20xx-20xx學年人教版化學必修2第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》word階段質(zhì)量檢測(文件)
【正文】 逐漸減少至消失 15．解析：由信息 “A 的 L層電子數(shù)是 K層電子數(shù)的兩倍 ” ，推出元素 A是 C，則元素B 也在第二周期中。可設(shè)計實驗將 O2通入 H2S溶液中觀察現(xiàn)象。 N、 H元素按原子數(shù)目比 1∶3 形成的是氨氣，寫 N2H4的結(jié)構(gòu)式時可以參考 H2O2的結(jié)構(gòu)式： H— O— O— H。因為 A、B 離子的電子數(shù)相同，在電子總數(shù)為 30 的 A2B 型的離子化合物中，每個離子的電子數(shù)均為10，故可推知 A為鈉， B為氧。 (2)中，組成的鹽有： Na2S、 Na2SO Na2SO Na2CO3等。氧與氫形成 的原子個數(shù)比為 1∶1 的化合物 Q是 H2O2，氮與氫形成的原子個數(shù)比為 1∶2 的化合物 W是 N2H4，兩者反應(yīng)可生成 N2和 H2O。 12．解析：選 B A 項，若 XYZ3為酸，則 X為 H、 Y為 Cl、 Z為 O，三者形成酸 HClO3，但 Cl與 O不屬于同一周期，與限制條件相矛盾； B項，若 XYZ3為微溶于水的鹽，則 XYZ3為MgCO3， X與 Z形成 MgO屬于離子化合物； C項，若 XYZ3為易溶于水的鹽，則 XYZ3為 NaNO3，Y與 Z形成 NO，屬于共價化合物； D項，不論 XYZ3是 MgCO3還是 NaNO3， Y與 Z形成 YZ2， CO2或 NO2均屬于共價化合物。 9．解析：選 B A項，鋰的金屬性小于鈣的金屬性，錯誤； B項，還原性越強，非金屬性越弱，最高價含氧酸的酸性越弱，正確； C項，非金屬元素之間可能形成離 子化合物，如氯化銨，錯誤； D項，短周期中，同周期元素的離子中陰離子半徑大于陽離子半徑，錯誤。 5．解析：選 D 隨著核電荷數(shù)的增加，同族元素的原子電子層數(shù)依次增多，故原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，元素的金屬性依次增強，非金屬性依次減弱，故 A、 B 項正確； C 項，由于鉀的金屬性比鈉強，故鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈，正確； Cl Br2與水反應(yīng)都不劇烈，相比之下 Cl2與水反應(yīng)稍劇烈一些， D項錯誤。 階段質(zhì)量檢測 (一 )物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元 素周期律 答案 1．解析：選 D A 項， NaCl 的電子式為 ； B 項， Mg 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ； C 項， HCl 為共價化合物，其形成過程用電子式表示為： 2．解析：選 B 同素異形體描述的對象是單質(zhì)， A 項錯； 16O 和 18O 的中子數(shù)分別為 8和 10，核外電子數(shù)均為 8， B項正確； HCl的還原性小于 H2S的還原性， C項錯； K＋ 、 Ca2＋ 、Mg2＋ 的離子半徑依次減小， K＋ 、 Ca2＋ 、 Mg2＋ 不具有還原性， D項錯。 A與 B形成的離子化合物 A2B 中所有離子的電子數(shù)相等，其電子總數(shù)為 30； D和 E可形成 4核 10個電子的分子。 (2)寫出由 A、 B、 C、 D 四種元素中的幾種元素組成的鹽的化學式 (至少三種 )：_____________________________。 (4)A 與 E 形成的化合物的化學式是 ______________，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分 類中應(yīng)屬于 ________________________________。 E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)， 1 mol E單質(zhì)與足量酸作用，在標準狀況下能產(chǎn)生 L H2； E 的陽離子與 A 的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同。 (2)元素 Y 與元素 Z相比，金屬性較強的是 ________(用元素符號表示 )，下列表述中能證明這一事實的是 ________(填字母 )。試判斷， 116號元素位于周期表中的 ( )
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