高中化學重點實驗總結(jié)(存儲版)
【正文】 在驗證水解產(chǎn)物葡萄糖時，須用堿液中和，再進行銀鏡反應或與新制 Cu(OH)2懸濁液的反應。學生首先要盤點所學的主要內(nèi)容，區(qū)分主要內(nèi)容和次要內(nèi)容，其次要尋找構(gòu)建主線，使這些知識點之間的建立關系。因此，構(gòu)建的知識網(wǎng)絡圖要盡可能的簡潔、規(guī)則、完整。 ：網(wǎng)絡圖中凡是箭頭由氨氣指向其它知識點的，都是氨氣的性質(zhì)，箭頭指向左右方向的，為氧化還原反應，上下方向的為非氧化還原反應。在實驗室中，我們也通過 氨氣來檢驗銨鹽的存在（ NH4+→NH3）。然后，可以再由這兩點延伸，復習實驗室制氨氣的裝置、收集方法和干燥方法；工業(yè)合成氨條件的選擇等。 氨分子為的電子式為，呈三角錐形。心理學研究表明，簡潔精致的網(wǎng)絡結(jié)構(gòu)能夠能夠節(jié)省記憶資源，有利于精確的保存和提取，繁雜、粗糙的網(wǎng)絡圖隨著時間的推移會逐漸變得模糊。這種做法雖然提高了效率，但效果要大大折扣。 H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O 銀鏡實驗注意事項：（ 1）沉淀要恰好溶解（ 2）銀氨溶液隨 配隨用，不可久置 （ 3）加熱過程不能振蕩試管（ 4）試管要潔凈 做過銀鏡反應的試管用稀 HNO3清洗 B：與新制 Cu(OH)2 懸濁液反應： Cu(OH)2懸濁液配制方法：在試管里加入 10%的 NaOH溶液 2ml，滴入 2%的 CuSO4溶液 4— 6 滴，得到新制的氫氧化銅懸濁液 注意事項：（ 1） Cu(OH)2必須是新制的（ 2）要加熱至沸騰（ 3）實驗必須在堿性條件下（ NaOH要過量） 二十、蔗糖與淀粉水解及產(chǎn)物的驗證： 實驗步驟：在一支潔凈的試管中加入蔗糖溶液，并加入幾滴稀硫酸，將 試管放在水浴中加熱幾分鐘，然后用稀的 NaOH溶液使其呈弱堿性。 （ 3）命題角度：精煉原理及溶液中離子濃度的變化 十六、鹵代烴中鹵原子的檢驗方法（取代反應、消去反應）： 實驗步驟 若為白色沉淀，鹵原子為氯；若淺黃色沉淀，鹵原子為溴；若黃色沉淀，鹵原子為碘 鹵代烴是極性鍵形成的共價化合物，只有鹵原子，并無鹵離子，而 AgNO3 只能與 X— 產(chǎn)全 AgX沉淀，故必須使鹵代烴中的 — X 轉(zhuǎn)變?yōu)?X— ，再根據(jù) AgX沉淀的顏色與質(zhì)量來確定鹵烴中鹵原子的種類和數(shù)目 . 加入硝酸銀溶液之前 ，須加入硝酸酸化中和掉混合液中的堿液方可。 操作步驟（以 molL1的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例） ① 查漏、洗滌、潤洗 用心 愛心 專心 ② 裝液、趕氣泡、調(diào)液面、注液（放入錐形瓶中） ③ 滴定：眼睛注視錐形瓶中溶液中溶液顏色的變化，當?shù)蔚阶詈笠坏?，溶液顏色發(fā)生明顯變化且半分鐘內(nèi)部不變色即為滴定終點 命題角度：滴定管的結(jié)構(gòu)、讀數(shù)及中和滴定原理。 實驗現(xiàn)象：立即劇烈反應，發(fā)出耀眼的光芒，產(chǎn)生大量的煙，紙漏斗被燒破，有紅熱狀態(tài)的液珠， 落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w。 命題角度：檢驗方法、除雜、沉淀洗滌及相關純度的計算 七、氨氣的實驗室制法 反應原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H 2O 收集：向下排空氣法（管口塞一團棉花，避免空氣對流） 驗滿： ① 將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，說明氨氣已收集滿 ② 將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，出現(xiàn)大量白煙，則證明氨氣已收集滿 干燥方法：堿石灰干燥（不能無水氯化鈣） 裝置圖：固體和固體加熱制氣體的裝置，與制氧氣的相同 拓展：濃氨水或濃銨溶液滴到生石灰或燒堿中制氨氣，或濃氨水直接加熱也可制氨氣 命題角度：因氨氣作為中學化 學實驗制取氣體中唯一的實驗，其地位不可估量。 二、 Fe(OH)3膠體的制備： 步驟：向沸水中加入 FeCl3的飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色
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