蘇教版化學(xué)必修1高中人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)之三-免費(fèi)閱讀
【正文】 m ol－ 1 ＝ 0 . 05 m ol ，因不知金屬元素 M的化合價(jià)為多少，所以可以用討論法確定之。下列有關(guān)稀土元素144 62 Sm 與150 62 Sm 的說法正確的是 ( ) A.144 62 Sm 與150 62 Sm 互為同位素 B.144 62 Sm 與150 62 Sm 的質(zhì)量數(shù)相同 C.144 62 Sm 與150 62 Sm 是同一種核素 D.144 62 Sm 與150 62 Sm 的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為 62 例 2 【解析】 應(yīng)明確原子符號表示原子組成的含義：144 62 Sm 含質(zhì)子數(shù)為 62 ，中子數(shù)為 1 44 － 62＝ 82 ；150 62 Sm 含質(zhì)子數(shù)為 62 ，中子數(shù)為 1 50 － 62＝ 88 ； 144 、 1 50 表示質(zhì)量數(shù)。故 R2 ＋的質(zhì)量數(shù)為 A 、中子數(shù)為 N ，則 R 原子的質(zhì)量數(shù)也是 A 、中子數(shù)也為 N ，故 R 原子的質(zhì)子數(shù)為 A － N 。 (2)1個(gè) HmX中所含質(zhì)子的個(gè)數(shù) 。 答案： (1)中第一層電子排布錯(cuò)誤，正確的應(yīng) 為 ； (2) 。由于 16O17O 18O 16O17O、 16O18O、 17O18O的化學(xué)性質(zhì)基本相同，所以氧氣屬于純凈物而不屬于混合物。 ③ 次外層電子數(shù)不超過 18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過32個(gè)。 課堂互動(dòng)講練 探究整合應(yīng)用 知能優(yōu)化訓(xùn)練 第三單元 人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí) 課前自主學(xué)案 課前自主學(xué)案 自主學(xué)習(xí) 一 、 原子結(jié)構(gòu)模型的演變 課前自主學(xué)案 自主學(xué)習(xí) 一 、 原子結(jié)構(gòu)模型的演變 二 、 認(rèn)識(shí)原子 1． 原子的構(gòu)成 原子由帶 ______電的 __________和帶 ____電的 ______構(gòu)成 。通過氧化鎂的形成反應(yīng)初步了解鎂跟氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。 質(zhì)子數(shù) (Z) 中子數(shù) (N) 4． 原子的表示符號及意義 表示符號： X表示 _________為 Z、 __________為A的一種 X原子。 2．同位素： _________相同， __________ (或中子數(shù)
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