人教版九年級化學物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教案-免費閱讀
【正文】 最后一起總結(jié)出氧化—還原反應的規(guī)律，即： 接受電子失去電子 化合價降低化合價升高 被還原被氧化 具有氧化性具有還原性 四、氧化—還原反應的規(guī)律和記憶方法： ?。涸鼗蟽r升高則原子失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，該物質(zhì)是還原劑，具有還原性。從而解除疑難，進行下一環(huán)學習。在練習中，可讓學生依老師的思維模式，將知識運用到實際中，理解后再按適合自己的方法理解、記憶，最后將知識轉(zhuǎn)化為能力?！ ∧芰ε囵B(yǎng)：通過對氧化—還原反應分析，使學生學會分析問題的方法和解決問題的能力。由此計算：①殘留固體質(zhì)量，②n值，③NaHCO3質(zhì)量 (4)今向100g8%的NaOH溶液中通入CO2，通入多少克CO2? (5)200℃時，求混合氣體的平均分子量?！ 、谧寣W生回憶將過量CO2通入澄清石灰水時的反應現(xiàn)象及有關(guān)化學方程式： CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2 [提問]：當碳酸鈉和碳酸氫鈉外因條件變化時，二者可否相互轉(zhuǎn)化? 提示Na2CO3也具有和CaCO3相似的性質(zhì)： Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 碳酸氫鈉也具有Ca(HCO3)2相似的性質(zhì)： ?、邸昂钍现茐A法”及碳酸鈉、碳酸氫鈉存在、制取用途等可由學生閱讀課文后總結(jié)得出。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。 教學要盡可能地把性質(zhì)和用途自然地聯(lián)系起來?？裳a充Na2O2與CO2反應的實驗，把蘸有Na2O2的棉團放入盛有CO2的燒杯中，觀察棉團的燃燒，使學生更好地理解這一反應及其應用。這樣編寫方式有利于學生參與教學過程，使他們能主動學習?！ τ谶^氧化鈉，重點介紹它與水的反應，及與二氧化碳的反應。通過氧化鎂的形成了解鎂與氧氣反應的本質(zhì)?！ 。话愀邇r態(tài)時氧化性強，隨著化合價的降低，氧化性減弱，還原性增強。 教材習題一、3?！ ⊙趸运岷退岬难趸圆煌趸运崾侵杆岣糠值哪吃匾子诘秒娮拥乃?，如濃硫酸、硝酸等?！ 。话愀邇r態(tài)時氧化性強，隨著化合價的降低，氧化性減弱，還原性增強?！ 「邇r物質(zhì)具有氧化性，低價物質(zhì)具有還原性，通過實驗如何驗證呢? 引導學生對實驗過程進行分析，觀察實驗現(xiàn)象。二、三。則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是mol?！ ?1)2KClO32KCl+3O2 (2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (3)4NH3+6NO=5N2+6H2O 展示學生上述練習，并進行講評?！ 土?、歸納法及實驗、分析、總結(jié)法。(23/3)H2O、KHSO4 ，不能形成AB2型共價化合物的是 、8 ，都屬于含極性鍵的非極性分子的是 、HCl ，不正確的是 ，有共價鍵形成的最小的碳原子環(huán)上有6個碳原子 ，每個Na+周圍距離最近且相等的Na+共有6個 ，每個CO2分子與12個CO2分子緊鄰 ，每一層內(nèi)碳原子數(shù)與碳碳鍵數(shù)之比為2:3 +B.[:O:H]:N::C::O: ，下列敘述中正確的是 [:CMMC:]2 +和形式存在 ，可能在100℃以下 “相似相溶”的溶解規(guī)律，NH4Cl可溶解在下列哪一種溶劑中 ，原子的最外層電子數(shù)不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 176。但分子間形成氫鍵時，分子間作用力增大，熔、沸點反常偏高。硬度一般較大，熔、沸點一般較高，具有良好的導電性、導熱性和延展性。CsCl晶體是體心立方結(jié)構(gòu)?！ ?。包括：AB型雙原子分子(如HCl、CO)。苯分子(鍵角120176。 ?。弘p原子分子、COC2H2(鍵角180176。 ?！ ?電子云重疊)所形成的化學鍵叫做共價鍵。人教版九年級化學物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教案 人教版九年級化學物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教案1 化學鍵與晶體結(jié)構(gòu) 、共價鍵的涵義，了解化學鍵、金屬鍵和鍵的極性。非金屬元素的原子間形成的化學鍵都是共價鍵?！ 。孩僭?，如：Na)都是直線形分子。)是平面正六邊形分子。AxBy型多原子分子中鍵的極性不能互相抵消的分子(如H2O、NHSOCH3F)。極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑(即“相似相溶”規(guī)律)。 〔即非金屬的單質(zhì)(除原子晶體外)、氧化物(除原子晶體外)、氫化物、含氧酸、多數(shù)有機物〕。注意：在金屬晶體中不存在陰離子。在烷烴的同分異構(gòu)體中，一般來說，支鏈數(shù)越少，熔、沸點越高?！ ?，熔點越高 ，近來發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子氰基辛炔，其結(jié)構(gòu)式為： HC≡CC≡CC≡CC≡CC≡N。6H2O 人教版九年級化學物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教案2 教學目的 ?！ ?課時。 物質(zhì)在反應中是作為氧化劑還是作為還原劑，與元素的化合價有什么關(guān)系? 元素處于價態(tài)，反應中該物質(zhì)只能得電子作氧化劑?！ 。琋O與NH3可發(fā)生反應生成N2和H2O。 第一節(jié)重要的氧化劑和還原劑 一、電子轉(zhuǎn)移的表示方法 二、重要的氧化劑和還原劑 第二課時 上節(jié)課我們總結(jié)了一些重要的氧化劑和還原劑，了解了它們與元素化合價之間的關(guān)系?！ ‘a(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是什么?寫出對應的化學方程式?！ e3+Fe2+Fe 氧化性較強氧化性較弱無氧化性，還原性較強 書寫下列反應的方程式。而酸的氧化性是指H+得電子形成H2，酸都有氧化性是指H+的氧化性。四?！ e3+Fe2+Fe 氧化性較強氧化性較弱無氧化性，還原性較強 +6 ，起氧化作用的是S，
教學教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1