上科版高三化學(xué)電解-資料下載頁

【摘要】化學(xué)反應(yīng)原理第一單元第一節(jié)電解（原創(chuàng)）（1）2020-7-11學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、理解電極、陰極、陽極、電解及電極反應(yīng)式的概念；2、了解電解池的構(gòu)造，理解電解原理；3、會(huì)判斷陰陽極，會(huì)書寫本節(jié)所學(xué)的電極反應(yīng)式。復(fù)習(xí)回顧：1、物理學(xué)中電源的概念：

2024-11-18 23:18

滬科版化學(xué)高一下電解質(zhì)的電離1-資料下載頁

【摘要】電解質(zhì)的電離１、知道根據(jù)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電可將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。能例舉一些典型的非電解質(zhì)。２、知道酸堿鹽是電解質(zhì)，酸堿鹽在溶液中能發(fā)生電離，能書寫強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式。?電流是由帶電微粒按照一定方向移動(dòng)而形成的帶電微粒有：電子，離子導(dǎo)電的物質(zhì)必須具有自由移動(dòng)的帶電微粒電解質(zhì)的電離

2024-11-18 00:07

教科版科學(xué)五上維護(hù)生態(tài)平衡課件1-資料下載頁

【摘要】8維護(hù)生態(tài)平衡回憶一下，什么是生態(tài)系統(tǒng)？?生態(tài)系統(tǒng)：生物和非生物相互作用、相互依存，形成一個(gè)密不可分的整體。?生物群落：自然界里某一區(qū)域的生物形成一個(gè)平衡和諧的整體生態(tài)系統(tǒng)和生物群落有什么區(qū)別呢？如果生物群落中的一個(gè)環(huán)節(jié)受到破壞，整個(gè)生態(tài)系統(tǒng)就會(huì)失去平衡。你們能說出他們之間的食物關(guān)系嗎？如果

2024-11-30 03:09

化學(xué)平衡和電離平衡復(fù)習(xí)-新人教-資料下載頁

【摘要】第二章化學(xué)平衡電離平衡復(fù)習(xí)課一、知識(shí)網(wǎng)絡(luò)化學(xué)平衡與電離平衡化學(xué)平衡電離平衡定義及表示方法影響ν的因素：內(nèi)因和外因（c、T、P和催化劑等）簡單計(jì)算化學(xué)平衡的定義、平衡的標(biāo)志和特征影響化學(xué)平衡的外界條件：c、P、

2025-01-13 10:55

上科版高二化學(xué)金屬的性質(zhì)1-資料下載頁

【摘要】2020/12/25知識(shí)復(fù)習(xí)：?1、氧化還原反應(yīng)中的化合價(jià)升/降與電子的得/失、被氧化或被還原的過程、氧化劑/還原劑、發(fā)生的反應(yīng)、氧化產(chǎn)物/還原產(chǎn)物的對應(yīng)關(guān)系。?2、分別用“雙線橋”法、“單線橋”法表示下列反應(yīng)?2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑?2H2O2==2H2O+O2↑?

2024-11-18 15:33

上科版高三化學(xué)羧酸、酯3-資料下載頁

【摘要】烴的含氧衍生物2020年12月25日星期五羧酸酯第一課時(shí)醋酸乙酸CH3COOH一、羧酸1、定義：由烴基與羧基相連構(gòu)成的有機(jī)化合物。2、分類：烴基不同羧基數(shù)目芳香酸脂肪酸一元羧酸二元羧酸多元羧酸CH3COOHCH2＝CHCOOHC17

2024-11-18 01:30

上科版高三化學(xué)溶液的酸堿性-資料下載頁

【摘要】衢州第二中學(xué)任志強(qiáng)第二單元溶液的酸堿性（化學(xué)反應(yīng)原理）衢州第二中學(xué)任志強(qiáng)酸堿性與人類生活（化學(xué)反應(yīng)原理）一、溶液的酸堿性與水的電離平衡移動(dòng)條件改變C(H+)與C(OH-)相對大小溶液酸堿性平衡移動(dòng)方向C(H+)變化C(OH-)變化

2024-11-18 15:34

上科版高三化學(xué)羧酸、酯2-資料下載頁

【摘要】鐵架臺(tái)（帶鐵圈和鐵夾）、酒精燈、石棉網(wǎng)、燒杯（兩個(gè)）、溫度計(jì)、試管（三支）、乙酸乙酯、火柴。2020年12月24日星期四陽谷二中：布如慧第三章烴的含氧衍生物醋酸乙酸CH3COOH一、羧酸：羧酸是羧基跟烴基直接相連的脂

2024-11-17 14:49

上科版高三化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)-資料下載頁

【摘要】金屬共同的物理性質(zhì)：1、除Au、Cu外，大多數(shù)金屬呈銀白色AuCu金屬共同的物理性質(zhì)：1、除Au、Cu外，大多數(shù)金屬呈銀白色2、有導(dǎo)電性金屬共同的物理性質(zhì)：1、除Au、Cu外，大多數(shù)金屬呈銀白色2、有導(dǎo)電性3、有導(dǎo)熱性金屬共同的物理性質(zhì)：1、除Au、Cu外，大多數(shù)金屬呈

2024-11-17 17:59

高二化學(xué)：電離平衡單元復(fù)習(xí)-資料下載頁

【摘要】長樂一中多媒體系列課件之高二化學(xué)第三章電解質(zhì)溶液單元復(fù)習(xí)授課教師吳昌煜（2課時(shí)）復(fù)習(xí)要點(diǎn)一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的判別二、電離平衡和水解平衡三、水的電離和溶液的PH值四、鹽類水解五、酸堿中和滴定基本計(jì)算及應(yīng)用一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)

2024-11-17 15:29

高三化學(xué)化學(xué)平衡復(fù)習(xí)-資料下載頁

【摘要】化學(xué)總復(fù)習(xí)基本理論化學(xué)平衡化學(xué)平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持不變的狀態(tài)。1.適用范圍：可逆反應(yīng)：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變化學(xué)平衡的概念在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能

2024-11-09 08:55

上科版高一上2-d共點(diǎn)力的平衡1-資料下載頁

【摘要】(對應(yīng)學(xué)生用書P33)一、共點(diǎn)力的平衡共點(diǎn)力力的作用點(diǎn)在物體上的或力的交于一點(diǎn)的幾個(gè)力叫做共點(diǎn)力．能簡化成質(zhì)點(diǎn)的物體受到的力可以視為共點(diǎn)力平衡狀態(tài)物體處于狀態(tài)或狀態(tài)，叫做平衡狀態(tài)

2024-11-18 01:32

高二化學(xué)電離平衡單元復(fù)習(xí)-資料下載頁

【摘要】第三章電解質(zhì)溶液單元復(fù)習(xí)授課教師吳昌煜（2課時(shí)）復(fù)習(xí)要點(diǎn)一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的判別二、電離平衡和水解平衡三、水的電離和溶液的PH值四、鹽類水解五、酸堿中和滴定基本計(jì)算及應(yīng)用一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的判別電解質(zhì)非電解質(zhì)

2024-11-10 00:02

上科版高三化學(xué)醇和酚-資料下載頁

【摘要】第2節(jié)醇和酚（一）一.教學(xué)內(nèi)容：第2節(jié)醇和酚（一）教學(xué)目的：1.能夠正確認(rèn)識(shí)醇和酚，學(xué)會(huì)對醇的命名。2.了解碳原子的級數(shù)及醇的分類。3.熟悉醇的化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用。4.能夠找出醇發(fā)生不同類型反應(yīng)的斷鍵點(diǎn)、反應(yīng)產(chǎn)物及類型。二.重點(diǎn)、難點(diǎn)：醇的化學(xué)性質(zhì)預(yù)習(xí)提示

2024-12-09 00:45

上科版高一化學(xué)物質(zhì)的分類1-資料下載頁

【摘要】化學(xué)物質(zhì)及其變化第一課時(shí)物質(zhì)的分類[思考與交流]1、請嘗試對你所學(xué)過的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類，并與同學(xué)交流。2、請從其他方面收集一些應(yīng)用分類方法的例子，討論對它們進(jìn)行分類的目的和意義。[歸納與整理]1我們可以發(fā)現(xiàn)分類方法的應(yīng)用在日常生活中是非常普遍的，我們應(yīng)該

2024-11-18 15:35

上科版高三化學(xué)電離平衡1-文庫吧

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上科版高三化學(xué)電離平衡1(已修改)

上科版高三化學(xué)電離平衡1(編輯修改稿)

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