化學(xué)11原子結(jié)構(gòu)第一節(jié)(存儲版)
【正文】 K層為次外層時不能超過 2個 )，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不能超過32個。 (2)原子核外各電子層最多容納 2n2個電子。 歸納總結(jié) 現(xiàn)代大爆炸理論認(rèn)為：天然元素源于氫氦等發(fā)生的原子核的融合反應(yīng)。 （化學(xué)原子論） (1904年 ) 原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了正電荷，從而形成了中性原子。這由說明了什么問題？為什么？ 分子式為 C2H6O的物質(zhì)可能有圖示兩種結(jié)構(gòu)，前者與水互溶而后者不能。 第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 分子的組成與結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)： 對氨基苯磺酰胺 （磺胺藥） 和對氨基苯甲酸 21世紀(jì)化學(xué)的重要課題：模擬生物體中酶的結(jié)構(gòu)創(chuàng)造具有酶的性質(zhì)的物質(zhì)。 (電子分層排布模型 ) (1926年 ) 現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說。 一、原子結(jié)構(gòu) {原子 原子核 核外電子 () {質(zhì)子 (+) 中子 (不帶電） 粒子間的數(shù)量關(guān)系 原子內(nèi)部，質(zhì)子所帶正電和電子所帶負(fù)電電量相等，電性相反。 說明： 以上規(guī)律是互相聯(lián)系的，不能孤立地理解 。 2 8 18 32 2n2 歸納總結(jié) 規(guī) 律 在每一能層中，能級符號的順序是 ns、np、 nd、 nf…… （ n代表能層） 任一能層的能級總的從 s能級開始，而且能級數(shù)等于該能層序數(shù)。 每一能層最多可容納 2n2個電子 、能級中電子能量的高低 ⑴ 同一能層中： ⑵ 不同能層中： E(ns)＜ E(np)＜ E(nd)＜ E(nf)＜ E(2p)＜ E(3p)＜ E(4p)＜ E(5p)＜ 二、能層與能級 、能級最多容納的
法律信息相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1