【正文】 經(jīng)老師指導后，小明再取少量配制的溶液滴加氯化鈣溶液，沒有觀察到明顯現(xiàn)象，則該白色粉末是 N aH C O3( 或碳酸氫鈉 ) 。 鹽城 ) 廚房中有一包無標志的白色粉末，經(jīng)初步認定可能是氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉中的一種。已知 D 是大理石的主要成分。 中小學課件 ( 1) D 的化學式 Fe2O3( 或 Fe2O3 ② 若乙在常溫下為氣體，且可由甲與大理石反應(yīng)得到，則乙的化學式為 CO2，丙能與 ① 中的丙發(fā)生復分解反應(yīng)，其化學方程式為 Na2CO3＋ C a( O H )2== =C a C O3↓ ＋ 2 N aO H ( 合理即可 ) ( 寫出一個即可 ) 。 ① 銀 ② 氯化鐵 ③ 氫氧化鉀 ④ 氧化銅 中小學課件 解析： C 物質(zhì)的溶液呈藍色，則 C 是硫酸銅； A 與E 反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是光合作用的原料之一，則產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，能反應(yīng)生成二氧化碳的物質(zhì)是硫酸和碳酸鈉，故 A 和 E 是硫酸和碳酸鈉中的一種；B 既能和碳酸鈉也能與硫酸反應(yīng)，故 B 是氫氧化鋇；D 是鐵，鐵能與硫酸反應(yīng)，故 E 是硫酸， A 是碳酸鈉。 中小學課件 氯離子和銀離子會生成白色不溶于稀硝酸的氯化銀沉淀，往步驟 ① 所得的濾液中加入適量硝酸銀溶液和稀硝酸，生成白色沉淀 B ，步驟 ① 中加入的過量氯化鋇，所以步驟 ① 所得的濾液中含有氯離子，雜質(zhì)中可能含有氯化鉀，氯化鈣和碳酸鉀會生成白色沉淀，不能共存，所以雜質(zhì)中一定不含：氯化鈣。 南寧 ) 某碳酸鉀固體樣品，可能含有硫酸鉀、碳酸鈣、硫酸銅、氯化鉀、氯化鈣中的一種或幾種雜質(zhì)，為了確定雜質(zhì)的成分，進行以下實驗： ① 取少量樣品溶于水得 到無色溶液，然后滴加過量的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀 A ，過濾。 中小學課件 【點評】 對于推斷題的解法，要根據(jù)題給條件和物質(zhì)的化學特性找準突破口，然后順藤摸瓜完成解答。 ( 4) 根據(jù)上述實驗 不能 ( 填 “ 能 ” 或 “ 不能 ” ) 確定原固體粉末中含有 N a C l 、 N a N O3。 上海 ) 堿石灰是 N aO H 與 C aO 的混合物，取一定量露置于空氣中部分變質(zhì)的堿石灰，加水充分攪拌后過濾，所得物質(zhì)成分可能是 ( ) 選項 A B C D 濾液中 的溶質(zhì) NaOH、Ca(OH)2 NaOH NaOH、Na2CO3 Na2CO3 濾渣 CaCOCa(OH)2 Ca(OH)2 CaCOCa(OH)2 CaCO3 中小學課件 解析： N aO H 露置于空氣中會與二氧化碳反應(yīng)導致部分變質(zhì)生成少量 Na2CO3，向該堿石灰中加水后， C a O 與水反應(yīng)生成氫氧化鈣， Na2CO3與氫氧化鈣在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)： C a ( O H )2＋ Na2CO3== = C aC O3↓ ＋ 2N aO H ，由于Na2CO3的量少而 C a ( O H )2的量多，且 C a ( O H )2微溶于水，故反應(yīng)后的溶液中不會有 Na2CO3，而會含有過量的C a( O H )2。濰坊 ) 有三瓶無色、無味的氣體 x 、 y 、 z ，它們分別是甲烷、氫氣、一氧化碳中的一種，分別點燃三種氣體，用干燥的冷燒杯罩在火焰上方，只有 y和 z 火焰上方的燒杯內(nèi)壁有水滴出現(xiàn)，燃燒后分別向燒杯中注入澄清的石灰水，振蕩，只有 x 和 y 的燒杯內(nèi)石灰水變渾濁。由題中給出的信息及圖示可知，白色固體全部溶于水，其溶液遇稀硝酸沒有氣體產(chǎn)生，所以原白色固體中不含 Na2CO3；再向溶液中滴加B a( N O3)3溶液，無沉淀產(chǎn)生，故原白色固體中不含有Na2SO4；滴加 A g N O3溶液生成 1. 435 g 白色沉淀，故原白色固體中含有 N aC l ，但無法確定是否含有 N aN O3。 ( 4 ) E 為氧化銅，氧化銅與一氧化碳反應(yīng)生成銅和二氧化碳， 故 E → C 的化學方程式： C u O ＋CO = = = = =△Cu ＋ CO2。 白銀 ) A ～ H 是初中化學常見的物質(zhì)，其中 E為黑色固體， H 為藍色沉淀，這些物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中部分生成物和反應(yīng)條件已省略。由此某同學得出此固體粉末中一定含有氯化鈉。 ( 1 1 ) 最常用的溶劑是 H2O 。 ( 3) 空氣中含量最多的元素是 N 。 ( 7) 在 O2中燃燒，產(chǎn)生刺激性氣味氣體，且有藍紫色火焰的是 S 。 1 ．以物質(zhì)特征顏色為突破口 ( 見 專題三 ) 2 ．以物質(zhì)特征狀態(tài)為突破口 常見固體單質(zhì)有 Fe 、 Cu 、 C 、 S ；氣體單質(zhì)有 H NO2；無色氣體有 H N O CO 、 CO CH SO2；常溫下呈液態(tài)的物質(zhì)有 H2O 。 2 ．相遇組合，對比推斷 采用類似數(shù)學中的 “ 相遇 ” 方法用圖中列出的各物質(zhì)反應(yīng)次數(shù)，再由各物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)規(guī)律列出各物質(zhì)反應(yīng)次數(shù)，然后對號入座推斷出各物質(zhì)。 ( 4) 能使白色無水 C u S O4粉末變藍的氣體是水蒸氣。 中小學課件 5 ．以化學反應(yīng)的基本類型為突破口 ( 1) 常見的能發(fā)生分解反應(yīng)的物質(zhì)： H2O K C l OK M n O H2O 、 C aCO3等。 ( 8) 自然界中硬度最大的物質(zhì)是金剛石。 ( 2) 取上述溶液適量，滴加過量的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀。 ( 2)取上述溶液適量，滴加過量的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，這個白色沉淀可能是硫酸鋇、碳酸鋇或硫酸鋇和碳酸鋇的混合物，過濾，向沉淀中加入過量的稀硝酸，沉淀部分消失并產(chǎn)生氣泡，說明白色沉淀是硫酸鋇和碳酸鋇的混合物，所以此固體粉末中一定含有硫酸鈉、碳酸鈉。 中小學課件 解析： ( 1) A 高溫分解生成 B 和 C ，故 A 為碳酸鈣， B為氧化鈣， C 為二氧化碳， B 氧化鈣和水化合生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，由 H 為藍色沉淀可知 H 是氫氧化銅， E 為黑色固體，與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，與一氧化碳反應(yīng)生成銅和二氧化碳，硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀。 ( 3) 通過計算推斷：原白色固體的成分為