陜西省20xx-20xx學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題word版含答案(完整版)
【正文】 【解答】 解： A．晶胞中： P 位于頂點(diǎn)和面心，數(shù)目為 8 +6 =4， B 位于晶胞內(nèi)，數(shù)目為 4，則磷化硼晶體的化學(xué)式為 BP，由于磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料，屬于原子晶體，故 A錯(cuò)誤； B．磷化硼晶體是原子晶體，熔點(diǎn)高，但熔融狀態(tài)下沒(méi)有自由的離子所以不能導(dǎo)電，故 B 錯(cuò)誤； C．該晶胞配位數(shù)為 4，即每個(gè)原子均形成 4 條共價(jià)鍵，故 C 正確； D．磷化硼晶體結(jié)構(gòu)微粒的空間堆積方式與氯化鈉不相同．磷化硼晶體堆積方式與 CuS 晶胞類型相同，故 D 錯(cuò)誤； 故選 C． 非選擇題 17．如圖是元素周期表的一部分 （ 1）元素⑩的次外層電子數(shù)為 14 個(gè)． （ 2）如果在溫度接近 373K 時(shí)，根據(jù) M=m/n 測(cè)定⑤的氣態(tài)氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)測(cè)定結(jié)果比理論值高，其原因是 分子間存在氫鍵， H2O 分子發(fā)生締合 ； （ 3）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)．寫出元素②的氫氧化物與 NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 2OH﹣ +Be（ OH） 2=BeO22﹣ +2H2O ； （ 4）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位： kJ?mol﹣ 1），回答下面各題： 元素代號(hào) I1 I2 I3 I4 Q 2080 4000 6100 9400 R 500 4600 6900 9500 S 740 1500 7700 10500 T 580 1800 2700 11600 U 420 3100 4400 5900 ①在周期表中，最可能處于同一主族的是 R 和 U ．（填元素代號(hào)） ② T 元素最可能是 p （填 “s”、 “p”、 “d”、 “ds”等）區(qū)元素；若 T 為第二周期元素， Z是第三周期元素中原子半徑最小的主族元素，則 T、 Z 形成的化合物分子鍵角為 120176。 (阿伏加德羅常數(shù)用 NA 表示， 1 pm＝ 10－ 10 cm) 21． (14 分 ) 疊氮化物是一類重要化合物，氫疊氮酸 (HN3)是一種弱酸，如圖為分子結(jié)構(gòu)示意圖。 (1)錳元素位于第四周期第 Ⅶ B 族。 （ 3 分） 19． （ 15 分） 有 A、 B、 C、 D、 E 五種元素，其相關(guān)信息如下： 元素 相關(guān)信息 A A 原子的 1s 軌道上只有 1 個(gè)電子 B B 是電負(fù)性最大的元素 C C 基態(tài)原子的 2p 軌道中有 3 個(gè)未成對(duì)電子 D D 是主族元素且與 E 同周期，其最外能層 上有 2 個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子 E E 能形成紅色 (或磚紅色 )的 E2O 和黑色的 EO 兩種氧化物 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)寫出 E 元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式 _____________________________。 密封線 班級(jí)：_____________姓名：_____________考場(chǎng)：________學(xué)號(hào)：______________ 20202020 學(xué)年度第二學(xué)期 高二 年級(jí) 化學(xué) 學(xué)科期末試卷 命題人： 吳崢遠(yuǎn) 審題人： 李寧剛 （注意：本試卷共 5 頁(yè)，共 21題，滿分 100分，時(shí)間 100分鐘） 相對(duì)原子質(zhì)量： Si28 O16 Ca40 F19 Cu64 N14 Zn65 S32 一、選擇題（本題 16 小題，每小題 2 分，共 32 分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1．在多電子原子中，軌道能量是由以下哪些因素決定（ ） ①電子層 ②電子亞層 ③空間伸展方向 ④自旋狀態(tài)． A． ①② B． ①④ C． ②③ D． ③④ 2．下列敘述中，正確的是（ ） A．在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，可以有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子 B．在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個(gè)能量完全相同的電子 C．如果某一基態(tài)原子 3p 軌道上僅有 2 個(gè)電子，它們自旋方向必然相反 D．在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中， M 層上的電子能量肯定比 L 層上的電子能量高 3．已知下列元素原子的最外層電子排布式，其中不一定能表示該元素為主族元素的是（ ） A． 3s23p3 B． 4s2 C． 4s24p1 D． 3s23p5 4. 下列各組表述中，兩個(gè)微粒一定不屬于同種元素原子的是（ ） 1s22s22p63s23p2的原子 N層為 4s2的原子和核外電子排布為 1s22s22p63s23p63d64s2的原子 1/5的原子和價(jià)電子排布為 4s24p5的原子 的基態(tài)原子和原子的價(jià)電子排布為 2s22p5的原子 5． 現(xiàn)有 以下 元素的基態(tài)原子的電子排布式如下： ①[Ne]3s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5． 則下列有關(guān)比較中正確的是（ ） A．最高正化合價(jià)： ③＞ ②＞ ① B．第一電離能： ③＞ ②＞ ① C．電負(fù)性： ③＞ ②＞ ① D．原子半徑： ③＞ ②＞ ① 6． A、 B 屬于短周期中不同主族的元素， A、 B 原
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