初中化學(xué)總復(fù)習(xí)資料(存儲版)
【正文】 氣（O2）氫氣（H2）二氧化碳（CO2）藥品高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2）[固（+固）]或[固+液]鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）[固+液]石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）[固+液]反應(yīng)原理2KMnO4 == K2MnO4+MnO2MnO2+O2↑或2H2O2==== 2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑儀器裝置P36 圖217(如14的A)或P111. 圖610（14的B或C）P111. 圖610(如14的B或C)P111. 圖610(如14的B或C)檢驗用帶火星的木條,伸進(jìn)集氣瓶,若木條復(fù)燃,是氧氣；否則不是氧氣點燃木條，伸入瓶內(nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍(lán)色，則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。堿性增強(qiáng)中性酸性增強(qiáng)酸堿度的表示方法——PH值 說明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值7，溶液呈酸性；PH值7，溶液呈堿性。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）2溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物 溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。讀：直接讀其元素名稱(稀有氣體的可加多個“氣”字或不加也可)（2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫直接由原子構(gòu)成的單質(zhì)①直接用元素符號表示的：。非金屬元素原子的最外層電子數(shù)≥ 4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。 d．化合價符號：表示元素或原子團(tuán)的化合價。點燃① 可燃性：點燃2H2 + O2 ==== 2H2O H2 + Cl2 ==== 2HCl填充氣、飛艦（密度比空氣?。┖铣砂?、制鹽酸氣焊、氣割（可燃性）提煉金屬（還原性）② 還原性：H2 + CuO === Cu + H2O3H2 + WO3 === W + 3H2O3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O二氧化碳（CO2）無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟：①設(shè)未知量②書寫出正確的化學(xué)方程式③寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量④列出比例式，求解⑤答。現(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍(lán)色。②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。）①檢查裝置的氣密性②長頸漏斗的管口要插入液面下；③不能用排水法收集1一些重要常見氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）物質(zhì)物理性質(zhì)(通常狀況下)化學(xué)性質(zhì)用途氧氣（O2）無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大點燃點燃①C + O2==CO2（發(fā)出白光，放出熱量） 供呼吸 煉鋼 氣焊（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。物質(zhì) 化合物存在狀態(tài) 表示方法 單質(zhì)元素符號元素宏觀組成 相對質(zhì)量—相對原子質(zhì)量 相對質(zhì)量—相對分子質(zhì)量微 觀 構(gòu) 成核外電子（—） 表示方法元素符號質(zhì)子（+）中子（0）化學(xué)式由原子構(gòu)成結(jié)構(gòu) 表示方法原子 分子原子核分類無機(jī)化合物純凈物單質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)稀有氣體堿氧化物酸有機(jī)化合物化合物鹽混合物 離子帶電的原子或原子團(tuán) 表示方法離子符號 相對質(zhì)量—各原子的相對原子質(zhì)量和（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：1化學(xué)符號的意義及書寫: (1)化學(xué)符號的意義::①表示一種元素；②表示該元素的一個原子。課本P73. 要記住這27種元素及符號和名稱?；局R、理論：空氣的成分：氮氣占78%, 氧氣占21%, %,%,%主要的空氣污染物：NO2 、CO、SOH2S、NO等物質(zhì)其它常見氣體的化學(xué)式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）常見的酸根或離子：SO42(硫酸根)、NO3(硝酸根)、CO32(碳酸根)、ClO3(氯酸)、MnO4(高錳酸根)、MnO42(錳酸根)、PO43(磷酸根)、Cl(氯離子)、氫(H)氦(He)鋰(Li)鈹(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟
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