廣東省汕頭市20xx-20xx學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)-免費(fèi)閱讀
【正文】 mol?1 （ 3）① ② L2 （ 3） CaCN2 中陰離子為 CN22－ ，與 CN22－ 互為等電子體的分子有 N2O和 ________(填化學(xué)式 )，由此可以推知 CN22－ 的空間構(gòu)型為 ____________。 A． 分子中所有原子都滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B． 每個(gè)分子中 σ鍵和 π鍵數(shù)目之比為 1:1 C． 它是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的非極性分子 D． 分子的空間構(gòu)型為直線形 （ 5）寫(xiě)出 W 元素的原子核外電子排布式 ；含有 W2+的溶液中加入過(guò)量 氫氧化鈉溶液，可生成 Na2W（ OH） 4]溶液， Na2W（ OH） 4]具有的化學(xué)鍵類(lèi)型有 。 （ 5）已知離子濃度 ≤10－ 5mol/L 時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全； KspPb(OH)2]=10－ 16， KspSb(OH)3])=10－ 41。一種從銅陽(yáng)極泥中分離提取多種金屬元素的工藝流程如下 ： 已知 ： 分金液的主要成分為 AuCl4]－ ； 分金渣的主要成分為 AgCl和 PbSO4； 分銀液中主要成分為 Ag(SO3)2]3－ ， 且存在 Ag(SO3)2]3－ Ag++2SO32－ 。 （ 3）氫氣和一氧化碳在一定條件下可合成甲醇，反應(yīng)如下： 2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) ΔH=Q kJ下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A． a 接外電源負(fù)極 B． B 出口為 H2， C 出口為 NaHCO3 溶液 C． 陽(yáng)極電極反應(yīng)為 4CO32－ +2H2O－ 4e－ = 4HCO3－ +O2↑ D． 應(yīng)選用陽(yáng)離子交換膜，電解時(shí) Na+從右側(cè)往左移動(dòng) 二 、非選擇題 （本題包括 4 大題，共 56 分） 23．（ 14 分）碳及其化合物在能源、材料等方面具有廣泛的用途。下列有關(guān)判斷正確的是 A． NH4Cl與 Ba(OH)2下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A． X 元素的原子序數(shù)是 19 B． X＋ 的半徑小于 N3－ C． X＋ 離子是圖中的黑球 D．該晶體中陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為 3∶ 1 8．現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式： ① 1s22s22p63s23p4； ② ls22s22p63s23p3； ③ 1s22s22p5。下列有關(guān)六氟化硫的推測(cè)不正確的是 A． 六氟化硫 不支持 燃燒 B．每個(gè)六氟化硫分子中存在 6 個(gè) 極性鍵和 12 個(gè) 非極性鍵 C．六氟化硫分子中的 S－ F 鍵都是 σ鍵，且鍵長(zhǎng)、鍵能都相等 D．六氟化硫分子是非極性分子 14．下表所列有關(guān)晶體的說(shuō)法中，有錯(cuò)誤的是 選項(xiàng) A B C D 晶體名稱 碘化鉀 干冰 石墨 碳化硅 組成晶體微粒名稱 陰、陽(yáng)離子 分子 原子 原子 晶體內(nèi)存在的作用力 離子鍵 范德華力 共價(jià)鍵 共價(jià)鍵 15．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 A．水合銅離子的模型如圖 1 所示， 1 個(gè)水合銅離子中有 4 個(gè)配位鍵 B． CaF2 晶體的晶胞如圖 2 所示，每個(gè) CaF2 晶胞平均占有 4 個(gè) Ca2＋ C． H 原子的電子云圖如圖 3 所示， H 原子核外電子在原子核附近做圓周運(yùn)動(dòng) D．金屬 Cu 中 Cu 原子堆積模型如圖 4 所示，該金屬晶體為最密堆積，每個(gè) Cu 原子的配位數(shù)均為 12 16．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示 ,下列說(shuō)法中不正確的是 A．在 NaCl晶體中 ,距 Na+最近的 Cl－ 形成正八面體 B．在 CaF2 晶體中 ,Ca2+的配位數(shù)為 8 C．在金剛石晶體中 ,最小的碳環(huán)有 6 個(gè)碳原子 D．該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為 EF 或 FE 17． 2017 年 1 月 26 日， 美國(guó)《科學(xué)》雜志刊發(fā)論文稱發(fā)現(xiàn) 了一 種新 材料－－ 金屬氫，證實(shí)了一百多年前 提出的存在金屬氫的假說(shuō)。s) D． 保持溫度和壓強(qiáng)不變，再向容器中充入 2 molN2， 此時(shí) v 正 =v 逆 21． 羥胺 (NH2OH)為 一 元 弱 堿 (25℃ 時(shí)，電 離 常數(shù) Kb= l0－ 9)，其
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