【正文】 ____，反應(yīng)后過濾、干燥，所得到的二氧化錳___（填“能”或不能”）繼續(xù)作為雙氧水分解的催化劑。______________________。則宜選擇的浸取溫度為____________℃左右?！驹斀狻浚?）由上分析可知反應(yīng)③是二氧化碳和澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；反應(yīng)④是硝酸銀和氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，化學(xué)方程式為 ；（2）由上分析可知該混合物中一定含有的物質(zhì)是Na2SONa2CO3；（3），根據(jù)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，設(shè)樣品中硫酸鈉含有的鈉元素質(zhì)量為m1，硫酸根離子質(zhì)量為n1，樣品中碳酸鈉含有的鈉元素質(zhì)量為m2，碳酸根離子質(zhì)量為n2， 解得m1=，n1= 解得m2=，n2=3g，=，=，鈉元素和陰離子的質(zhì)量比= ，氫氧化鈉中鈉元素和氫氧根離子的質(zhì)量比為＞ ，氯化鈉中鈉元素和氫氧根離子的質(zhì)量比為 ＞，硝酸鈉中鈉元素和硝酸根離子的質(zhì)量比為，所以樣品中還含有的物質(zhì)只能是硝酸鈉，化學(xué)式為NaNO3；+=。設(shè)： Mg2Cu完全吸氫后生成氫化鎂的質(zhì)量為x，MgCu2的質(zhì)量為y。Ⅱ.貯氫：合金Mg2Cu是一種潛在的貯氫材料，高溫時在氬氣保護下，由一定質(zhì)量比的Mg、Cu單質(zhì)熔煉獲得。（3）20℃，碳酸鈉的溶解度小于25g，氯化鈉的溶解度為36g，所以在20℃時，不能全部溶解的是碳酸鈉；將該溶液升溫到40℃時，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=20%；（四）（1）碳酸鎂煅燒生成氧化鎂和二氧化碳，化學(xué)方程式為：MgCO3MgO+CO2↑；氯化鎂電解生成鎂和氯氣，化學(xué)方程式為：MgC12Mg+C12↑（2）一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，（3）鎂原子最外層電子數(shù)為2，在化學(xué)反應(yīng)中易失電子；鐵可以和氧氣反應(yīng)，鐵可以和酸反應(yīng)，鐵可以和鹽反應(yīng)，但鐵排在鋅后面，與硫酸鋅不反應(yīng)，所以選③⑤；（4）將點燃的鎂條伸入盛二氧化碳的集氣瓶中，看到鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，瓶壁上有黑色物質(zhì)生成，這是實驗和觀察，她認(rèn)為這種黑色物質(zhì)是碳單質(zhì)，這是推理。（4）小梅同學(xué)將點燃的鎂條伸入盛二氧化碳的集氣瓶中，看到鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，瓶壁上有黑色物質(zhì)生成，她認(rèn)為這種黑色物質(zhì)是碳單質(zhì)。（四）金屬﹣﹣工業(yè)的脊梁金屬及合金廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)和航天軍工。在實際生產(chǎn)中，反應(yīng)③需要按比例控制氧氣不能超量，從物質(zhì)性質(zhì)的角度看，原因是_____。土壤中能促進(jìn)農(nóng)作物根系發(fā)達(dá)的元素是_____。故填：放熱?！驹斀狻縖作出猜想]根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)變化前后元素的種類不變，而反應(yīng)物過氧化鈉（Na2O2）粉末和水中無碳元素，故反應(yīng)物中不可能含有CO2；同一化學(xué)反應(yīng)中，若有元素化合價降低，必有元素化合價升高。老師指導(dǎo)：同一化學(xué)反應(yīng)中，若有元素化合價降低，必有元素化合價升高。(3)操作a的過程是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、干燥，得到較純凈的氯化銨固體(4)增多壓強可以增大二氧化碳的溶解度，提高溶液中二氧化碳的濃度，有利于提高反應(yīng)速率和產(chǎn)率?！敬鸢浮考t色粉末逐漸變黑，澄清石灰水變渾濁 3CO+Fe2O3 2Fe +3CO2 集中火焰，提高溫度 通入CO 排盡空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸 實驗結(jié)束會一直通一氧化碳至裝置冷卻，石灰水不會倒吸 未處理尾氣，污染空氣 在石灰水后用酒精燈點燃尾氣或用氣球收集尾氣 部分一氧化碳沒有參加反應(yīng) NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl 20℃時碳酸氫鈉的溶解度最小，先飽和析出固體 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑ 分解反應(yīng) 冷卻結(jié)晶 壓強增大，二氧化碳?xì)怏w溶解度增大 CO2和H2O 氮肥 【解析】A．工業(yè)煉鐵(1)工業(yè)煉鐵是利用一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，實驗過程中可以觀察到的現(xiàn)象是：紅色粉末逐漸變黑，澄清石灰水變渾濁，化學(xué)反應(yīng)方程式是3CO+Fe2O3 2Fe +3CO2 。(4)實驗完成后，則通入裝置的CO氣體質(zhì)量肯定大于_______g，其理由是________________________________________________________ 。實驗過程中可以觀察到的現(xiàn)象是：__________，硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是_________________。物質(zhì)氯化鈉氯化銨碳酸氫鈉碳酸氫銨溶解度(20℃)36g(2)寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式 ___________________________；該反應(yīng)的基本類型為 __________。實驗過程中應(yīng)該先通入CO，其目的是排盡空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸。2．在化學(xué)興趣小組活動中，老師為大家變了一個“水生火”的魔術(shù)：在兩片蓬松的脫脂棉中間包夾一些淡黃色固體粉末，做成“夾心餅干”。（實驗驗證）實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論① _____，向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞分液漏斗中有一段穩(wěn)定的水柱裝置1氣密性良好②取少量Na2O2于三頸燒瓶中，打開止水夾，加入適量水固體溶解，形成無色溶液，有氣泡產(chǎn)生③從a處滴管滴加CuSO4溶液_____X為NaOH寫出Na2O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式_____；（發(fā)現(xiàn)問題）Na2O2固體敞口放置一段時間后，有細(xì)心的同學(xué)發(fā)現(xiàn)其中含有少量白色粉末。[實驗驗證]：裝置氣密性的檢查方法：關(guān)閉止水夾，向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，分液漏斗中有一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置1氣密性良好；CuSO4溶液NaOH溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀，Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH和O2，化學(xué)方程式為。人類賴以生存的環(huán)境由自然環(huán)境和社會環(huán)境組成。請回答：（1）在這6種物質(zhì)中，元素種類共有_____種，人類的生命活動不可缺少的物質(zhì)有_____（填化學(xué)式，下同），植物生長必需的物質(zhì)有_____，元素種類完全相同的物質(zhì)是_____。如圖是氯化鈉和碳酸鈉的溶解度曲線。備金屬鎂，流程如圖所示：請回答下列問題：（l）已知①和②屬于分解反應(yīng)，化學(xué)方程式分別為_____和_____。碳酸鈉溶解度受溫度影響較大，冬天溫度低，易結(jié)晶析出 NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3+NH4Cl； 2 NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O Na2CO3 20% MgCO3MgO+CO2↑ MgC12Mg+C12↑ 3CO+Fe2O32Fe+3CO2。4．氫氣作為新能源有很多優(yōu)點，制取與儲存氫氣是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。 其化學(xué)反應(yīng)方程式為________。為了研究該混合物的成分，某同學(xué)按下列流程進(jìn)行了實驗（各步均恰好完全反應(yīng)）：根據(jù)流程圖回答問題：（1）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_____，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_____。xH2O)并進(jìn)行組成測定，其制取的流程如下圖所示：已知：NH4Cl溶液顯酸性，且濃度越高酸性越強(1)XRD圖譜可用于判斷某固態(tài)物質(zhì)是否存在。 (6)測定晶體(CaCl2（1）根據(jù)煅燒前后廢渣的XRD圖譜可知，煅燒時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是氫氧化鈣分解生成氧化鈣和水，化學(xué)方程式是Ca(OH)2CaO+H2O；（2）浸取時需連續(xù)攪拌，其目的是使氧化鈣與水充分反應(yīng)生成氫氧化鈣，再與氯化銨反應(yīng)；氨氣溶于水形成氨水顯堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色；（3）℃左右CaCl2的產(chǎn)率最高，℃左右；（4）若使用過量濃度較高的NH4Cl溶液，溶液的酸性較強，可能與氧化鐵反應(yīng)，生成氯化鐵，所得CaCl2溶液中會含有NH4C