，下列選項(xiàng)中的做法全部正確的是( ) ①合理開(kāi)發(fā)利用可燃冰?、谌骊P(guān)?；て髽I(yè)?、垩邪l(fā)易降解的生物農(nóng)藥?、芨倪M(jìn)汽車(chē)尾氣凈化技術(shù) A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．②③④ 解析 化工企業(yè)在人類生活、生產(chǎn)中作出了重大貢獻(xiàn)，不可替代，對(duì)于化工企業(yè)要從環(huán)境的可持續(xù)發(fā)展方面進(jìn)行引導(dǎo)。 答案 D5．(2016而“PM ”是形成“霧霾”的原因之一。“PM ”(1微米＝10－6米)的細(xì)小顆粒物，也稱為可入肺顆粒物。洛陽(yáng)統(tǒng)考，2)工業(yè)煉鐵是在高爐中進(jìn)行的，高爐煉鐵的主要反應(yīng)是： ①2C(焦炭)＋O2(空氣)2CO?、贔e2O3＋3CO2Fe＋3CO2 該煉鐵工藝中，對(duì)焦炭的實(shí)際使用量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計(jì)算所需，其主要原因是( ) A．CO過(guò)量 B．CO與鐵礦石接觸不充分 C．煉鐵高爐的高度不夠 D．CO與Fe2O3的反應(yīng)有一定限度 解析 高爐煉鐵的反應(yīng)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2為可逆反應(yīng)，所以對(duì)焦炭的實(shí)際使用量要遠(yuǎn)高于按化學(xué)方程式計(jì)算所需，這樣可以提高CO的濃度，促進(jìn)該反應(yīng)正向移動(dòng)。 答案 B7．(2015貴州貴陽(yáng)期末，17)鋁是地殼中含
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