陜西省20xx-20xx學年高二下學期期末考試化學試題word版含答案-免費閱讀
【正文】 該晶胞的邊長為 (2a＋ 2b)pm,1個晶胞中含有 3個 Cu,1個 N，則 Cu3N的密度為 64 3＋ 14NA g247。 (3)NH3中 N的最外層有 5個電子，其中 3個與 H形成 3個 σ鍵，還有一對孤電子對，所以價層電子對數為 4，為sp3雜化。 (2)NO－2離子的中心原子 N 的價層電子對數為 5＋ 12 ＝ 3 對，故氮原子發(fā)生的是 sp2雜化，有一對弧電子對，故其立體構型為 V形； Cu2＋ 的水合離子中， Cu2＋ 有空軌道， H2O 分子 O 原子有 2 對孤原子對，故提供孤電子對的是 H2O分子中的 O原子。它的酸性類似于醋酸，可微弱電離出 H＋ 和 N－3 。 NO－3 的空間構型為 ________(用文字描述 )。 (3)CA3 分子中 C 原子的雜化類型是 __________________________________。它能水解，有關敘述正確的是（ ） A．氯化硼液態(tài)時能導電而固態(tài)時不導電 B．硼原子以 sp 雜化 C．氯化硼遇水蒸氣會產生白霧 D．氯化硼分子屬極性分子 14．關于化學式 [TiCl（ H2O） 5]Cl2?H2O 的配合物的下列說法中正確的是（ ） A．配位體是 Cl﹣ 和 H2O，配位數是 8 B．中心離子是 Ti4+，配離子是 [TiCl（ H2O） 5]2+ C．內界和外界中的 Cl﹣ 的數目比是 1： 2 D．在 1mol 該配合物中加入足量 AgNO3 溶液，可以得到 3molAgCl 沉淀 15．下列關于 SiO2 和金剛石的敘述正確的是（ ） A． SiO2 晶體結構中，每個 Si原子與 2 個 O 原子直接相連 B．通常狀況下， 60 g SiO2 晶體中含有的分子數為 NA（ NA表示阿伏加德羅常數） C．金剛石網狀結構中，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有 6 個碳原子 D． 1 mol 金剛石含 4 mol C﹣ C 鍵 16．磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料．如圖為其晶體結構中最小的重復結構單元，其中的每個原子均滿足 8 電子穩(wěn)定結構．下列有關說法正確的是（ ） A．磷化硼晶體的化學式為 BP，屬于離子晶體 B．磷化硼晶體的熔點高，且熔融狀態(tài)下能導電 C．磷化硼晶體中每個原子均形成 4 條共價鍵 D．磷化硼晶體結構微粒的空間堆積方式與氯化鈉相同 二．非選擇題（ 本題 5 小題 ，共 68 分，每空 2 分，方程式和計算 3 分） 17． （ 13 分） 如圖是元素周期表的一部分 （ 1）元素 ⑩的次外層電子數為 個 ． （ 2）如果在溫度接近 373K 時，根據 M=m/n 測定 ⑤的氣態(tài)氫化物的相對分子質量，結果發(fā)現測定結果比理論值高，其原因是 ； （ 3）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素 ⑦與元素 ②的氫氧化物有相似的性質．寫出元素 ②的氫氧化物與 NaOH 溶液反應的離子方程式 （ 3分） ； （ 4）根據下列五種元素的第一至第四電離能數據（單位： kJ?mol﹣ 1），回答下面各題： 元素代號 I1 I2 I3 I4 Q 2080 4000 6100 9400 R 500 4600 6900 9500 S 740 1500 7700 10500 T 580 1800 2700 11600 U 420 3100 4400 5900 ①在周期表中，最可能處于同一主族的是 ．（填元素代號） ②T 元素最可能是 （填 “s”、 “p”、 “d”、 “ds”等）區(qū)元素；若 T 為第二周期元素， Z 是第三周期元素中原子半徑最小的主族元素，則 T、 Z 形成的化合物分子鍵角為 ． 18． （ 13 分） X、 Y、 Z、 R 為前四周期元素，且原子序數依次增大。 (4)將 R 單質的粉末加入 XH3 的濃溶液中，通入 Y2，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式是 _______________________________________。 （ 3 分） 20． （ 13 分） 銅錳氧化物 (CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛 (HCHO)。cm－ 3。 1． 【解答】 解：在多電子原子中，軌道能量是由主量子數和角量子數決定， n 代表主量子數，主要是決定原子的電子占據哪個電子層．主量子數越大則電子占據更高的電子層，原子的能量越高；主量子數越小則電子占據更低的電子層，原子的能量越低； l代表角量子數， 主要決定原子的電子占據同一個電子層的哪個亞電子層．主量子數相同時，電子都處在同一個電子層．此時，角量子數越大，則電子占據更高的亞電子層，原子的能量越高；角量子數越小，則電子占據更低的亞電子層，原子的能量越低； 所以軌道能量由電子層和電子亞層決定； 故選 A． 2． 【解答】 解： A、在多電子的原子中，電子填充在不同的能層，能層又分不同的能級，同一能級又有不同的原子軌道，每個軌道中最多可以填充兩個電子，自旋相反，在一個基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子，故 A錯誤； B、每個軌道中最多可以填充兩個電子，自旋相反，這兩個電子的能量完全相同，另外在等價軌道上填充的電子能量也相同，可能存在能量相同的電子，故 B 錯誤； C、某一基態(tài)原子 3p 軌道上僅有 2 個電子，這 2 個電子分別占據不同的軌道，且自旋方向相同，故 C 錯誤； D、 L 層只有 2s、 2p 能級， 2s、 2p 能級能量比 3s、 3p 能級低，故 M 層上的電子
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