[高等教育]20xx-20xx學(xué)年度上學(xué)期締一中學(xué)第一次月考高一化學(xué)試卷(存儲版)
【正文】 B．摩爾是表示物質(zhì)的量 C．摩爾是物質(zhì)的量的單位 D．摩爾是表示物質(zhì)數(shù)量的單位 5． 在粗鹽提純的實驗中，蒸發(fā)時 正確 ． ． 的操作是： A． 把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱 B． 開始析出晶體后用玻璃棒攪拌 C． 待水分完全蒸干后停止加熱 D． 蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時即停止加熱 6．所含分子數(shù)相同的一組物質(zhì)是： A． 1g H2和 1g N2 B． 1mol H2O 和 1g H2O C． O2和 的空氣 （ 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ） D． 44gCO2和 1022個 O2 7． 下列敘述正確的是 ： A． 1 mol H2SO4 的物質(zhì)的量是 98g/mol B． H2SO4 的摩爾質(zhì)量為 98 C． 氧 D． 1022個 H2SO4 分子的質(zhì)量為 8． 下列敘述正確的是 A. 1 mol CO2 的質(zhì)量為 44g/mol B. CO2的摩爾質(zhì)量為 44g C. CO2的摩爾質(zhì)量等于 CO2的相對分子質(zhì)量 D. NA個 CO2的質(zhì)量與 CO2的相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相同 9． 容量瓶上需標(biāo)有以下六項中的 ①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤刻度線 ⑥酸式或堿式 A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥ 10．配制一定物質(zhì)的量濃度的 KOH溶液時，造成最終濃度偏低的原因可能是： A．容量瓶事 先沒有烘干 B．定容時觀察液面俯視 C．定容時觀察液面仰視 D．定容后，搖勻時有少量液體流出 11．下列說法正確的是 A． 1 mol H2O 的質(zhì)量是 18 g/mol B． CH4的摩爾質(zhì)量為 16g C． 1023個 SO2分子的質(zhì)量是32 g D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1 mol 任何物質(zhì)體積均為 L 12．將 40克 NaOH溶于水中，配制成 1L溶液，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為： A． ． C． 4mol/L D． 1mol/L 13． 已知 1023個 X氣體分子的質(zhì)量為 8 g，則 X 氣體的摩爾質(zhì)量是 A． 16 g B． 32 g C． 64 g/mol D． 32 g /mol 14． 能把 K2SO Ba(NO3) Na2CO3三種無色溶液鑒別出來的一種試劑是 溶液 15． 欲配制 100 mL mol/L Na2SO4溶液 ，正確的方法是 ① 將 g Na2SO4溶于 100 mL 水中 ② 將 g Na2SO4 19． (10分 )對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、加熱分解等。 21． (共 11分 )用氯化鈉固體配制，回答下列問題 （ 1） (4分 )請寫出該實驗的實驗步驟 ①計算，② ，③ ，④ 移液，⑤ ，⑥ ，⑦ 搖勻。 ③某同學(xué)從該溶液中取出 50ml，其中 NaCl的物質(zhì)的量濃度為 。（ 2）① ， ② ，③ 。 18． 1:1 ____； 2:3 _________； 1:2 。 V【 CuSO4(aq)】 = 2022年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（江蘇卷） 萬龍中學(xué)高二下學(xué)期 第三次月考 化學(xué)試 卷 2022525 考生注意： 分第 Ⅰ 卷（選擇題 ）和 第 Ⅱ 卷（非 選擇題 ）， 共 100分 。 D. 氫原子電子云圖為圓 形。 ） 2（ 20分） A、 B、 C、 D 四種短周期元素的原子。試推斷 AlBr3和 AlCl3中形成的化學(xué)鍵的類型 分別 為__________和 _________ 。H2O △ NH3↑ + H2O 5氨氣與氯化氫反應(yīng)： NH3 + HCl = NH4Cl 5氯化銨受熱分解： NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑ 5碳酸氫氨受熱分解： NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ 5硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)： NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O 5氨氣的實驗室制取： 2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 5氯氣與氫氣反應(yīng)： Cl2 + H2 點燃 2HCl 5硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：（ NH4） 2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O 5 SO2 + CaO = CaSO3 60、 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 6 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O 6 SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 6 SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 6 NO、 NO2的回收： NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 6 Si + 2F 2 = SiF4 6 Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑ 6硅單質(zhì)的實驗室制法：粗硅的制?。篠iO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO 247。電負性 (用 X 表示 )也是元素的一種重要性質(zhì) ，下表給出的是原子序數(shù)小于20 的 16 種元素的電負性數(shù)值： 請運用元素周期律知識 回答下列有關(guān)問題： ① 預(yù)測周期表中電負性最大的元素應(yīng)為 ____________，電負性最小的元素是 _________，這兩種元素形成的化合物屬于 __________化合物； 估計鈣元素的電負性的取值范圍： ___________＜ X ＜___________； ② 根據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析，同主族中從上到下， 不同元素 X 的值變化的規(guī)律是_________________________； 同周期內(nèi)從左到右，元素的電負性變化規(guī)律為________
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