【正文】 鐵放入鹽酸中 S2－+ 2 H＋＝H2S↑ B．硫酸銅溶液中通入硫化氫 Cu2＋ + H2S＝CuS↓+ 2 H＋ C．氯化鋁溶液中加入過量氨水 Al3＋+ 4NH3?H2O＝AlO2－+ 4NH4＋+2H2O D．碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液 HCO3－+ OH－＝CO32－+ H2O16．（2003上海）下列離子方程式中正確的是A．過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－→BaSO4↓＋2H2OB．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：NH4＋＋OH－→NH3↑＋H2OC．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3－D．FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2→2Fe3＋＋Br2＋4Cl－17．（2003廣東）在一定條件下，RO3n－和氟氣可發(fā)生如下反應：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。8．（2006廣東）下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是A．同質(zhì)量、不同密度的N2和CO B．同溫度、同體積的H2和N2C．同體積、同密度的C2H4和C3H6 D．同壓強、同體積的N2O和CO2 9．（2005北京）下列說法正確的是 A．含有相同氧原子數(shù)的SO2和CO的質(zhì)量相等 B．等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與氨水中的c(OH－)相等 C．乙酸分子與甲酸甲酯分子中的共價健數(shù)相等 D．等溫等壓下，3mol C2H2(g) 和1molC6H6(g)的密度相等10（2005江蘇）1023 mol1，下列敘述中正確的是A．常溫常壓下， g重水（D2O）所含的電子數(shù)約為101023B．室溫下， g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為31023C．標準狀況下， 1023D．標準狀況下，a L甲烷和乙烷混合氣體中的分子數(shù)約為a/102311．（2005廣東）NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．10g甲烷所含有的電子數(shù)目為10NAB．常溫常壓下，4g氦氣所含有的中子數(shù)目為4NAC．標準狀況下，D．電解食鹽水若產(chǎn)生2g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA12．（2004全國）下列敘述正確的是A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等B．任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等C．1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質(zhì)量小D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的強酸中所含的H＋數(shù)一定相等13．（2002全國）在25℃，101kPa條件下，將15 L O2通入10 L CO和H2的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復至原來的溫度和壓強。L－1，則c(K+)為A． mol2Cu(OH)2 D．CuSO4待NaCl完全溶解后，將溶液全部轉(zhuǎn)移到容器中，用蒸餾水稀釋至完全充滿容器。6．（2004天津） 在一定溫度下，某無水鹽R在水中溶解度為23g，向R的飽和溶液中加入Bg該無水鹽，保持溫度不變，析出R的結(jié)晶水合物Wg，從原飽和溶液中析出溶質(zhì)R的質(zhì)量為 A．23（W－B）/123 g B． 23（W－B）/77 g C．23（W－B）/100 g D．（W－77B/23）g7．（2004廣東）下列有關(guān)溶液性質(zhì)的敘述，正確的是A．室溫時飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到0℃時會放出一些二氧化碳氣體B．20℃， KCl，%C．強電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì)D．相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100g水中溶入氧氣的質(zhì)量增加8．（2003上海）某溫度下，甲、乙兩個燒杯中各盛有100 g相同濃度的KCl溶液，現(xiàn)將甲燒杯中的溶液蒸發(fā)掉35gH2O，析出晶體5g；乙燒杯中的溶液蒸發(fā)掉45gH2O，析出晶體10g。s－1② 用物質(zhì) B 表示的反應的平均速率為 mol（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)，n(始)∶n(平) ＝ 。min)。某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：C的濃度0時間Ⅰ乙甲B的轉(zhuǎn)化率0時間Ⅱ乙甲混合氣體總壓0時間Ⅲ乙甲下列判斷一定錯誤的是 A．圖I研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高 B．圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高 C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高 D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高2008年高二化學輔導訓練（8）電解質(zhì)溶液1．（2006全國）Ｌ－1　　　　　 　B．10－6 molnH2O的含量。L－1 HCl溶液與10mL molL－1NaOH溶液中加入同體積、同濃度的CH3COOH溶液，反應后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯誤的是A．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）B．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）C．c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）D．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）10．（2003廣東）放電時的電池反應為：Li+LiMn2O4＝Li2Mn2O4。①該電解槽的陽極反應式是 。（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則①X電極的材料是 ，電極反應式是 。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。（2）某元素原子的核外最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3，則該元素的元素符號是 ，其單質(zhì)的電子式為 。請?zhí)羁眨? （1）甲是______________，乙是_______________。 請回答：（1）Z2Y的化學式是 。（4）銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應，若在稀硫酸中加入X2Y2，銅屑可逐漸溶解，該反應的離子方程式是 。下列說法正確的是 A． SO42－的電子式為 B．S2O82－中沒有非極性鍵C．S2O82－比SO42－ 穩(wěn)定 D．S2O82－有強氧化性7．（2006全國）下列敘述正確的是A．NH3是極性分子，分子中N原子處在3個H原子所組成的三角形的中心B．CCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個Cl原子所組成的正方形的中心C．H2O是極性分子，分子中O原子不處在2個H原子所連成的直線的中央D．CO2是非極性分子，分子中C原子不處在2個O原子所連成的直線的中央8．（2005上海）已知三角錐形分子E和直線形分子G反應，生成兩種直線型分子L和M（組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10）如下圖，則下列判斷錯誤的是E＋GLM＋ A．G是最活潑的非金屬單質(zhì) B．L是極性分子 C．E能使紫色石蕊試液變藍色 D．M化學性質(zhì)活潑9．（2005北京）X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素。②在一定條件下甲與丙和甲與丁都按物質(zhì)的量之比l∶3反應，分別生成X和Y，在產(chǎn)物中元素甲呈負價。9．（2004上海）下表是元素周期表的一部分。（3）在元素①的單質(zhì)、元素②的單質(zhì)和元素①②形成的合金這三種物質(zhì)中，熔點最低的是 。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 。（3）工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。高鐵電池的總反應為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH下列敘述不正確的是A．放電時負極反應為：Zn－2e＋2OH ＝Zn(OH)2B．充電時陽極反應為：Fe(OH)3－3e＋5OH－ ＝FeO42－＋4H2OC．放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化D．放電時正極附近溶液的堿性增強5．（2004江蘇）堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。L－1 KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是 A．c(K+)+c(H+)＝c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42－) B．c(HC2O4－)+c(C2O42－)＝ mol2008年高二化學輔導訓練（9）電解質(zhì)溶液—粒子濃度大小比較1．（2006四川）25℃時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液的pH＝7時，下列關(guān)系正確的是A．c(NH4＋)＝c(SO42－) B．c(NH4＋)＞c(SO42－)C．c(NH4＋)＜c(SO42－) D．c(OH－)＋c(SO42－)＝c(H+)＋c(NH4＋)2．（2006天津）下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A．常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＝c(OH－)B．將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同D．常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液為pH大3．（2006江蘇）下列敘述正確的是A．下表中判斷合理的是編號HXYOH溶液的體積關(guān)系①強酸強堿Ｖ(HX)＝Ｖ(YOH)②強酸強堿Ｖ(HX)＜Ｖ(YOH)③強酸弱堿Ｖ(HX)＝Ｖ(YOH)④弱酸強堿Ｖ(HX)＝Ｖ(YOH)A．①③ B．②③ C．①④ D．②④15．（2006上海）室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是A．B．C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氫氧化鈉溶液D．pH＝4的鹽酸和pH＝l0的氨水16．（2004廣東）下列說法正確的是A．pH＝2與pH＝1的硝酸中c(H+)之比為1∶10B．Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32ˉ )之比為2∶1C．(H+)之比為2∶1D．NO2溶于水時，被氧化的n(NO2)與被還原的n(NO2)之比為3∶117．（2004上海）氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學試劑。下列說法正確的是A．甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大B．甲燒杯中的酸過量C．兩燒杯中參加反應的鋅等量D．反應開始后乙燒杯中的c (H+)始終比甲燒杯中的c (H+)小7．（2001廣東）下列敘述正確的是 A．上述可逆反應的正反應為放熱反應 B．X、Y、Z均為氣態(tài) C．X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài) D．上述反應的逆反應的△H＞012．（2005廣東）在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應：2NO2（g）O2（g）＋2NO（g）；ΔH＞0， 達到平衡。下列敘述正確的是 A．點a的正反應速率比點b的大 B．點 c處反應達到平衡 C．點d (t1時刻) 和點 e (t2時刻) 處n(N2)不一樣 D．其他條件不變，773K下反應至t1時刻，n(H2)比上圖中d點的值大9．（2006上海）（1）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g)；△H＜0。下列說法中，正確的是 A．（m+n）必定小于p B．（m+n）必定大于p C．m必定小于p D．m必定大于p7．（2000全國）在一密閉容器中，反應 aA（g）bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則A．平衡向正反應方向移動了 B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了 D．a(chǎn)＞bn t2 （1）若反應進行到某時刻t時，nt (N2)＝13mol，nt (NH3)＝6mol，計算a的值（2）反應達平衡時，(標況下)，其中NH3的含量(體積分數(shù))為25%。L－1 ，現(xiàn)有下列幾種說法：① 用物質(zhì) A 表示的反應的平均速率為 mol①計算吸收液中NaNO2和NaNO3物質(zhì)的量之比。（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為 mol/L。4．（2005廣東）某研究性學習小組欲用化學方法測量一個不規(guī)則容器的體積。L－1的NaOH溶液混合，生成淺藍色沉淀，假如溶液中c(Cu2+)或c(OH—)都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為 A．Cu(OH)2 B．CuSO42008年高二化學輔導訓練（05）物質(zhì)的量濃度計算1．（2006全國）由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液其pH＝1，c(Al3+)＝ mol高溫（3）以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發(fā)生如下反應：2 Fe2O3十C ＝ 4FeO十CO2↑。 （3）A與E反應的離子方程式是 。（4），則產(chǎn)生的氣體在標準狀