水的其它處理方法(專業(yè)版)
【正文】 ? 首先 Mn2+被濾膜吸附，然后再被溶解氧氧化，又生成新的濾膜物質(zhì)，是自動催化過程。 ? PH?5氧化的很快，國外用的較多，國內(nèi)用的較少，主要因成本較高，要有混合、反應、過濾。 ? ? ?天然錳砂除鐵的經(jīng)典理論 ? 3MnO2+O2=MnO?MnO2O7 (高價錳 ) ? MnO?MnO2O7 +4Fe2++2H2O=3MnO2+4Fe3++4OH ? ?對經(jīng)典理論的質(zhì)疑 ? ，新鋪的天然錳砂除鐵不明顯。第六章 水的其它處理方法 ??61地下水除鐵除錳 ? 一、含鐵地下水水質(zhì) ? ? ? 因我國地下水分布較廣，鐵和錳共存于地下水中，含鐵量高于含錳量，從含鐵量來看： ? ? 10 mg/L 較多； ? 20~30 mg/L 較少； ? ? 30 mg/L 罕見 。 ? ，除鐵效果不好。有時為了省 CL2，還要曝氣。 ? 催化劑 Mn3O4 。 ? （二）除錳的方法 ? 含 Mn2+地下水曝氣后，經(jīng)濾層過濾，能使高價錳的氧化物逐漸附著在濾料表面上，形成錳質(zhì)活性濾膜，使其成為黑色或暗褐色的“錳質(zhì)熟砂”有接觸催化作用，提高氧化速度，使 Mn2+在較低的 PH條件下，就能氧化為高價錳而從水中除去。 ? （三） CL2化法除鐵 ? 2Fe2++CL2=2Fe3++2CL 每氧化 1mg/L Fe2+ ，需 。 ? ?與自然氧化法相比是氧化環(huán)境不同。 ? 國家標準規(guī)定： Fe≯ mg/L, Mn≯ mg/L . ? (溶解性鐵的化合物） ? 因為， Fe3+、 Mn4+在正常水中（ PH ?5）的溶解度極小。 ? ，時間長，催化作用差，初濾水質(zhì)不理想 。 ? 水中的有機鐵、用 CL2氧化效果好。 ? 鐵的氧化還原電位比錳低， Fe2+對高價錳便成為還原劑，因此， Fe2+能大大阻礙 Mn2+的氧化。 ? PH， 有利于鐵 (Fe2+)、 錳 (Mn2+)的氧化。 ? 加速石英砂成熟過程： ? 加 FeSO4,提高 Fe2+
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