20xx-20xx學(xué)年人教版化學(xué)必修2第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律word階段質(zhì)量檢測-免費(fèi)閱讀
【正文】 答案： (1)C O Na S (2)Na2S、 Na2SO Na2SO Na2CO3(寫出三種即可 ) (3)2Na＋ O2=====點(diǎn)燃 Na2O2 2Na2O2＋ 2H2O===4NaOH＋ O2↑ (4)將 O2通入盛有 H2S 溶液的試管中，若觀察到溶液中有淡黃色渾濁 (或固體 )產(chǎn)生，則說明非金屬性 OS 16．解析：首先根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推出各元素，然后再根據(jù)不同物質(zhì)的電子式的書寫方法書寫電子式，并根據(jù)用電子式表示離子化 合物的形成過程的方法表示 A2B的形成過程。上述元素中，由其中兩種元素形成的既含有離子鍵又含有非極性鍵的物質(zhì)是 Na2O2。 8．解析：選 B 正確理解和記憶同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，即可準(zhǔn)確判斷：A中，從 F→I ，元素非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性就逐漸減弱； B中，金屬元素原子的還原性取決于失去電子的難易，而不是多少； D中，因?yàn)檠鹾土虻淖钔鈱与娮訑?shù)相同，氧的原子半徑小，原子核對外層電子吸引力更強(qiáng)，故非金屬性強(qiáng)。 (3)按要求表示下列化合物的原子構(gòu)成關(guān)系： ①D 元素形成單質(zhì)的電子式 ________； ②E 與 B形成化合物的電子式 ________； ③A 、 B、 E形成化合物的電子式 ________； ④D 與 E兩元素按原子數(shù)目比為 1∶3 和 2∶4 構(gòu)成分子 M和 N， M的電子式 ________________，N的結(jié)構(gòu)式 ________。試根據(jù)以上敘述回答： (1)寫出元素符號： A_____________， B____________， C_____________， D_____________。 14.(12分 )有 A、 B、 C、 D、 E 五種短周期元素，已知相鄰的 A、 B、 C、 D四種元素原子核外共有 56個電子，在周期表中的位置如圖所示。137的電子數(shù)是 82 D．鈾元素的相對原子質(zhì)量是 235 4．據(jù)國外有關(guān)資料報(bào)道，在獨(dú)居石 (一種共 生礦，化學(xué)成分為 Ce、 La、 Nb等的磷酸鹽 )中，查明有尚未命名的 11 12 126號元素。137 是金屬銫的同位素之一，與 “ 鈾 173。 (2)元素 Y 與元素 Z相比，金屬性較強(qiáng)的是 ________(用元素符號表示 )，下列表述中能證明這一事實(shí)的是 ________(填字母 )。 (4)A 與 E 形成的化合物的化學(xué)式是 ______________，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分 類中應(yīng)屬于 ________________________________。 A與 B形成的離子化合物 A2B 中所有離子的電子數(shù)相等，其電子總數(shù)為 30； D和 E可形成 4核 10個電子的分子。 5．解析：選 D 隨著核電荷數(shù)的增加，同族元素的原子電子層數(shù)依次增多，故原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱，元素的金屬性依次增強(qiáng)，非金屬性依次減弱，故 A、 B 項(xiàng)正確； C 項(xiàng)，由于鉀的金屬性比鈉強(qiáng)，故鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈，正確； Cl Br2與水反應(yīng)都不劇烈，相比之下 Cl2與水反應(yīng)稍劇烈一些， D項(xiàng)錯誤。 12．解析：選 B A 項(xiàng)，若 XYZ3為酸，則 X為 H、 Y為 Cl、 Z為 O，三者形成酸 HClO3，但 Cl與 O不屬于同一周期，與限制條件相矛盾； B項(xiàng)，若 XYZ3為微溶于水的鹽，則 XYZ3為MgCO3， X與 Z形成 MgO屬于離子化合物； C項(xiàng)，若 XYZ3為易溶于水的鹽，則 XYZ3為 NaNO3，Y與 Z形成 NO，屬于共價化合物； D項(xiàng)，不論 XYZ3是 MgCO3還是 NaNO3， Y與 Z形成
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