【正文】 A. Δ Gθ =0 G0 C. Δ G=0 D. Δ G0 ,高溫時(shí)為非自發(fā)反應(yīng) ,這意味著該反應(yīng)的 △ Ｈ和 △ S的符號(hào)為 _________。以 . (4)物質(zhì)的熵值大小 ,有如下規(guī)律 : ① 對(duì)同一物質(zhì)而言 ,氣態(tài)時(shí)的熵大于液態(tài)時(shí) ,而液態(tài)時(shí)的熵又大于固態(tài) .即 SgSι Ss . ② 同一物質(zhì) ,聚集狀態(tài)相同時(shí) ,熵值隨溫度升高而增大 . 即 S高溫 S低溫 ③ 當(dāng)溫度和聚集狀態(tài)相同時(shí) ， 結(jié)構(gòu)較復(fù)雜 （ 內(nèi)部微觀粒子較多 ）的物質(zhì)的熵值大于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單的 。 （ A） 2S（ s） +302（ g） =2SO3（ g） （ B） （ C） C（ 金剛石 ） +O2（ g） =CO2（ g） （ D） C（ 石墨 ） +O2（ g） =CO2（ g） )()(21)(21 22 gHIgIgH ???? Amr H ,?? BmrH,?? CmrH ,?? DmrH , ， 壓力為 ， 乙炔 、 乙烷 、 氫氣和氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： 2C2H2（ g） +5O2（ g） =======4CO2（ g） +2H2O（ l） △ rH mθ =2598kJ 例： △ fH mθ (CO2， g， )＝ － kJmol－ 1 規(guī)定： 指定單質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為零 。 △ H =＋ － 1 △ rH mθ 的計(jì)算 （ 1）標(biāo)準(zhǔn)條件 對(duì)于不同狀態(tài)的物質(zhì) ,其標(biāo)準(zhǔn)的含義不同： 氣態(tài)物質(zhì) :指氣體混合物中 ,各氣態(tài)物質(zhì)的分壓均為標(biāo)準(zhǔn)壓力 Pθ。 △ H m2 例 （ 1） C(s)+O2(g)=CO2(g)。q=－ － 1 ：當(dāng)封閉體系狀態(tài)發(fā)生變化時(shí) ， 其反應(yīng)系統(tǒng)內(nèi)能的變化量 （ △ u） 等于熱 （ q） 和功 （ w） 代數(shù)和 。 形成固溶體則為一相 。 58. 下列物質(zhì)中酸性最弱的是 （ ） A． H3AsO3 B . H3AsO4 C. H3PO4 D. HBrO4 ，化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 一 ． 熱化學(xué) ⑴ 反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)時(shí)所放出或吸收的熱叫做反應(yīng)的熱效應(yīng) ， 簡(jiǎn)稱(chēng)反應(yīng)熱 。 數(shù)值越大 ,原子越容易獲得電子 。 A. 原子的價(jià)層電子構(gòu)型為 5s25p2 B. 原子的價(jià)層電子構(gòu)型為 4d25s2 C. 原子的價(jià)層電子構(gòu)型為 4s24p2 D. 原子的價(jià)層電子構(gòu)型為 5d26s2 二 ． 元素性質(zhì)的周期性遞變 1． 金屬性和非金屬性 : （ 1） 同一周期： 從左 → 右 ,原子半徑逐漸減少 ， 非金屬性增強(qiáng) . （ 2） 同一族： 主族元素 :從上 → 下 ， 原子半徑逐漸增大 ， 金屬性增強(qiáng) 過(guò)渡元素 :從下 → 上金屬性增強(qiáng) . 例題 133. 某元素的 最高氧化值為 +6, 其氧化物的水化物為強(qiáng)酸 ,而原子半徑是同族中最小的 ,該元素是 : B (A)Mn (B)Cr (C)Mo (D)S 2． 元素的電離能 、 電子親合能和電負(fù)性 (1) 元素的第一電離能 :基態(tài)的氣態(tài)原子失去一個(gè)電子形成＋ 1價(jià)氣態(tài)離子時(shí)所吸收的能量 。 (1)周期數(shù)＝電子層數(shù) (2)族數(shù)： ① 主族和 IB， IIB的族數(shù)＝最外層電子數(shù) （ ns電子＋ nP電子 ）數(shù) ； ② IIIB－ VIIB族的族數(shù)＝最外層 S電子＋此外層 d電子數(shù) ns電子＋（ n－ 1） d電子 數(shù) ； ③ 零族的最外層電子數(shù)＝ 2或 8 ④ VIII族的最外層 S電子＋次外層 d電子數(shù)＝ 8－ 10 ns電子＋（ n－ 1） d電子 數(shù)＝ 8－ 10 周期表與價(jià)電子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 族數(shù) IA ,IIA IIIB－ VIIB ,VIII IB ,IIB IIIA－ VIIA 外層電子構(gòu)型 分區(qū) s區(qū) d區(qū) ds區(qū) p區(qū) 族 主族 副族＋ VIII=過(guò)渡元素 主族 281)1( nsdn ??2110)1( ?? nsdn 612 ?npns3．元素在周期表中的分區(qū) 根據(jù)原子的外層電子構(gòu)型可將元素分成 5個(gè)區(qū) 鑭系、錒系元素為 f 區(qū) 21?ns例 1． 有一元素在周期表中屬于 第 4周期第 VI主族 ， 試寫(xiě)出該元素原子的電子分布式和外層電子分布式 。L1AgNO3溶液時(shí) ，最先和最后產(chǎn)生沉淀的分別是 （ ） 。對(duì)不同類(lèi)型的沉淀 ,通過(guò)計(jì)算 S比較溶解度的大小。 例題 33． 醋酸溶液中 ,加入適量固體 NaAc 后 ,結(jié)果會(huì)使__________。 2)弱堿－弱堿鹽 如 NH3 － NH4Cl； 過(guò)量的弱堿和強(qiáng)酸 .如過(guò)量的 HCl。 例如 NH4Ac水解溶液呈中性 ： NH4Ac＋ H2O＝ ＋ HAc （ 4） 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽水解 ：溶液呈中性 。 ， 酸性大小不定 ， 對(duì)公式 α =(Ka/C)1/2的敘述正確的是： ______。 堿 —解離時(shí)生成的陰離子全部是 OH－ （ ２ ） 酸堿質(zhì)子理論 ：酸 —凡能給出 H+的物質(zhì) 。 滲 下降 。 利用凝固點(diǎn)下降的原理 ,冬天可在 水箱中加入乙二醇 作為防凍劑。 混合后 : PA= 104Pa 104Pa, PB= 104Pa, 混合后的總壓力為 : P=PA+PB= 104Pa+ 104Pa= 104Pa 一 .溶液濃度的表示 (%)＝ (C)＝ (m)＝ (x)＝ %100)( ?gg溶液的質(zhì)量 ）溶質(zhì)的質(zhì)量（33 .,?dmm oldmm ol）溶液的體積（）溶質(zhì)的物質(zhì)的量（）溶劑的質(zhì)量（）溶質(zhì)的物質(zhì)的量（kgm o l)() m olm olm ol溶劑的物質(zhì)的量溶質(zhì)的物質(zhì)量（）的量（溶質(zhì)（或溶劑）的物質(zhì)?二 . 稀溶液的通性 （ 1） 蒸汽壓 （ 飽和蒸汽壓 ） P0：在一定溫度下 ， 液體和它的 蒸汽處于平衡 時(shí) ， 蒸汽所具有的壓力 。 １ ， 熔點(diǎn)由低到高排列的順序應(yīng)該是： —————— PH3SiO2CaO NH3SiO2CaO Ｃ .NH3 CaO PH3 SiO2 D. PH3NH3CaOSiO2 Mg2+ 、 Ca2+ 、 Sr2+ 、 Ba2+ 、 F 分別形成1mol(MgF CaF SrF BaF2)晶體時(shí) ， 所放出的能量大小的順序?yàn)?___________。 （ 4） 晶體的特性 —是電和熱的良導(dǎo)體 ， 熔點(diǎn)較高 、 硬度較大；優(yōu)良的變形性和金屬光澤 。 （ 2） 微粒間作用力 —分子間力 （ 還有氫鍵 ） 。 如 Fe2+﹥ Fe3+ ③ 在同一族中 ， 自上而下離子半經(jīng)逐漸增大 。 （ 3） 晶體中不存在獨(dú)立的簡(jiǎn)單分子 。 Ｃ ） ： ２０ 、 － 85 、 － 5 － 36 因 HF分子間存在 氫鍵 ， 其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)比同類(lèi)型的氫化物要高 ， 出現(xiàn) 反常 現(xiàn)象 。 而乙醛 （ CH3 CHO） 和丙酮 （ CH3－ CO－ CH3） 等 醛 、 酮 、 醚 分子之間則 不能形成氫鍵 。 分子間力 比一般化學(xué)鍵弱得多 ， 沒(méi)有方向性和飽和性 。 誘導(dǎo)力 ：由固有偶極和誘導(dǎo)偶極之間所產(chǎn)生的分子間力 。 A． H2O B． H2 C． CO2 D． O2 22. 下列哪些敘述是正確的 _________。 2) sp2雜化 : 5B 2s22p1 附圖 sp2雜化軌道 sp2雜化軌道成鍵特征： 鍵角為 120176。=0。 σ 鍵 。 可用價(jià)鍵理論和分子軌道理論來(lái)說(shuō)明 。 化學(xué)鍵一般分為離子鍵 、 共價(jià)鍵和金屬鍵 。 近似能級(jí)圖 : 7s…… 6s 4f 5d 6p 5s 4d 5p 4s 3d 4p 3s 3p 2s 2p 1s 能量逐漸升高 能量逐漸升高 (3)洪特規(guī)則：在 n和 ι 值都相同的 等價(jià)軌道 中 ，電子總是盡可能 分占各個(gè)軌道且自旋平行 。 例： Ψ( 1, 0, 0, + ), Ψ( 1, 0, 0, ) 212121??21例題 : ， 下列成套的量子數(shù)中不可能存在的是 _______。 ι = 0， m=0， S軌道空間取向?yàn)?1； ι =1, m=0 ,177。 氫原子 1s電子云（二維投影） y x b (4)四個(gè)量子數(shù) :波函數(shù) Ψ 由 n,l,m三個(gè)量子數(shù)決定 ，即 Ψ(n,l,m) 。 普通化學(xué) 一 .原子結(jié)構(gòu) 核外電子運(yùn)動(dòng)具有 能量量子化 、 波粒二象性和統(tǒng)計(jì)性 的特征 ， 不能用經(jīng)典牛頓力學(xué)來(lái)描述核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài) 。 三個(gè)量子數(shù)取值相互制約 。 1， P軌道空間取向?yàn)?3； ι =2 m=0 ,177。 A.(3,1,1,1/2) B.(2,1,1,+1/2) C.(3,3,0,1/2) D.(4,3,3,+1/2) ， 哪一個(gè)是不合理的 _________。 如 2p3: 3d6有幾個(gè)未成對(duì)電子 ？ 洪特規(guī)則特例：當(dāng)電子的分布處于 全充滿(mǎn) 、 半充滿(mǎn)或全空時(shí) ， 比較穩(wěn)定 。 (1)離子鍵：由正負(fù)離子的靜電引力形成的化學(xué)鍵 。 ① 價(jià)鍵理論要點(diǎn)：價(jià)鍵理論認(rèn)為典型的共價(jià)鍵是在 非金屬單質(zhì)或電負(fù)性相差不大的原子之間 通過(guò)電子的相互配對(duì) (共用電子對(duì) )而形成 。 π 鍵 ,二個(gè) σ 鍵 :極性分子和非極性分子用電偶極矩 181。 如 :N2,H2 ,CH4, CCl4,CO2,CS2等 。 ,分子空間構(gòu)型為 平面正三角形。 ， 鍵的極性越強(qiáng) ， 分子的極性越強(qiáng) 。 誘導(dǎo)偶極：由于分子 受外界電場(chǎng) 包括極性分子固有偶極場(chǎng)的影響所產(chǎn)生的一種偶極。 同類(lèi)型分子中 ， 色散力與摩爾質(zhì)量成正比 ， 故可近似認(rèn)為分子間力與摩爾質(zhì)量成正比 。 但與水分子之間能形成氫鍵 。 ②物質(zhì)的溶解性： “ （極性）相似者相溶 ” 即極性溶質(zhì)易溶于極性溶劑；非極性（或弱極性）溶質(zhì)易溶于非極性（或弱極性）溶劑。 例如 NaCl晶體 ,表示 Na+:Cl－ =1:1。 如 ， I－ ﹥ Br－ ﹥ Cl－ ﹥ F－ . (1)晶格結(jié)點(diǎn)上的微粒 —原子 。在同類(lèi)型的分子中 ， 分子間力隨分子量的增大而增大 。 (二 )過(guò)渡型的晶體 如 石棉 ,鏈與鏈之間的作用力 —弱的靜電引力 。 SrF2 CaF2 MgF2 CaF2 SrF2 BaF2 CaF2 BaF2 MgF2 MgF2 SrF2 BaF2 四 .氣體定律 : PV=nRT P－壓力 （ Pa） ， V－體積 （ m3） ,T－絕對(duì)溫度 （ K） ； n－摩爾數(shù) （ mol） ,R－氣體常數(shù) R＝ ⑴ 當(dāng) n一定時(shí) ， P、 V、 T變則有 ⑵ n,T一定時(shí) ， P1V1＝ P2V2 ⑶ n,P一定時(shí) ， ⑷ T ， P一定時(shí) ， ⑸ PV＝ ,M＝ ρ =