湖北省沙市20xx屆高三化學(xué)上學(xué)期第三次考試試題-免費(fèi)閱讀
【正文】 (4)從溶液 E 得到綠礬晶 體的實(shí)驗(yàn)操作是 、 過濾。于是他們設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝 置． ① 與前面（ 1）中裝置相比該裝置中導(dǎo)管 a的作用有______ ． ② 實(shí)驗(yàn)中將堿式滴定管改裝成量氣管，且實(shí)驗(yàn)前后量氣管中液面讀數(shù)分別為 V1 mL、 V2 mL．則產(chǎn)生氫氣的體積為 ______mL。 （ 3） CoC2O4﹒ 2H2O高溫焙燒的化學(xué)方程式為 。6H 2O] （相對分子質(zhì)量 392），該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。 (4) Ca(ClO) ClO NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑，是因?yàn)樗鼈兌季哂衉_________，請寫出工業(yè)上用氯氣和消石灰生產(chǎn)漂粉精的化學(xué)方程式： 。mol － 1 B． H2O中 H— O鍵比 HCl中 H— Cl鍵弱 C． 由 II中的數(shù)據(jù)判斷氯元素的非金屬性比氧元素強(qiáng) D． 斷開 1molH— O鍵與斷開 1molH— Cl 鍵所需能量相差 19． 已知 H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI，將 100ml含等物質(zhì)的量的 HI與 H2SO3的混合溶液中，有一半的 HI被氧化，則下列說法正確的是 A． 物質(zhì)的還原性： HIH2SO3HCl B． HI與 H2SO3的物質(zhì)的量濃度為 molmol 1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為 CH4(g)＋ 2O2(g)===CO2(g)＋ 2H2O(g) Δ H＝－ kJ 可能用到的相對原子質(zhì)量： H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Si28 Ca40 Cr52 Fe56 Cu64 第 Ⅰ 卷（共 40分） 一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題 2分，共 40 分） 1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等社會(huì)實(shí)際密切相關(guān)。L － 1NaAlO2溶液： H＋ 、 Na＋ 、 Cl－ 、 24SO? ②pH=11 的溶液中： 23CO? 、 Na+、 AlO2－ 、 NO3－ 、 S2－ 、 23SO? ③ 水電離的 H+濃度為 10－ 12mol利用反應(yīng) A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。 請回答下列問題： (1) 反應(yīng)器 Ⅰ 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， 冷卻的目的是 ，能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是___________________。 （ 3） 實(shí)驗(yàn)時(shí) 為防止儀器 2中鐵粉通過導(dǎo)管進(jìn)入儀器 3中，可采取的措施是 。每次所取待測液體積均為 ，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下： 實(shí)驗(yàn)次數(shù) 第一次 第二次 第三次 消耗高錳酸鉀溶液體積 /mL i滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ii滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 iii通過實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算的該產(chǎn)品純度為 （用字母 a， c表示）．上表中第一次實(shí)驗(yàn)中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次，其原因可能是 （填字母代號(hào) ）。則 NaOH溶液的體積 V≥______mL 。 請回答： (1)寫出步驟 Ⅱ 反應(yīng)的離子方程式： 。陽極產(chǎn)生 L氣體 (標(biāo)準(zhǔn)狀 況 )。 7H2O)和膽礬晶體 (CuSO4 溫度 /℃ 10 30 60 90 濃度 /mol? L－ 1 24． (12分）鋁鎂合金已成為飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測定某含鎂 3%5%的鋁鎂 合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究．填寫 下列空白． 【方案一】 【實(shí)驗(yàn)方案】將鋁鎂合金與足量 NaOH溶液反應(yīng)，測定剩余固體質(zhì)量。6H 2O粗產(chǎn)品，下列方法中最合適的是 A．用冷水洗 B．先用冷水洗，后用無水乙醇洗
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