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第一章第三節(jié)化學(xué)鍵1-免費閱讀

2024-12-26 16:27 上一頁面

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【正文】＋ → Mg2+ 強(qiáng)堿、大部分金屬氧化物、大部分鹽：如： KCl、 Na2O、 Na2S、 MgCl2等如： NaOH、 KOH、 MgO、 Na2O K2SO Na2CO Mg(NO3)2 NH4Cl [NH4]2SO4 [NH4]2S等在元素符號周圍用“ Na+ Cl－電子轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定穩(wěn)定更穩(wěn)定氯化鈉的形成有6個鈉離子，每個鈉離子周圍也有6個氯離子。重點：離子鍵和離子化合物的涵義難點：用電子式表示原子、離子、離子化合物以及離子化合物的形成過程。含有離子鍵的化合物就是離子化合物。電子式 [ 練習(xí) ] 寫出下列微粒的電子式：硫原子，硫離子，溴

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