20xx年高考化學總復習一輪精品系列課件集------守恒法在化學中的應用(存儲版)
【正文】 1 10－３ － 1 10－６ ｘ＝ 5 10－ 4 則析出銀的質(zhì)量為： 5 10－４ mol 108g/mol ＝ 10－２ g＝ 54mg 化合價守恒： 化合物中 元素的正負化合價總數(shù)的絕對值相等 。 理解守恒的實質(zhì) 抓準守恒的物理量 抓全總量守恒的各部分 抓住守恒的依據(jù) 【練習】 將一定量的鐵粉和硫粉的混合物共熱，充分反應后冷卻，再加入足量稀 H2SO4， 得到標準狀況下的氣體 ， 則原混合物可能的組成是（ n代表物質(zhì)的量） A. n(Fe)n(S)， 總質(zhì)量等于 44g。 [練習 ]有一塊鋁鐵合金 ， 溶于足量的鹽酸中 ， 再用過量的 NaOH溶液處理 ， 將產(chǎn)生的沉淀過濾 、 洗滌 、干燥 、 灼燒 ， 完全變成紅色粉末 ， 經(jīng)稱量紅色粉末和合金的質(zhì)量相等 ， 求合金中鋁的質(zhì)量分數(shù) 。 50% 【 練習 】 某 地酸雨經(jīng)檢驗除含 H+外 [c(OH－ )可忽略不計 ]，還含有 Na+、 Cl－ 、 NH4+、 SO42， 其濃度依次為c(Na+)= 106mol/L， c(Cl－ )= 105 mol/L，c( NH4+)= 105mol/L， c(SO42)= 106 mol/L。 燃燒等質(zhì)量的上述混合物 ， 得到氧化銅的質(zhì)量是 g g g 電荷守恒 離子化合物（或溶液）中： 陰離子所帶負電荷總數(shù) =陽離子所帶正電荷總數(shù) （ 1） 電荷的物質(zhì)的量（ n） ： 陰、陽離子的物質(zhì)的量之間的關(guān)系式； （ 2） 單位體積溶液中電荷的物質(zhì)的量（ c） ： 陰、陽離子的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系式； 如硫化鈉與碳酸銨的混合溶液中： （ 1） n(Na+)+ n(NH4+)+ n(H+)= 2n(S2) +n(HS)+ 2n(CO32) +n(HCO3)+ n(OH) （ 2） c(Na+)+ c(NH4+)+ c(H+)= 2c(S2) +c(HS)+ 2c(CO32) +c(HCO3)+ c(OH) 【例 5】 鎂條在空氣中燃燒生成 MgO和 Mg3N2。 問蒸發(fā)中和后的溶液可得到多少 g固體？ 【 思考題 】
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