新人教版化學(xué)選修3高中晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元同步測試題二-免費閱讀
【正文】 mol－ 1，則 ρ(CO2)＝MV＝44 gmol－ 1－ 2 076 kJ (1)SiC 與 Si皆為原子晶體，由于 SiC 鍵能大于 SiSi鍵能，故 SiC 的熔點比 Si高； SiCl4為分子晶體， SiO2為原子晶體，前者的熔點低于后者； (2)根據(jù)硅原子與硅原子可形成四個相等的硅硅鍵可知，除立方體中心的硅原子外，與它相鄰的硅原子應(yīng)處于可形成正四面體的四個頂點上。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱 (ΔH)。 答案 (1)分子 金屬 金屬 (2)分子 白磷 (3)Na2O2 離子 18． (9 分 )下 圖 是金屬鎢晶體中的一個晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖，它是一種體心立方結(jié)構(gòu)。； (3)正六邊形的個數(shù)就是原來正三角形的個數(shù)，正五邊形的個數(shù)就是原來頂點的個數(shù)； 17． (6 分 )A、 B、 C、 D 都是短周期元素， 它們的原子序數(shù)依次增大。 (3)晶體中粒子間的作用分別為： A____________； B__________； C________。 答案 (1)離子鍵 共價鍵 分子間 SiO2KClO3I2 (2) ① ⑤ ③ ② ④ ⑥ (3)CO2 H2 H2 、 CO2 、 HF HF (NH4)2SO4 SiC SiC(NH4)2SO4HFCO2H2 (4)金屬晶體 分子晶體 離子晶體 原子晶體 (5)CsCl NaCl SiO2 金剛石 解析 (1)氯酸鉀是離子晶體，熔化離子晶體時需要克服離子鍵的作用力；二氧化硅是原子晶體，熔化原子晶體時需要克服共價鍵的作用力；碘為分子晶體，熔化分子晶體時需克服的是分子間的作用力。 13．氫疊氮酸 (HN3)與醋酸性質(zhì)相近，其鹽穩(wěn)定，但受撞擊時易迅速發(fā)生反應(yīng)，生成氮氣。 8． 下列有關(guān)數(shù)據(jù)的比較，不正確的是 ( ) A．元素的價電子數(shù)和所在族的族序數(shù)相等 B． NaOH 晶體中的陽離子和陰離子數(shù)目相等 C． CsCl晶體中每個 Cs＋ 周圍緊鄰的 Cl－ 和每個 Cl－ 周圍緊鄰的 Cs＋ 個數(shù)相等 D． [Co(NH3)6]3＋ 中的 NH3 分子數(shù)與配位鍵數(shù)相等 答案 A 解析 A項中主族元素的價電子數(shù)與所在的族序數(shù)相等，但 Ⅰ B、 Ⅱ B 和第 Ⅷ 族元素的價電子數(shù)與族序數(shù)不相等； NaOH 與 CsCl 中陽離子與陰離子帶的電荷數(shù)均相等，因此晶體中陰、陽離子數(shù)均相等； D 項中每個 NH3中有一對孤對電子，因此其配位鍵數(shù)與配位 數(shù)相等。 新人教化學(xué) 選修 3 第 3 章 單元質(zhì)量檢測 一、選擇題 (本題包括 13 個小題，每小題 3 分，共 39 分 ) 1．關(guān)于晶體與化學(xué)鍵關(guān)系的下列說法中，正確的是 ( ) A．離子晶體中一定存在共價鍵 B．原子晶體中可能存在離子鍵 C．金屬晶體中存在離子，但卻不存在離子鍵 D．分子晶體中一定存在共價鍵 答案 C 解析 離子晶體中可能有共價鍵 (如 NaOH)，也可能沒有共價鍵 (如 NaCl)；原子晶體中只有共價鍵，因為有離子鍵的化合物一定為離子化合物；而金屬晶體中存在離子，但只有金屬鍵；分子晶體中可能有共價鍵，也可能沒有 (如 He)。 9．金屬晶體和離子晶體是重要晶體類型。關(guān)于氫疊氮酸以下說法： ① NaN3 的水溶液呈堿性 ② 固體 HN3 屬分子晶體 ③ 固體NaN3 屬離子化合物 ④ NaN3可用于小汽車防撞保護氣囊，其中正確的是 ( ) A． ①②③ B． ①②③④ C． ②③④ D． ①③④ 答案
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1