人教版化學(xué)九上離子第1課時(shí)同步測(cè)試-免費(fèi)閱讀
【正文】 陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 核電荷數(shù)，帶 電荷 ，鎂離子符號(hào)表示為 。 ) (1) 離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)： 注意： 與原子示意圖的區(qū)別： ① 質(zhì)子數(shù) =電子數(shù)，則為原子結(jié)構(gòu)示意圖 如：鈉原子 Na 氯原子 Cl 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)：則為陽(yáng)離子， 如 Na＋ ②質(zhì) 子數(shù)≠電子數(shù)， 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)：則為陰離子， 為離子結(jié)構(gòu)示意圖 如 Cl－ 同種元素的原子與離子比較： ①質(zhì)子數(shù)相等，屬于同種元素的粒子，如鈉離子 Na＋ 和鈉原子 Na ②電子數(shù)及最外層電子數(shù)不同， ③電子層數(shù)可能相同（ Cl 和 Cl－ ）或不同（ Na 和 Na＋ ） +11 2 8 2 8 1 +11 2 8 8 2 8 （ 2） 概念 離子 ： 帶電荷 的原子 （或原子團(tuán)） 叫離子。如右圖，原子核外的黃、紅綠區(qū)域分別表示， 3 電子層。 3 相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ：最外層具有 電子 (只有一個(gè)電子層的元素具有 2個(gè)電子 )的結(jié)構(gòu)屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 (2)大多數(shù)純凈物是由 分子 構(gòu)成的，如氧氣、水 …… (3)少數(shù)物質(zhì)是由 原子 構(gòu)成的，如鐵、氖氣等。 （ 2） 鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ， Mg原 子在化學(xué)反應(yīng)中容易 （填“得到 ”或 “失去”） 2個(gè)電子。 如： 3Mg2+—— 表示 3個(gè)鎂離子； 2S2—— 表示 2個(gè)硫離子； 5Na+—— 表示 5個(gè)鈉離 ⑷ 寫(xiě)法：在元素符號(hào)的右上角標(biāo)明 電量 和 電性 (電量為 1 的可省略不寫(xiě) ) 電量：一個(gè)原
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