[高考理綜][高中化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)2007-20xx高考題分類(lèi)匯編]12、實(shí)驗(yàn)練習(xí)-測(cè)量實(shí)驗(yàn)練習(xí)(存儲(chǔ)版)
【正文】 方案一不準(zhǔn)確，如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的其他金屬，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低 方案二準(zhǔn)確，鐵片溶于稀硫酸后，除 Fe2+外，其他可能存在的金屬離子在酸性溶液中均不能被高錳酸鉀氧化，也不存在氧化鐵 方案二不準(zhǔn)確，如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而 溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的鐵的氧化物，千百萬(wàn)的 Fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低 （ 2022 天津） 29.（ 14 分） （ 1） 5 2 16 10 2 8 （ 2） ① ② 無(wú)色 紫紅色 ③ 21% 64% （ 2022 北京） 28.(15 分 ) （ 1） 3 （ 2） ① I2＋ SO32－ ＋ H2O===2I－ ＋ SO42－ ＋ 2H＋ ② 在步驟 b 后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置 （ 3） ① 溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色 ② 10－ 5 ③ 102/w 。 （ 3）已知： I2＋ 2S2O32－ ＝ 2I－ ＋ S4O62－ 。 該 溶 液 中 還 原 劑 的 物 質(zhì) 的 量 為_(kāi)_________________mol。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （ 1）配平下面的化學(xué)方程式（將有關(guān)的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入答題卡的橫線上）： □KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O (2) 在 滴 定 實(shí) 驗(yàn) 中 不 能 選 擇 式 滴 定 管 ， 理 由是 ； (3)根據(jù)方案一和方案 二測(cè)定的結(jié)果計(jì)算，鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為和 ； （鐵的相對(duì)原子質(zhì)量以 計(jì)） （ 4）若排除實(shí)驗(yàn)儀器和操作的影響因素，試對(duì)上述兩種方案測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性做出判斷和分析。5H2O g。以下是CuSO4 ② 加入鋅粉的目的是 ________。 分析該方案并回答下面問(wèn)題： （ 1）完成本實(shí)驗(yàn)還需要的實(shí)驗(yàn)用品是 ； （ 2）指出實(shí)驗(yàn)步驟中存在的錯(cuò)誤并改正： ； （ 3）硫酸鈉不能放置在空氣中冷卻的原因是 ； （ 4）步驟 ⑤ 的目的是 ； （ 5）下面的情況有可能造 成測(cè)試結(jié)果偏高的是 （填序號(hào)）。重復(fù)本操作，直至兩次稱量結(jié)果不變； ⑥ 根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算硫酸鈉晶體試樣中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗 mol/L KMnO4溶液 mL 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： ① 配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操
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