新人教版化學選修4高中難溶電解質(zhì)的溶解平衡一-免費閱讀
【正文】 時 ,AgCl的溶解度為 ?,求該溫度下 AgCl的濃度積 . 【自我反饋與反思】 B、 AB、 A、 B、 AC、 C、 BD、 CD、 A、 B、 1 D、 1B 1增大、減小 1最大、最大、最小 /變小、變小、變大 /最小、最小、最大 1 .(1)溶液中發(fā)生的離子反應為： Ba2++C2O24=BaC2O4↓ BaC2O4+2H+=Ba2++H2C2O4，因 BaC2O4 沉淀在溶液中存在溶解平衡： BaC2O4(固 ) Ba2++C2O24，使平衡向右移動，促使沉淀溶解 . (2)強酸跟弱酸的鹽發(fā)生復分解反應，生成弱酸 . 1解析：因為 Ca5(PO4)3F 的溶解度比 Ca5(PO4)3OH 更小，所以當 F－存在時，有利于Ca5(PO4)3F的生成，又由于它的質(zhì)地更堅固，達到保護牙齒的目的。 B、沉淀溶解平衡達到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等 C、沉淀溶解平衡達到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃 度相等，且保持不變。 (1)試用離子方程式和有關平衡的知識解釋
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