蘇教化學(xué)必修2江蘇專用專題2第三單元第3課時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能(存儲(chǔ)版)
【正文】 ) 陽(yáng)極 (粗銅 )： Zn－ 2e－ ===Zn2＋ Fe－ 2e－ ===Fe2＋ Cu－ 2e－ ===Cu2＋ 陰極 (純銅 )： Cu2＋ ＋ 2e－ ===Cu 電解過程中 ， 活潑性比 Cu弱的 Ag、 Au不放電 ，形成陽(yáng)極泥 (可從陽(yáng)極泥中提純 Ag、 Au)， 電解質(zhì)溶液中 c(Cu2＋ )會(huì)不斷減小 ， 應(yīng)定期更換電解質(zhì)溶液 。 【 答案 】 (1)① 2H＋ ＋ 2e－ ===H2↑ 溶液變紅 ② 2Cl－ － 2e－ ===Cl2↑ 把濕潤(rùn)的 KI淀粉試紙放在 Y電極氣體出口處 ， 試紙變藍(lán)色 (2)① 純銅 Cu2＋ ＋ 2e－ ===Cu ② 粗銅 Cu－ 2e－ ===Cu2＋ 專題 2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)換 課前自主學(xué)案 課堂互動(dòng)講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 探究整合應(yīng)用 返回 變式訓(xùn)練 3 早在 1807 年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉， 4 Na O H ( 熔融 ) = = = = =電解4 Na ＋ O2↑ ＋2H2O ；后來蓋 呂薩克法： 3 F e ( s ) ＋ 4 Na O H ( l) = = = = =1 1 0 0 ℃Fe 3 O 4 ( s ) ＋2H 2 ( g ) ＋ 4 Na ( g ) ，由于該反應(yīng)還原產(chǎn)物有 Na 和H 2 ，則生成 1 m o l N a 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0 . 5 m o l 2＋ 1 m o l 1 ＝ 2 m o l ，所以電子總數(shù)之比為 1 ∶ 2 。 (2)閉合回路中電極連接順序是：負(fù)極 → 陰極 →陽(yáng)極 → 陰極 → 陽(yáng)極 → 正極 → 負(fù)極 。 專題 2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)換 課前自主學(xué)案 課堂互動(dòng)講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 探究整合應(yīng)用 返回 例 在 A、 B、 C三只燒杯中各盛放稀硫酸溶液 、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液各 1000 mL。 專題 2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)換 課前自主學(xué)案 課堂互動(dòng)講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 探究整合應(yīng)用 返回 解析： ( 1 ) 電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽(yáng)極發(fā)生電極反應(yīng)為： 4 O H－－ 4e－== = 2 H 2 O ＋ O 2 ↑ 。 Y極上 Cl－失電子 ， 2Cl－ － 2e－ ===Cl2↑ ， 用 KI淀粉試紙檢驗(yàn) 。 對(duì)于 A、 B、 D選項(xiàng) ， 均屬于電解水類型 ，溶質(zhì)濃度均增大 。 (2)接通直流電源以后 ， Cl－ 和 OH－ 向陽(yáng)極移動(dòng) ，Cu2＋ 和 H＋ 向陰極移動(dòng)；溶液中的離子發(fā)生定向移動(dòng) ， 形成電流 。 [探究過程 ]① 將兩根碳棒分別插進(jìn) U形管內(nèi)的CuCl2溶液中 (稍候 ， 若碳棒表面無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ， 可取出碳棒繼續(xù)下一步操作 )； ② 將兩根碳棒用導(dǎo)線連接后 ， 浸入 U形管內(nèi)的 CuCl2溶液中 專題 2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)換 課前自主學(xué)案 課堂互動(dòng)講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 探究整合應(yīng)用 返回 (稍候 ， 若碳棒表面無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ， 可取出碳棒繼續(xù)下一步操作 )； ③ 將兩根碳棒分別跟直流電源的正極和負(fù)極相連接 ， 浸入 U形管內(nèi)的CuCl2溶液中 ， 再接通直流電 。 ③ 電解過程中電解質(zhì)溶液濃度 ____， 需及時(shí)補(bǔ) 充 。 (3)電極： 氧化還原 電能 化學(xué)能 Cu2＋ ＋ 2e－ ===Cu 2Cl－ － 2e－ ===Cl2↑ C u C l 2 = = = = =通電 Cu ＋ Cl 2 ↑ 專題 2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)換 課前自主學(xué)案 課堂互動(dòng)講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 探究整合應(yīng)用 返回 正極 氧化 還原 負(fù)極 專題 2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)換 課前自主學(xué)案 課堂互動(dòng)講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 探究整合應(yīng)用 返回 思考感悟 1． (1)在電解的過程中，是否有能量變化？如果有，是什么形式的能量變化？ (2)電解與電離有何區(qū)別 ？ 【 提示 】 (1)有 ， 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 。 2． 電解精煉銅 (1)電解池的構(gòu)成： ① _____作陽(yáng)極； ② _____作陰極； ③ _____________________作 電解液 。下列說法 不．正確的是 ( ) A ．明礬水 解形成的 A l ( O H ) 3 膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化 B ．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率 C ． M g O 的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料 D ．電解 M g Cl 2 飽和溶液，可制得金屬鎂 答案： D 專題 2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)換 課前自主學(xué)案 課堂互動(dòng)講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 探究整合應(yīng)用 返回 3． 下列對(duì)如圖所示裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中正確的是 ( ) a電極 b電極 X溶液 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 A 石墨 石墨 CuCl2 a極質(zhì)量增加 ， b極放出無色氣體 B Fe 石墨 KNO3 a極質(zhì)量增加 ， b極放出無色氣體 C Fe Cu CuSO4 a極質(zhì)量增加 ， b極質(zhì)量減少 D 石墨 石墨 HCl a、 b極都放出無色氣體 答案： C 專題 2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)換 課前自主學(xué)案 課堂互
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