【正文】 20202020 學(xué)年北京市景山學(xué)校高二（下）期中化學(xué)試卷 一 .單項(xiàng)選擇題（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題 2分共 30分） 1．下列反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量的是（ ） A．甲烷在空氣中燃燒 B．金屬鈉與水反應(yīng) C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D．焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng) 2．下列說法正確的是（ ） A．需要加熱發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B．任何放熱反應(yīng)在常溫下一定能發(fā)生 C．溫度壓強(qiáng)一定時(shí)，放熱的、熵增加反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行 D．吸熱反應(yīng)一定是反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量 3．氫能是一 種既高效又 干凈的新能源，發(fā)展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車備受青睞．我國(guó)擁有完全自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的氫燃料電池轎車 “ 超越三號(hào) ” ，已達(dá)到世界先進(jìn)水平，并加快向產(chǎn)業(yè)化的目標(biāo)邁進(jìn)．氫能具有的優(yōu)點(diǎn)包括（ ） ① 原料來源廣 ② 易燃燒、熱值高 ③ 儲(chǔ)存方便 ④ 制備工藝廉價(jià)易行． A． ①② B． ①③ C． ③④ D． ②④ 4．下列電離方程式正確的是（ ） A． NH4Cl?NH4++Cl﹣ B． H2S?2H++S2﹣ C． KHCO3?K++H+++CO3﹣ D． CH3COONH4=NH4++CH3COO﹣ 5．下列水解離子方程式正 確的是（ ） A．醋酸鈉： CH3COOˉ+H 2O═CH 3COOH+OHˉ B．硫化鉀： S2ˉ+2H 2O?H2S+2 OHˉ C．氯化銨： NH4++H2O?NH3?H2O+H+ D．硫酸鐵： Fe3++3 H2O?Fe（ OH） 3↓+3 H + 6．在水中加入下列物質(zhì)，能促進(jìn)水的電離的是（ ） A． H2SO4 B． KOH C． FeCl3 D． Ba （ NO3） 2 7．燃燒 1g乙醇（液態(tài)）生成 CO2氣體和液態(tài)水放出熱量為 ，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（ ） A． C2H 5OH+3O2═2CO 2+3H 2O△H= ﹣ kJ/mol ﹣ 1 B． C2H 5OH（ l） +3O2 （ g） ═2CO 2 （ g） +3H 2 O（ l） △H=+﹣ 1 C． C 2 H 5 OH（ l） +3O2 （ g） ═2CO 2 （ g） +3H 2O（ g） △H=+ kJ/mol ﹣ 1 D． C2H 5OH（ l） +3O2 （ g） ═2CO 2 （ g） +3H 2 O（ l） △H= ﹣ ﹣ 1 8．準(zhǔn)確量取 ，可選用的儀器是（ ） A． 50mL量筒 B． 25mL酸式滴定管 C． 50mL酸式滴定管 D． 50mL堿式滴定管 9．下列說法中，正確的是（ ） A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)強(qiáng) B．冰醋酸是弱電解質(zhì)，但液態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電 C．鹽酸中加入固體 NaCl，因 Cl﹣ 濃度增大，所以溶液酸性減弱 D．硫酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸鋇是弱電解質(zhì) 10．在 CH3COOH溶液中存在如下平衡： CH3COOH?CH3COO﹣ +H+．加入少量下列物質(zhì)或采取下述方法，能使平衡逆向移動(dòng)的是（ ） A．加水 B． CH3COONa固體 C．升溫 D． NaCl固體 11． ?L﹣ 1的鹽酸溶液與 ?L﹣ 1的氨水等體積混合，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（ ） A． c（ NH4+） =c（ Cl﹣ ）＞ c（ H+） =c（ OH﹣ ） B． c（ NH4+）＞ c（ Cl﹣ ）＞ c（ OH﹣ ）＞ c（ H+） C． c（ Cl﹣ ）＞ c（ NH4+）＞ c（ H+）＞ c（ OH﹣ ） D． c（ Cl﹣ ）＞ c（ NH4+）＞ c（ OH﹣ ）＞ c（ H+） 12．下列操作中，能使電離平衡 H2O?H++OH﹣ ，向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是（ ） A．向水中加入 NaHSO4溶液 B．向水中加入 Al2（ SO4） 3溶液 C．向水中加入 NaOH溶液 D．將水加熱到 100℃ ，使 pH=6 13．將 c（ H+） =10﹣ 2mol? L﹣ 1的醋酸和鹽酸分別稀釋 100倍，稀釋后兩種溶液的 c（ H+）分別為 a和 b，則 a和 b的關(guān)系為（ ） A． a＞ b B． a＜ b C． a=b D．無法判斷 14．下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中錯(cuò)誤的是（ ） A．某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān) B．催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小 C．平衡常數(shù)發(fā)生改變，化學(xué)平衡必發(fā)生改變 D．化學(xué)平衡移動(dòng)時(shí)，平衡常數(shù)必改變 15．為了配制 NH4+的濃度與 Cl﹣ 的濃度比為 1： 1的溶液，可在 NH4Cl溶液中加入： ① 適量的HCl； ② 適量的 NaCl； ③ 適量的氨水； ④NaOH （ ） A． ①② B． ③ C． ③④ D． ④ 二 .不定項(xiàng)選擇題（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題 2分共 20分） 16．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（ ） A． CO2 B． 氯水 C． NH3?H2O D． Ba（ OH） 2 17．反應(yīng) mA（ g） +B（ s） ?pC（ g） +qD（ g） △H ＞ 0中 A的轉(zhuǎn)化率和溫度（ T）、壓強(qiáng)（ P）的關(guān)系如圖曲線，下列結(jié)論正確的是（ ） A．逆反應(yīng)為放熱反應(yīng) m＜ p+q B．逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng) m＞ p+q C．正反應(yīng)為放熱反應(yīng) m＜ p+q D．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) m＞ p+q 18．在甲酸溶液中加入一定量的 NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)，對(duì)于生成的溶液，下列判斷一定正確的是（ ） A． c（ HCOO﹣ ）＜ c（ Na+） B． c（ HCOO﹣ ）＞ c（ Na+） C． c（ OH﹣ ）＞ c（ HCOO﹣ ） D． c（ OH﹣ ）＜ c（ HCOO﹣ ） 19．在含 CH3COOH和 CH3COONa均為 ，測(cè)得 c（ CH3COO﹣ ）＞ c（ Na+）則下列關(guān)系式中正確的是（ ） A． c（ H+）＞ c（ OH﹣ ） B． c（ H+）＜ c（ OH﹣ ） C． c（ CH3COOH）＞ c（ CH3COO﹣ ） D． c（ CH3COOH） +c（ CH3COO﹣ ） =20．在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)： aA（ g） ═cC （ g） +dD（ g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)， D的濃度為原平衡的 ，下列敘述正確的是（ ） A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B． a＜ c+d C． D的體積分?jǐn)?shù)增大 D． A的轉(zhuǎn)化率變大 21．在 ?L﹣ 1醋酸溶液中加入少量 ?L﹣ 1鹽酸，下列敘述正確的是（ ） A． CH3COOH的電離程度增大， c（ H+）增大 B．平衡向生成 CH3COOH移動(dòng)， c（ H+）減小 C． CH3COOH電離程度減小， pH減小 D．電離平衡向生成 CH3COO﹣ 、 H+方向移動(dòng)， pH減小 22．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的 NaOH溶液時(shí)，下列操作中正確的是（ ） A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸 B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的 NaOH溶液 C．滴定時(shí)，沒有逐出滴定管下口的氣泡 D．讀數(shù)時(shí)，視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平 23．在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后 pH值一定小于 7的是（ ） A． pH=3的硝酸跟 pH=11的氫氧化鉀溶液 B． pH=3的鹽酸跟 pH=11的氨水 C． pH=3的硫酸跟 pH=11的氫氧化鈉溶液 D． pH=3的醋酸跟 pH=11的氫氧化鋇溶液 24．摩爾濃度相同的三種鹽 NaX、 NaY和 NaZ的溶液，其中 pH值依次為 10，則 HX、HY、 HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（ ） A． HX、 HZ、 HY B． HZ、 HY、 HX C． HX、 HY、 HZ D． HY、 HZ、 HX 25．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是（ ） A． ?L﹣ 1HCOOH溶液中： c（ HCOO﹣ ） +c（ OH﹣ ） =c（ H+） B． ?L﹣ 1CuSO4?（ NH4） 2SO4?6H2O的溶液中： c（ SO42﹣ ）＞ c（ NH4+））＞ c（ Cu2+）＞ c（ H+）＞ c（ OH﹣ ） C． ?L﹣ 1NaHCO3溶液中： c（ Na+） +c（ H+） +c（ H2CO3） =c（ HCO3﹣ ） +c（ CO32﹣ ） +c（ OH﹣ ） D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的 NaX和弱酸 HX混合后的溶液中： c（ Na+）＞ c（ HX）＞ c（ X﹣ ）＞ c（ H+）＞ c（ OH﹣ ） 三、填空題（ 40分） 26．（ 1） AgNO3的水溶液呈 （填 “ 酸 ” 、 “ 中 ” 、 “ 堿 ” ）性，常溫時(shí)的 pH 7（填 “ ＞ ” 、 “=” 、 “ ＜ ” ），原因是： （用離子方程式表）；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將 AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度．以 （填 “ 促進(jìn) ” 、 “ 抑制 ” ）其水解． （ 2）氯化鋁水溶液呈 性，原因是（用離子方程式表示）： ，把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 ． （ 3）在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的 ． 27． 25℃ 時(shí)， pH=3的鹽酸溶液中由水電離出的 c（ H+）是 pH=5的鹽酸中由水離出的 c（ H﹣ ） 倍． 28．濃度均為 ?L﹣ 1的溶液： ①HNO 3②H 2SO4 ③CH 3COOH ④Ba （ OH） 2 ⑤NaOH ⑥CH 3COONa ⑦KCl ⑧NH 4C1⑨NH 3． H2O⑩NaHCO 3；溶液的 pH有小到大的順序是： （填編號(hào)） 29．今有 a．醋酸， b．鹽酸， c．硫酸三種酸，請(qǐng)用三種酸的序號(hào)和 “ ＞ ” 、 “ ＜ ” 或 “=”填空． （ 1）在同體積，同 pH的三種酸中，分別加入足量的 NaHCO3粉末，在相 同條件下產(chǎn)生 CO2的體積由大到小的順序是 ． （ 2）在同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸中，分別加入足量的 NaHCO3粉末，在相同條件下產(chǎn)生 CO2的體積由大到小的順序是 ． （ 3）物質(zhì)的量濃度均為 ；如果取等體積的 ，用 ，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗 NaOH溶液的體積由大到小的順序是 ． 30．（ 1）在 H2S的飽和溶液中存在著電離平衡，以電離方程式表示為 ．其中，c（ HS﹣ ） c（ S2﹣ ）， c （ HS﹣ ） c（ H+）， c（ H+） c（ S2﹣ ）．（填 “ ＞．＜． =” ） （ 2）若向該飽和溶液中加入固體燒堿，則 c（ S2﹣ ） ， S2﹣ 物質(zhì)的量 ，c（ H+） ．（填 “ 增大，減小或不變 ” ） （ 3）若向原飽和溶液中加入無水硫酸銅粉末，經(jīng)攪拌后， c（ S2﹣ ） ，電離平衡向 移動(dòng)， c（ H+） ．（填 “ 增大，減小或不變 ” ） 31．（ 1）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈 （填“ 酸性 ”“ 堿性 ”“ 中性 ” ），溶液中 c（ Na+） c（ CH3COO﹣ ）（填“ ＞ ”“ ＜ ”“=” ） （ 2） pH=3的醋酸和 pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈 （填 “ 酸性 ”“ 堿性 ”“ 中性 ” ），溶液中 c（ Na+） c（ CH3COO﹣ ）（填 “ ＞ ”“ ＜ ”“=” ） （ 3）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中鈉離子和醋酸根離子濃度相同，則混合后溶液呈 （填 “ 酸性 ”“ 堿性 ”“ 中性 ” ），醋酸體積 氫氧化鈉溶液體積（填 “ ＞ ”“ ＜ ”“=” ） （ 4）將 mmol/L的醋酸和 nmol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的 pH=7，則醋酸溶液中c（ H+） 氫氧化鈉溶液中 c（ OH﹣ ）（填 “ ＞ ”“ ＜ ”“=” ） m與 n的關(guān)系是 m n（填 “ ＞ ”“ ＜ ”“=” ） 32．高