[醫(yī)學]07配位滴定法(存儲版)
【正文】 62??????? ??p C aLm o lCa?pC a]][[ 22YCaCC aYKCa ??Lm o lY / ][ 64 ?? ??????37 加入 EDTA的量 剩余的 Zn2+ pM值 % mL % mL 100 突躍起點 0 突躍 過量的 EDTA 范圍 突躍終點 38 附：配位滴定曲線與酸堿滴定曲線比較 39 二 影響滴定突躍大小 (⊿ pM )的因素 金屬離子濃度和條件穩(wěn)定常數(shù) K’MY相同， CM 越小， ⊿ pM越窄； CM 降低 10倍， ⊿ pM減少 1個單位； CM相同， K’MY 越小， ⊿ pM越窄； K’MY降低 10倍， ⊿ pM減少 1個單位 40 濃度改變僅影響配位滴定曲線的前側，與酸堿滴定中一元弱酸堿滴定情況相似 條件穩(wěn)定常數(shù)改變僅影響滴定曲線后側 ， 化學計量點前按反應剩余的 [M’]計算 pM’，與 K’MY無關 41 影響條件穩(wěn)定常數(shù)的因素 KMY 越大， K’MY越大； 酸度越高， pH越低， ? Y（ H） 越大， K’MY越??； CL越大， ? M（ L） 越大， K’MY越小； 注： 借助調節(jié) pH， 控制 [L]， 可以增大 K’MY ， 從而增大滴定突躍 （二）影響滴定突躍大小 (⊿ pM )的因素 YMMYMY KK ?? lglglglg 39。[2]39。[MYSPMMYSPMMYSP KCKCKM ???????? ?SPMMYSP pCKpM ?? 39。????? ）（ HYZ n YZ n Y KK ? ??? ）（ HYpH ?lglglg 39。2. 金屬離子 M 的副反應系數(shù) 23 （ 2） ? M（ OH） ： M的羥基配位效應系數(shù) 羥基可視為其他配位劑，在酸度較低的條件下存在羥基配位效應 L → OH175。 4 第一節(jié) 概述 如： Cu2+與 NH3的絡合 Cu2+ + NH3 ? Cu（ NH3） 2+ k1 = 104 Cu（ NH3） 2+ + NH3 ? Cu（ NH3） 22+ k2= 103 Cu（ NH3） 22+ + NH3 ? Cu（ NH3） 32+ k3= 103 Cu（ NH3） 32+ + NH3 ? Cu
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