新人教版化學(xué)選修3高中原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元同步測試題一-免費閱讀
【正文】 mol－ 1。 (2)R 原子最外層電子排布式是 __________________。 答案： (1) (2)原子半徑越大， X值越小 (3)氮 (4)共價鍵 (5)第六周期第 Ⅰ A 族 20． (10 分 )某核素 R 具有微弱的放射性，其原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多 43，由它組成的固體單質(zhì) A，在一定條件下密度為 g (3)某有機物結(jié)構(gòu)簡式為： ，在 S—N 中，你認(rèn)為共用電子對偏向誰？ ________(寫原子名稱 )。O (2)寫出 F的電子排布式： _______________________________________________。 答案： (1)三 Ⅵ A HClO4 (2)1s22s22p63s23p63d104s1(或 [Ar]3d104s1) 2Cu2S＋ 3O2=====高溫 2Cu2O＋ 2SO2 (3)SO2(g)＋ 2CO(g)===S(s)＋ 2CO2(g) ΔH＝－ kJ 解析：本題考查了原子結(jié)構(gòu)的基本知識。 答案： (1)H O Al S K(寫元素名稱也可 ) (2)KAl(SO4)2 B 和 D 也屬同一族，它們原子最外層的 p能級電子數(shù)是 s能級電子數(shù)的兩倍， C原子最外層上電子數(shù)等于 D原子最外層上電子數(shù)的一半。根據(jù)各級電離能的變化，知道元素 X 的 I I2差別很大，故 X 常顯＋ 1價， A、 C兩項正確。 A項，元素屬于同一主族，電負性從上到下依次減??； B項，元素屬于同一周期，電負性從左到右依次增大； C、 D 兩項，元素的相對位置如下圖所示： 在周期表中，右上角元素 (0 族元素除外 )的電負性最大，左 下角元素的電負性最小。 A的 2p軌道應(yīng)各排布一個電子且自旋方向相同， B的 2s軌道兩個電子自旋方向應(yīng)相反， D 的 2s、 2p軌道電子應(yīng)先排布在能量低的電子層中?；鶓B(tài)原子的核外電子排布必須遵循構(gòu)造原理， C 中的電子排布式應(yīng)是1s22s22p63s1。 2．多電子原子中， 3s、 3d、 4p 軌道能級次序為 ( ) A． 3s3d4p B． 3s3d4p C． 3s4p3d D．無法確定 解析：選 A。 6．下列原子構(gòu)成的單質(zhì)中既能與稀硫酸反應(yīng)又能與燒堿溶液反應(yīng)且都產(chǎn)生 H2 的是( ) A．核內(nèi)無中子的原子 B．外圍電子排布為 3s23p3的原子 C．最外層電子數(shù)等于倒數(shù)第三層的電子數(shù)的原子 D． N 層上無電子，最外層的電子數(shù)等于電子層數(shù)的金屬原子 解析：選 D。 10．下列原子的價電子排布中，對應(yīng)的第一電離能最大的是 ( ) A． 3s23p1 B． 3s23p2 C． 3s23p3 D． 3s23p4 解析：選 C。 14．已知 X、 Y是主族元素， I為電離能，單位是 kJ Y原子應(yīng)該有 3個電子層，最外層電子數(shù)為 6，是硫元素； Z元素是 O，S 和 O可以形成 SO2和 SO3；非金屬性 OS，所以穩(wěn)定性 H2OH2S； X可能是 H，也可能是 Li 或 Na， H2S 是共價化合物。 (4)用電子排布圖表示 D 元素原子的價電子排布為 ___________________________。 已知： XO(g)＋ 12O2(g)===XO2(g) ΔH＝－ kJmol－ 1 ① S(s)＋ O2(g)===SO2(g) ΔH＝－ kJ D是短周期元素中金屬性最強的元素。 解析：原子核內(nèi)無中子的只有氫 (A)；原子核最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 2 倍的是碳；氧是地殼中含量最多的元素； D是短周期元素中金屬性最強的元素，應(yīng)是鈉； F的最高價氧化物的水化物為最強酸，則 F是氯， E為硫。下面是某些短周期元素的 X值。 (3)對比周期表
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