水的其它處理方法-免費閱讀
【正文】 ? 其流程為： O2 CO2 消毒 ? 含 Fe2+、 Mn2+地下水 出水 ? 曝 氣 除 Fe2+、 Mn2+濾池 ? 2Fe2++MnO2+H2O=2Fe3++Mn2++4OH 所以，只有在水中基本不存 Fe2+在的情況下， Mn2+才能被氧化。 ? 。 ? 三、地下水的曝氣 ? 曝氣的作用： ? 利用空氣中的氧使二價鐵氧化時，向水中充氧和散除少量的 CO2，以以提高 PH值。 ? ? 水中硅酸（ SiO2） 對接觸氧化無干擾。 ? Fe(OOH)3?H2O （鐵質(zhì)活性濾膜）接觸氧化除鐵過程，是鐵質(zhì)活性濾膜首先以離子交換方式吸附水中的二價鐵離子。 ? ? k— 反應(yīng)速度常數(shù)，其值與溫度有關(guān)。 ? 由于地下水、湖泊和水庫深層水中缺少溶解氧，以至使 Fe3+和 Mn4+還原成為溶解的 Fe2+和 Mn2+，因而鐵的含量較高。需加以處理。 ? ? ? ??? 22 FeaOa?理論需氧量實際需氧量? ? ? ? ? ? ? ?2222??????? OHOFekdtFed? PH、溫度對 Fe2+的影響速度都很大， PH↑1 ， ?OH?↑10 倍，氧化速度 ↑ 100倍；溫度 ↑ 15℃ ，反應(yīng)速度 ↑ 10倍。 ? Fe2++Fe(OH)3?2H2O=Fe(OH)2(OFe)?2H2O++H+ ? 當(dāng)水中有溶解氧時，被吸附的二價鐵離子在活性濾膜的催化下迅速氧化并水解，從而使催化劑得到再生： ? ? 反應(yīng)生成物又作為催化劑參與反應(yīng)，因此，鐵質(zhì)活性濾膜接觸氧化除鐵是一個自催化過程。 ? 流程為： O2 ? 含鐵地下水 除鐵水 ?
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