【正文】 湖南省長沙市周南中學(xué) 20202020 學(xué)年高二 12 月考試化學(xué)試題 一．選擇題（共 16小題） 1．下列敘述中，正確的是（ ） ① 電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置 ② 原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置 ③ 金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化 ④ 不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理有可能實現(xiàn) ⑤ 電鍍過程相當(dāng)于金屬的 “ 遷移 ” ，可視為物理變化． A． ①②③④ B． ③④ C． ③④⑤ D． ④ 2．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（ ） A．氫 氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)： O2+2H2O+4e﹣ ═4OH ﹣ B．惰性材料做電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)為： 2Cl﹣ ﹣ 2e﹣ ═Cl 2↑ C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)為： Cu﹣ 2e﹣ ═Cu 2+ D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)： Fe﹣ 2e﹣ ═Fe 2+ 3．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（ ） A．﹣ CHO的電子式： B．乙醇的分子式： CH3CH2OH C．順﹣ 1， 2﹣二溴乙烯結(jié)構(gòu)式為： D．丙烷分子的球棍模型： 4．苯丙酸諾龍是一種興奮劑，結(jié)構(gòu)簡式為有關(guān)苯丙酸諾龍的說法不正 確的是（ ） A．含有兩種官能團(tuán) B．含有脂環(huán) C．是一種芳香化合物 D．含有酯基 5．下列有機(jī)物的命名正確的是（ ） A． 2﹣乙基丙烷 B． CH3CH2CH2CH2OH 1﹣丁醇 C． 間二甲苯 D． 2﹣甲基﹣ 2丙烯 6．烷烴 C6H14的同分異構(gòu)體數(shù)目是（ ） A． 3 B． 4 C． 5 D． 6 7．核磁共振氫譜是指有機(jī)物分子中的氫原子核所處的化學(xué)環(huán)境（即其附近的基團(tuán)）不同，表現(xiàn)出的核磁性就不同，代表核磁性特征的峰在核磁共振氫譜圖中坐標(biāo)的位置（化學(xué)位移，符號為 δ ）也就不同．現(xiàn)有一 物質(zhì)的核磁共振氫譜如下圖所示，則它可能是（ ） A． CH3CH2CH3 B． CH3CH2CH2OH C．（ CH3） 2CHCH3 D． CH3CH2CHO 8．為將反應(yīng) 2Al+6H+═2Al 3++3H2↑ 的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，下列裝置能達(dá)到目的是（鋁條均已除去了氧化膜）（ ） A． B． C． D． 9．下列敘述與電化學(xué)腐蝕有關(guān)的是（ ） A． 炒過菜的鍋 不及時清洗易生銹 B．在空氣中金屬鎂、鋁都具有較好的抗腐蝕性 C．紅熱的鐵絲與水接觸時，表面形成了藍(lán)黑色的物質(zhì) D．把鐵片投入到氯化銅的 溶液中，在鐵表面上附著一層紅色的銅 10．天津是我國研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地．鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷（ LiCoO2），充電時 LiCoO2中 Li被氧化， Li+遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳（ C6）中，以 LiC6表示．電池反應(yīng)為 LiCoO2+C6 CoO2+LiC6，下列說法正確的是（ ） A．充電時，電池的負(fù)極反應(yīng)為 LiC6﹣ e﹣ =Li++C6 B．放電時，電池的正極反應(yīng)為 CoO2+Li++e﹣ =LiCoO2 C．羧酸、醇等含活潑氫的有機(jī)物可用作鋰離子電池的電解質(zhì) D．鋰離子電池的 比能量（單位質(zhì)量釋放的能量）低 11． 500mL KNO3和 Cu（ NO3） 2的混合溶液中 c（ NO3﹣ ） =?L﹣ 1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到 （標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是（ ） A．原混合溶液中 c（ K+）為 2 mol?L﹣ 1 B．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移 2 mol電子 C．電解得到的 Cu的物質(zhì)的量為 mol D．電解后溶液中 c（ H+）為 2 mol?L﹣ 1 12．已知在常溫下，將 NaOH溶液和一元酸 HA溶液等體 積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的 pH如表所示： 實驗編號 c（ NaOH） /mol?L﹣ 1 c（ HA） /mol?L﹣ 1 混合溶液的 pH 甲 pH=a 乙 pH=9 丙 c1 pH=7 丁 pH＜ 7 下列判斷正確的是（ ） A．在乙組混合溶液中 c（ OH﹣ ）﹣ c（ HA） =10﹣ 9mol?L﹣ 1 B． c1＜ C． a＞ 9 D．在丁組混合液中 c（ Na+）＞ c（ A﹣ ）＞ c（ H+）＞ c（ OH﹣ ） 13．常溫下，向 10mL ?L﹣ 1的 HCl溶液中逐滴加入 ?L﹣ 1的 NH3?H2O溶液，其 pH逐漸增大，圖中 a， b， c三點的 pH為實驗所測得．下列有關(guān)說法中一定錯誤的是（ ） A．水的電離程度先增大后減小 B．當(dāng) pH=7時，所加 NH3?H2O溶液的體積大于 10mL C．當(dāng) 7＜ pH＜ 9時，溶液中 c（ NH4+）＞ c（ Cl﹣ ） D．繼續(xù)滴加 ?L﹣ 1的 NH3?H2O溶液，溶液的 pH最終可以變化至 13 14．已知某堿性硼化礬（ VB2）﹣空氣電池工作時發(fā)生反應(yīng)為： 11O2+4VB2═2V 2O5+4B2O3．以該電池作 為電源，使用惰性電極電解硫酸銅溶液，實驗裝置如圖所示．當(dāng)外電路中通過 電子時， B裝置內(nèi)共收集到 （標(biāo)準(zhǔn)狀況），則下列說法正確的是（ ） A． VB2電極發(fā)生的電極反應(yīng)為： 2VB2+11H2O﹣ 22e﹣ ═V 2O5+2B2O3+22H+ B．若 B裝置內(nèi)的液體體積為 400mL，則 CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為 C．電解過程中， b電極表面先有紅色物質(zhì)析出，然后有氣泡產(chǎn)生 D．外電路中電子由 a電極流向 b電極 15．金剛烷（ C10H16）是一種重要的脂肪烷烴，其結(jié)構(gòu) 高度對稱，如圖．金剛烷能與鹵素發(fā)生取代反應(yīng)，其中一氯一溴金剛烷（ C10H14ClBr）的同分異構(gòu)體數(shù)目是（ ） A． 4種 B． 6種 C． 8種 D． 10種 16．設(shè) NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ） A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1L戊烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為 NA B． C2H6O的有機(jī)物， C﹣ H鍵數(shù)目可能為 C． 1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為 4NA D． 15g甲基所含有的電子數(shù)是 10NA 二．填空題（共 1小題） 17．人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除 去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖 2所示． ① 電源的負(fù)極為 （填 “A” 或 “B” ）． ② 陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為 、 ． ③ 電解結(jié)束后，陰極室溶液的 pH與電解前相比將 ；若兩極共收集到氣體 （標(biāo)準(zhǔn)狀況），則除去的尿素為 g（忽略氣體的溶解）． 三．解答題（共 3小題） 18．按要求回答下列問題： （ 1）已知 100℃ 時， Kw=10 ﹣ 12．將一定體積 pH=10的 NaOH溶液和一定體積的 pH=3的H2SO4溶液混合，所得混合溶液 pH=7．則 NaOH溶液和 H2SO4溶液的體積比為 （忽略混合時溶液體積的變化）． （ 2）工業(yè)上用氨水將 SO2轉(zhuǎn)化為（ NH4） 2SO3，再氧化為（ NH4） 2SO4．已知 25℃ 時， ?L﹣ 1（ NH4） 2SO4溶液的 pH=a，則 c（ NH4+）： c（ NH3?H2O） = （用含 a的代數(shù)式表示，已知 NH3?H2O的電離常數(shù) Kb=10 ﹣ 3） （ 3）常溫下，向 V L ?L﹣ 1的醋酸溶液中加水稀釋，下列說法正確的是 （填字母）． A、溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目將減少 B、由水電離的 c（ H+）濃度將增大 C、溶液中 不變 D、溶液中 將增大 E、醋酸的電離程度將增大， c（ H+）也增大 （ 4）已知反應(yīng)： 4NH3+3O2═2N 2+6H2O，現(xiàn)將該反應(yīng)設(shè)計成燃料電池，若該電池以 KOH溶液作電解質(zhì)溶液，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ． 19． “ 霾 ” 是當(dāng)今世界環(huán)境熱點話題，目前寧夏境內(nèi)的空氣質(zhì)量惡化原因之一是機(jī)動車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣， NO 和 CO 氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生如下反應(yīng)： 2CO（ g） +2NO（ g） N2（ g） +2CO2（ g） △ H=﹣ a kJ?mol﹣ 1． （ 1）在一定溫度下，將 NO、 CO通入到固定容積為 2L 的容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示： ①0 ～ 15min N2的平均速率 v（ N2） = ． NO轉(zhuǎn)化率為 ． ② 15 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，若將此時得到的 CO2氣體用含有 KOH溶液吸收，則電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 ____________________ ③ 若保持反應(yīng)體系的溫度不變， 20min時再向容器中充入 NO、 N2各 ， 化學(xué)平衡將 移動（選填 “ 向左 ” 、 “ 向右 ” 或 “ 不 ” ），移動后在達(dá)到平衡時的平衡常數(shù)是 ． 20．如圖所示裝置中，甲，乙、丙三個燒杯依次分別盛放 %nNaOH溶液、足量的 CuSO4溶液和 %的 K2SO4溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中 K2SO4濃度為 %，乙中 c電極質(zhì)量增加，據(jù)此回答問題： （ 1）電源的