人教版化學九上質量守恒定律同步測試-免費閱讀
【正文】 可以用以下方法求出氧化鎂的質量： 解： 2Mg+O2 點燃 2MgO 2 2432 68 由于 8326242 ?? ，所以氧氣過量。求：此時分解的 KClO3的質量是多少？制得的氧氣的質量是多少 ？ 思路解析： 反應前： MnO2的質量為： 100克 25%=25克 KClO3的質量為： 100克－ 25克 =75克 反應后： 混合物的質量為： 25克247。反應后的混合物中 B與 C的質量比為 ( ) A． 5∶ 1 B． 5∶ 2 C． 5∶ 3 D． 4∶ 1 思路解析： A + CB D由于 D為 16克， A為 10克，所 以參加反應的 C為 6克， C余 4克。又知 A 10 g完全反應，所以參加反應的 B為 2 g ，則 A與 B反應的質量比為 5∶ 1 。無數(shù)實驗證明：參加反應的各物質質量總和 =反應后生成的各物質質量總和，這就是質量守恒定律。又綜合方框前的化學計量數(shù)“ 2” 分析，應選 B項。參加化學反應的反應物的相對質量 ____________一定等于生成的各物質的相對質量 ____________。同理，生成 9克水，則最少需要 H2 1克，那么 O2的質量應為 19克。反應前后原子的種類、數(shù)目和質量沒有變化，因此，反應前后各物質的質量總和相等。 答案： AB A+B====C+D反應中，生成物 C與 D質量比為 1∶ 3，若反應物 A與 B在反應中共耗 ，則生成 C____________g。 答案： 12 g ，反應式為： CxHyOz+(x+24 zy?)O2 點燃 xCO2+2yH2O 若 1個分子的 CxHyOz與 3個 O2分子完全燃燒，生成了 2個分子的 CO2和 3個分子的 H2O，則 x、y、 z值分別為 ( ) A． 2， 3， 4 ， 6， 1 ， 3， 2
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