流體的熱物量性質(zhì)講稿第一章-免費(fèi)閱讀
【正文】 ＊如果檢驗(yàn)的結(jié)果不理想，再返回二，可對(duì)方程的型式進(jìn)行修正。pcm、 Tcm。對(duì)于有 m種組成的氣體混合物，里維里系數(shù)：式中 kij 是分子相互作用有關(guān)的常數(shù)，稱為二元交互作用參數(shù)，其值可參考有關(guān)文獻(xiàn)，作為一級(jí)近似，可取 kij ＝ 0。(Yii與 Yjj相差很小時(shí)可用 )。（利用 在求解 但在工程實(shí)際中往往是已知 p、 T需要求 v。 4區(qū)給出了蒸氣壓方程。簡(jiǎn)稱IAPWA) 在德國(guó) Erangen召開(kāi)會(huì)議，批準(zhǔn)并發(fā)行了新的水和水蒸氣熱力性質(zhì)的計(jì)算公式。for這里對(duì) R152a及水和水蒸氣的狀態(tài)方程加以介紹。對(duì)于（ C1～ C8）烷烴及乙烯，丙烯、氮、二氧化碳和苯，在廣泛的溫度和壓力范圍內(nèi)，對(duì) Z值進(jìn)行計(jì)算，與文獻(xiàn)值的比較偏差為：過(guò)熱氣為 %： 飽和蒸汽為 %，飽和液體為%。LK方程的特點(diǎn)方程為解釋式，計(jì)算范圍可達(dá) Trvr174。由 方程形式如下 ： 該方程還可以計(jì)算純質(zhì)的蒸汽壓及相平衡，也可以用于液相。 此方程一般用于 v 1928提出五個(gè)常數(shù)的狀態(tài)方程，把氣體壓力看成是由分子的動(dòng)能引起的壓力 pk當(dāng) T 方程可得 并考慮到溫度對(duì)分子相互作力的影響作了新的假定。 RK方程 結(jié)論T 趨于無(wú)窮大時(shí)，右邊后三項(xiàng)為零，方程變?yōu)槔硐霘怏w方程。(1837~1923年 荷蘭 )●1873年提出了實(shí)際氣體狀態(tài)方程，并由此獲得 1901年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)。 至今已提出幾百個(gè)狀態(tài)方程，有些方程包含與流體性質(zhì)有關(guān)的兩個(gè)常數(shù)，而有些則包含多達(dá)幾十個(gè)常數(shù)，這里只介紹幾種常用的通用狀態(tài)方程。經(jīng)過(guò)分析球形分子和非球形分子的蒸氣壓曲線特征，Pitzer定義偏心因子 ω為 ＊偏心因子用統(tǒng)計(jì)力學(xué)方法計(jì)算維里系數(shù)雖然有嚴(yán)格的理論基礎(chǔ)，但除剛體球模型外，要計(jì)算 D根據(jù)統(tǒng)計(jì)力學(xué)，考慮到分子兩兩相互作用，第二維里系數(shù)可表示為 維里系數(shù)的理論求解在非常小的密度下，分子（理想氣體）間相互作用可忽略， 用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)確定維里系數(shù)。pc ，仍有一定的準(zhǔn)確 ,即維里系數(shù)的確定若條件態(tài)太多，狀態(tài)方程則不能全部滿足，在實(shí)際應(yīng)用中，只要滿足主要條件即可第三節(jié) ps=p – T 圖上理想氣體等容線是直線，而實(shí)際流體則有所不同。T= CO如： NO， SO2等12,并將 A、 B兩常數(shù)表示為與物性有關(guān)的量，則上式可寫(xiě)成 A/r相斥能為 二、勢(shì)能函數(shù) 分子間具有相互作用力，這種作用力使分子間具有勢(shì)能產(chǎn)生，相互作用力的大小用勢(shì)能函數(shù)來(lái)表示。(London)b、誘導(dǎo)力 a、靜電力 統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)中，可從分析微觀粒子的運(yùn)動(dòng)，結(jié)合統(tǒng)計(jì)理論，推算實(shí)際流體熱物性。第一章 n斥力項(xiàng) （ L－ J勢(shì)能函數(shù)一般適用于非極性流體 ） 強(qiáng)極性流體，如： H2O,C2H3OH,Ne,He,f (于理想比體積。分子間相互引力使實(shí)際氣體的比體積小于理想比體積Tc當(dāng) T 5Tc二、實(shí)際流體狀態(tài)方程的一般熱力特性（熱力學(xué)一致性）壓力趨于零時(shí)應(yīng)于理想氣體一致，即臨界等溫線在 1901年卡莫凌 — 昂尼斯（ Kamerlinghonnes）將其可展開(kāi)為級(jí)數(shù)一、維里方程 上兩式都可稱為維里方程，系數(shù) B、 B’、 C、 C’、 D、 D’分別稱為第二、三、四維里系數(shù)。Z— p圖上等溫線的斜率。維里系數(shù)的微觀解釋 NA）③ 對(duì)于 極性流體 ，往往采用下式計(jì)算 一般來(lái)說(shuō)，維里方程往往只用于表達(dá)氣相的 PvT關(guān)系 。 b 表示分子不能自由活動(dòng)的空間，是分子本身占有體積的常數(shù)。RgT/(vb)）Van② 1949年里 RedlichKwong提出，該方程得到了廣泛應(yīng)用。應(yīng)用方便，只是需知道 Robinson）方程 PR和 RKS方程不適應(yīng)于量子氣體和強(qiáng)極性氣體。2％，液相 8％， Zc=)三、多常數(shù)半徑驗(yàn)方程 ） 考慮到分子碰撞時(shí)分子彼此
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1