【摘要】第九單元課題3溶質的質量分數(shù)（第1課時）學案學習目標知識與技能理解溶質質量分數(shù)的概念能進行溶質質量分數(shù)的簡單計算過程與方法通過創(chuàng)設情景，學會分析解決問題情感態(tài)度價值觀以生活實際為基礎，以計算為載體，懂得化學理論與實際的聯(lián)系學習過程一、溶質的質量分數(shù)?：
2024-12-09 10:19
【摘要】課題3溶液的濃度第2課時溶質質量分數(shù)的綜合計算第九單元溶液優(yōu)翼課件導入新課講授新課課堂小結隨堂訓練九年級化學（RJ）教學課件《煮粥詩》：“煮飯何如煮粥強，好同兒女細商量。一升可作三升用，兩日堪為六日糧。有客只需添水火
2025-03-12 14:05
【摘要】nalasy一、溶解度固體物質的溶解度氣體物質的溶解度概念在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。在壓強為101Kpa和一定溫度時。氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。概念要點①指明溫度；②指明100g溶劑；③指明是飽和狀態(tài)；④指明單位是g①指明壓強
2025-11-10 12:04
【摘要】關于溶質的質量分數(shù)的計算幾種類型-----------------------作者：-----------------------日期：【知識要點】一、溶質的質量分數(shù) 溶液的濃稀、有色溶液的顏色都可以粗略的表示一定量的溶液中含有溶質的多少，溶液中溶質的質量分數(shù)可以準確地表示一定量的溶液中含有溶質的多少。：溶液中溶質的質量分數(shù)是溶質
2025-05-16 01:48
【摘要】第2課時一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制快樂預習感知用食鹽和水配制50g6%的食鹽水(即固體溶質與水配成溶液)稱:、、、。:。:托盤天平燒杯
2025-06-18 17:00
【摘要】課題：第九單元課題3溶質的質量分數(shù)課型：主備：梅惠萍審核：日期：1、學習目的：1.初步學會配制一定溶質質量分數(shù)的溶液。。學習重點：初步學會配制一定溶質質量分數(shù)的溶液。學習難點：學習從質和量兩方面對溶液的組成進行研究。教學時數(shù)：第
2025-11-09 17:21
【摘要】BC
2024-12-08 05:20
【摘要】溶質質量分數(shù)專題復習溶質的質量分數(shù)=溶質質量溶液質量×100%=溶質質量溶質質量+溶劑質量×100%公式：1.溶質的質量分數(shù)沒有單位一、關于溶液稀釋的計算解溶液稀釋計算題的關鍵是溶液稀釋前后，所含溶質的質量保不變。即：m(濃溶液)×
2025-10-28 17:54
【摘要】有關化學方程式中溶質質量分數(shù)的計算第二節(jié)溶液組成的表示（第四課時）教學目標:1、溶液溶質質量分數(shù)與化學方程式的綜合計算。重點、難點：反應后溶液中溶質質量分數(shù)的計算。2、規(guī)范解題格式。將足量的H2通入10g灼熱的氧化銅中，發(fā)生如下反應：H2+CuOH2O+Cu，反應一段時間后剩
2025-01-15 20:08
【摘要】復習1、什么叫飽和溶液?2、KNO3不飽和溶液怎樣變成飽和溶液?3、Ca(OH)2飽和溶液怎樣變成不飽和溶液?4、t℃將12克某物質溶于30克水中，恰好配制成該溫度下的飽和溶液，則t℃時該物質的溶解度為克；現(xiàn)有該溫度下該物質的飽和溶液210克，則含溶質克，溶劑克。4060
2025-01-09 17:00
【摘要】溶質質量分數(shù)復習課中學名校教學課件溶質的質量=溶液質量×溶液的溶質質量分數(shù)溶質質量分數(shù)的意義：表示一定量溶液中含有溶質的多少溶液的質量＝溶質的質量＋溶劑的質量溶液的質量=溶液的體積×溶液的密度溶質質量分數(shù)計算例題例1、20g食鹽溶液中含有2g食鹽，求
2025-01-20 18:14
【摘要】中小學課件第15講溶質質量分數(shù)的計算中小學課件中小學課件考點一溶質的質量分數(shù)1．概念溶液中溶質的質量分數(shù)是溶質質量與溶液質量之比。2．溶質的質量分數(shù)計算的幾種基本類型(1)溶質、溶劑、溶液的質量與溶質的質量分數(shù)的相互換算溶質的質量分數(shù)＝溶質質量溶液質量×
2025-11-10 11:47
【摘要】課題3溶質的質量分數(shù)雙基落實1．溶質的質量分數(shù)為10％的氫氧化鈉溶液，對其意義理解不正確的是（）g水中溶解有10g氫氧化鈉g溶液中含有1g氫氧化鈉1:95g氫氧化鈉固體溶解在45g水中，可制成10％的氫氧化鈉溶液2．從100mL溶質的質量分數(shù)為10％的硫酸溶液中倒出20
2024-12-03 10:29
【摘要】目標解讀1、學會溶質的質量分數(shù)與化學方程式結合的簡單計算；2、掌握溶質質量分數(shù)與化學方程式結合計算的解題思路和規(guī)范的解題格式；3、強化認識質量守恒定律在化學反應中的應用。解析思路解讀1、在求某溶質的質量分數(shù)時，一定要搞清楚兩點：一是溶質的質量，二是溶液的質量；2、化學方程式表明的是各純凈物之間的質量關系，所以代入化學方程式
2025-07-21 18:38
【摘要】1課題3溶質的質量分數(shù)第3課時3溶質質量分數(shù)在化學方程式中的應用例1:%硫酸跟多少克鋅恰好完全反應？同時生成多少克氫氣？4注意點：溶液是混合物，溶液的質量不能直接代入化學方程式中計算；必須換算成溶質的質量。換算方法：
2025-08-05 09:25
鄂ICP備17016276號-1