【正文】 一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為 分子構成不同。最早利用天然氣的國家是 中國。密度最小的氣體是H2。由于跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；（二）質量減少的由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；由于風化而減少的：碳酸鈉晶體。3過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。2實驗室制取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。1三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。造成水污染的三種原因：（1）工業(yè)“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農藥化肥任意施放收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。七、用簡單的實驗區(qū)分棉線維、羊毛纖維和合成織成的不料？八、用簡單的實驗區(qū)分熱固性和熱塑性塑料？用簡單的實驗區(qū)分聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料？初中化學總復習資料基本概念：化學變化：生成了其它物質的變化物理變化：沒有生成其它物質的變化物理性質：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)化學性質：物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)純凈物：由一種物質組成混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分單質：由同種元素組成的純凈物1化合物：由不同種元素組成的純凈物1氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素1化學式：用元素符號來表示物質組成的式子1相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它比較所得的值某原子的相對原子質量=相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數(因為原子的質量主要集中在原子核)1相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和1離子：帶有電荷的原子或原子團 化學知識點的歸納總結。第十單元 酸和堿一、會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性（或試驗某些植物花朵汁液在酸性和堿性溶液中的變化）？（1）常用的酸堿指示劑有哪兩種？它們遇酸性或堿性溶液分別顯示什么顏色？（2）什么樣的花朵汁液適合做酸堿指示劑？二、認識酸堿的腐蝕性（1）酸和堿都有不同程度的腐蝕性；（2）濃H2SO4和NaOH不慎沾到皮膚上或衣服上應如何處理？三、初步學會稀釋常見的酸或堿溶液：如何稀釋濃硫酸？四、實驗探究酸的重要性質和用途（1）鹽酸、硫酸的主要性質和用途：探究濃鹽酸的揮發(fā)性？造酒時調節(jié)酸度，為何使用稀硫酸，而不用鹽酸？實驗室制取二氧化碳為何不用濃鹽酸？（2）鹽酸的用途有哪些？（3）學會探究濃硫酸的吸水性？濃硫酸的用途有哪些？OHCOCO、NHCH4是否都能用濃硫酸做干燥劑？（4）稀鹽酸和稀硫酸的共同的化學性質有哪些？與酸堿指示劑；與活潑金屬；與金屬氧化物；與堿；與某些鹽；為什么它們具有相似的化學性質？五、實驗探究堿的主要性質和用途（1）實驗探究NaOH固體的吸水性？NaOH固體的用途？OHCOCO、NHCH4是否都能用NaOH做干燥劑？（2）NaOH和Ca（OH）2的俗稱，Ca（OH）2的用途？使用NaOH應注意什么？六、學會通過實驗探究NaOH和Ca（OH）2的化學性質？（1）與指示劑；（2）與酸；什么叫中和反應？（3）與某些非金屬氧化物；（4）與某些鹽；為什么它們具有相似的化學性質？七、知道酸堿性對生命活動和農作物生長的影響（1）了解溶液的酸堿性在實際生產和生活中有哪些重要意義？（2）中和反應在實際生產和生活中有哪些應用？如：胃酸過多，如何治療？如何處理廢液中硫酸？被蚊蟲叮咬如何處理？八、會用PH試紙檢驗溶液的酸堿性（1）如何用PH試紙測試溶液或土壤的酸堿性？九、熟練掌握本單元的化學方程式。意義：（1）．表示一種物質；（2）．表示組成這種物質的元素；（3）．表示各種元素原子的個數比；（4）．表示這種物質的一個分子(對由分子構成的物質)。如；一個水分子，是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。地殼中各元素含量順序：O Si Al Fe含量最多的非金屬元素含量最多的金屬元素元素、原子的區(qū)別和聯(lián)系元素 原子概念 。如有一種氫原子中只有質子和電子，沒有中子。構成物質的粒子有幾種？五、物質的分類、組成、構成物質由元素組成構成物質的微粒有：分子、原子、離子物質的分類單質純凈物化合物 混合物六、水的凈化水的凈化（1）、加入絮凝劑吸附雜質（吸附沉淀）（2）、過濾（3）、消毒（加氯氣或一氧化二氯）活性炭的凈水作用：具有多孔結構，對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強大的吸附能力。原子一定比分子小嗎？ 相似性 小，輕，有間隔。注意：氫氣與空氣（或氧氣）的混合氣體遇明火可能發(fā)生爆炸，因此點燃氫氣前，一定要先驗純。水 氧氣+氫氣（分解反應）2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑水的組成：水是純凈物，是一種化合物。（8）停止反應時，應先把撤導管，后移酒精燈（防止水槽里的水倒流入試管，導致使館破裂）（9）收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片。注意事項：（1）試管口要略向下傾斜（固體藥品加熱時），防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。操作步驟：查：檢查裝置的氣密性。（2）污染物：主要是粉塵和氣體。氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。儀器洗干凈的標志是：玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。C、讀數時，若仰視，讀數比實際體積低；若俯視，讀數比實際體積高。使用過的鑷子或鑰匙應立即用干凈的紙擦干凈。元素化合價不同：是因為最外層電子數不同。1空氣里含量最多的氣體是 氮氣?；瘜W變化中最小的粒子是 原子。4影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。3濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。2氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。1具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。物質組成與構成的三種說法：（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；（3）、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構成的。七、物質的分類方法：分離可溶性與不溶性物質組成的混合物(注意：“一貼” “二低” “三靠”)：分離沸點不同的物質組成的混合物八、愛護水資源：主要水體污染來源：工業(yè)污染、農業(yè)污染、生活污染。：分子的分化和原子的重新組合。(驗純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進酒精燈火焰，松開拇指點火，若發(fā)出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集，再檢驗。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。(8)停止反應時，應先把撤導管，后移酒精燈(防止水槽里的水倒流入試管，導致使館破裂)(9)收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片(10)用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口要塞一小團棉花。(3)試管內的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱。定：將試管固定在鐵架臺上點：點燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對準試管中藥品部位加熱。：化學性質比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。O2：21%。：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。外焰溫度最高，內焰溫度最低，因此加熱時應把加熱物質放在外焰部分。讀數時量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內液體凹液面的最低處保持水平。二、固體藥品的取用。② 由感官感知的物理性質主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。下面小編給大家分享一些九年級上化學知識，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!九年級上化學知識：第一單元走進化學世界(1)物理變化：沒有新物質生成的變化。(1)物理性質：物質不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質。：取用藥品應嚴格按實驗室規(guī)定的用量，如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體取12mL，固體只要蓋滿試管底部。不能用未清洗的滴管再吸別的試劑(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗)，應把瓶塞拿下，倒放在桌上。C:讀數時，若仰視，讀數比實際體積低。E：不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。九年級上化學知識：第二單元我們周圍的空氣一、基本概念：不需要化學變化就表現(xiàn)出來的性質。如：NOS、P等。(緩慢氧化也是氧化反應)：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質。如：SOCO、氮的氧化物等。本方法收集的氣體較純凈。(2)用排水法收集時：當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，說明該瓶內的氧氣已滿。用向上排空氣法收集時，集氣瓶正放，導管口要接近集氣瓶底部。、二負氫實驗現(xiàn)象：電極上有氣泡，正負極氣體體積比為1：2。：可燃性。(3)分子間有作用力和間隔?？梢晕缴囟挂后w變無色，也可以除臭味。氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。1復分解反應能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀1三大化學肥料：N、P、K1排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。2煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。2玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。3溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。密度最小的氣體是 H2。最早利用天然氣的國家是 中國。一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為 分子構成不同。用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放到指定的容器里。B、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線?？梢灾苯蛹訜岬膬x器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等；可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網的是燒杯、燒瓶；不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。物理性質：不需要化學變化就表現(xiàn)出來的性質。如N2 O2 SP等。（緩慢氧化也是氧化反應）1催化劑：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質。（1）能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復燃。檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，說明該瓶內的氣體是氧氣。（6）用排水法集氣時，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），導管伸到瓶口處即可；用向上排空氣法收集時，集氣瓶正放，導管口要接近集氣瓶底部。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。二、氫氣物理性質：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡單相加，就是因為分子間有一定的作用力和間隔。如：氧氣，氮氣等原子也可以直接構成物質。（2）防治水體污染的辦法：A、減少污染物的產生B、對被污染的水體進行處理使之符合排放標準C、農業(yè)上提倡使用農家肥，合理使用化肥和農藥D、生活污水集中處理后再排放。它的單位是1，省略不寫。舉例 如：水中含有氫元素和氧元素。離子符號表示式Xn+或Xn，X表示元素符號或原子團的化學式，X右上角的“+”或“”表示離子帶的是正電荷還是負電荷，“n”表示帶n個單位的電荷。具有導電性，耐高溫）（由分子構成）性質：+ O2==(點燃)CO22C+ O2== 2CO +2CuO==2Cu+ CO2 吸附性煉鋼顏料二、CO 2的實驗室制法：通常情況下無色無味氣體，密度比空氣略大，能溶于水化學性質：一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸與水反應CO2+ H2O== H2+ CO3與石灰水反應CO2+Ca(OH)2==CaCO3+ H2O （或大理石）和稀鹽酸+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 ：固液常溫下收集方法 向上排空氣法：（驗證）用澄清石灰水（驗滿）燃著的木條放在集氣瓶口 ：滅火，做氣體肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷劑三、CO的性質：通常情況下無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水 化學性質：可燃性2CO+ O2== 2CO2還原性CO+CuO==Cu+ CO2毒性：使人由于缺氧而中毒第七單元 燃料及其作用一、燃燒的條件 （或空氣）（也叫著火點）二、滅火的原理和方法 三、化石燃料：煤，石油和天然氣化石燃料對空氣的影響：煤和汽油燃燒對空氣造成污染四、清潔燃料：乙醇和天然氣五、能源 這些能開發(fā)和利用不但可以部分解決化石能源面臨耗盡的問題，還可以減少對環(huán)境的污染第八單元：金屬和金屬材料一、金屬活動順序表：K