【正文】 北京市西城區(qū)（南區(qū)）普通中學 2020 屆高三（上）期中化學試卷 一、選擇題（ 1— 8小題每題 2分； 9— 16小題每題 3分，共 40分。） 1．鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生電化學腐蝕時，正極發(fā)生的主要反應是 ( ) A． Fe﹣ 2e﹣ ═Fe 2+ B． 2H2O+O2+4e﹣ ═4OH ﹣ C． 4OH﹣ ﹣ 4e﹣ ═2H 2 O+O2↑ D． 2H++2e﹣ ═H 2↑ 【考點】 金屬的電化學腐蝕與防護． 【專題】 電化學專題． 【分析】 鋼鐵在空氣中發(fā)生電化學腐蝕時為吸氧腐蝕，鐵易失電子發(fā)生氧化反應而作負極，碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生 還原反應． 【解答】 解：鋼鐵在空氣中發(fā)生電化學腐蝕時為吸氧腐蝕，鐵易失電子發(fā)生氧化反應而作負極， 負極上電極反應式為： Fe﹣ 2e﹣ ═Fe 2+， 碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應， 電極反應式為 2H2O+O2+4e﹣ ═4OH ﹣ ， 故選： B． 【點評】 本題考查了鐵的電化學腐蝕，明確鐵的腐蝕環(huán)境是解本題關鍵，弱酸性、中性或堿性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，強酸性條件下，鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕． 2．下列選項與膠體知識無關的是 ( ) A．在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐 B．水泥、冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，以減少對 空氣污染 C．一束平行光線照射暗箱中的蛋白質溶液時，從側面可以看到光亮的通路 D．氯化鋁溶液中加入小蘇打溶液會產(chǎn)生白色沉淀和氣體 【考點】 膠體的應用． 【分析】 根據(jù)膠體的性質來分析解答：向膠體中加入電解質可以使膠體凝聚，膠體能產(chǎn)生丁達爾效應． 【解答】 解： A．豆?jié){具有膠體的性質，向其中加入鹽鹵，鹽鹵中含豐富的電解質氯化鈣等，可以使豆?jié){凝聚，與膠體有關，故 A錯誤； B．工廠煙塵屬于氣溶膠，用高壓電除去工廠煙塵是應用了膠體的電泳性質，故 B錯誤； C．蛋白質溶液是膠體，膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，所以與膠體有關，與膠 體有關，故 C錯誤； D．主要發(fā)生了復分解反應，與膠體性質無關，與膠體無關，故 D正確； 故選 D． 【點評】 本題考查膠體的性質，難度不大，明確膠體常見的性質有丁達爾現(xiàn)象、膠體的聚沉、電泳等，利用膠體性質對生產(chǎn)生活中實際問題進行解釋． 3．醫(yī)學上通過放射性 14C標記的 C60進行跟蹤研究，發(fā)現(xiàn)一種 C60的羧酸衍生物在特定的條件下可通過斷裂 DNA殺死細胞，從而抑制艾滋?。嘘P C60和 14C的敘述正確的是 ( ) A． 12C與 14C互為同素異形體 B． 14C的原子中有 6個質子， 8個電子 C． 12C與 14C的原子 中含有的中子數(shù)之比為 3： 4 D．金剛石與 C60都屬于原子晶體 【考點】 同素異形體；原子晶體． 【分析】 A．由同種元素形成的不同種單質互為同素異形體； B．原子的質子數(shù) =電子數(shù)； C．中子數(shù) =質量數(shù)﹣質子數(shù)； D．相鄰原子之間通過強烈的共價鍵結合而成的空間網(wǎng)狀結構的晶體叫做原子晶體． 【解答】 解： A． 12C與 14C是原子，不是單質，不為同素異形體，故 A錯誤； B． 14C的原子中有 6個電子，故 B錯誤； C．中子數(shù) =質量數(shù)﹣質子數(shù)， 12C與 14C的原子中含有的中子數(shù)分別為 8，中子數(shù)之比為 3：4，故 C正確 ； D． C60 之間的相互作用力是范德華力，屬于分子晶體，故 D錯誤． 故選 C． 【點評】 本題考查同素異形體、原子構成、晶體類型等，題目難度不大，注意原子符號左上角的數(shù)字為質量數(shù)． 4．下面是某學生利用數(shù)據(jù)分析的情況，其中不正確的是 ( ) A．根據(jù)氣體的相對分子質量，可以比較相同狀況下氣體密度的大小 B．根據(jù)甲烷和乙烷的熔點，可以比較二者晶體中的分子間作用力的大小 C．比較同周期金屬元素原子半徑的大小，可以推斷元素的金屬性強弱 D．根據(jù)液體密度的大小，可以判斷液體的揮發(fā)性的強弱 【考點】 金屬在元素周 期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律；晶體熔沸點的比較． 【分析】 A．相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據(jù) ρ= 判斷密度與相對分子質量關系； B．分子晶體中，分子晶體的熔沸點與分子間作用力成正比； C．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱； D．液體的揮發(fā)性與沸點有關． 【解答】 解： A．相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據(jù) ρ= 知，相同條件下摩爾質量與密度成正比，故 A正確； B．分子晶體中，分子晶體的熔沸點與分子間作用力成正比，甲烷和乙烷都是分子晶體，可以通過其熔點比較二 者晶體中的分子間作用力的大小，故 B正確； C．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以比較同周期金屬元素原子半徑的大小，可以推斷元素的金屬性強弱，故 C正確； D．液體的揮發(fā)性與沸點有關，沸點越低，越易揮發(fā)，液體物質揮發(fā)性與密度無關，故 D錯誤； 故選 D． 【點評】 本題考查較綜合，涉及摩爾質量與密度關系、分子晶體熔沸點影響因素、元素周期律等知識點，明確各個物理量之間關系是解本題關鍵，注意：分子晶體熔沸點與分子間作用力及氫鍵有關，與化學鍵強弱無關，易錯選項是 BD． 5．下列事實中，能用同一化學原理解釋的是 ( ) A．氯氣和二氧化硫都能使品紅溶液褪色 B．二氧化硫和乙烯都能使溴水溶液褪色 C．二氧化硫和乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D．大量 Na2SO4和甲醛都能使蛋白質從溶液中析出 【考點】 二氧化硫的化學性質． 【分析】 A．二氧化硫與品紅化合生成無色物質，而氯氣與水反應生成的 HClO，具有強氧化性； B．二氧化硫和乙烯都能使溴水褪色，前者是氧化反應，后者是加成反應； C．二氧化硫和乙烯都具有還原性，能夠酸性的高錳酸鉀氧化； D．亞硫酸鈉溶液使蛋白質產(chǎn)生鹽析； 甲醛使蛋白質變性． 【解答】 解： A．二氧化硫與品紅化合生成無色物質，而氯氣與水反應生成的 HClO，具有強氧化性使品紅褪色，則原理不同，故 A錯誤； B．二氧化硫和乙烯都能使溴水褪色，前者是氧化反應，后者是加成反應，二者原理不同，故 B錯誤； C．二氧化硫和乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，都體現(xiàn)還原性，原理相同，故 C正確； D．亞硫酸鈉溶液使蛋白質產(chǎn)生鹽析；甲醛使蛋白質變性，二者原理不同，故 D錯誤； 故選： C． 【點評】 本題考查了元素化合物知識，熟悉二氧化硫的性質是解題關鍵，注意蛋白質的鹽析與變性的區(qū)別． 6． 下列說法正確的是 ( ) A．鄰二甲苯苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物有 4種 B．甲苯分子中最多有 12 個原子在同一平面內(nèi) C．乙二醇與甘油互為同系物 D．油脂在燒堿溶液中能發(fā)生水解反應 【考點】 常見有機化合物的結構；芳香烴、烴基和同系物． 【分析】 A．鄰二甲苯苯環(huán)上有 2種 H原子； B．取代苯環(huán)上氫原子的碳一定在同一平面上； C．結構相似，分子組成上相差一個或若干個 CH2的有機化合物，互為同系物； D．油脂是高級脂肪酸甘油酯． 【解答】 解： A．鄰二甲苯苯環(huán)上有 2種 H原子，其一氯代物有 2種，故 A錯誤； B．苯是 平面結構，取代苯環(huán)上氫原子的碳一定在同一平面上，甲基上有一個氫也可能在同一平面上，最多有 13個，故 B錯誤； C．乙二醇與甘油含羥基的數(shù)目不同，不為同系物，故 C錯誤； D．油脂是高級脂肪酸甘油酯，在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鈉和甘油，故 D正確． 故選 D． 【點評】 本題考查了有機物的結構與性質以及同系物等，題目難度不大，準確掌握同系物的定義是解題的關鍵． 7．元素 A的陽離子與元素 B的陰離子具有相同的電子層結構．以下關于 A、 B元素的比較中，不正確的是 ( ) A．原子半徑： A＜ B B．原子序數(shù)： A＞ B C．原子最外層電子數(shù)： B＞ A D．元素所在的周期數(shù)： A＞ B 【考點】 原子結構與元素周期律的關系． 【分析】 A元素的陽離子與 B元素的陰離子具有相同的電子層結構，則離子核外電子數(shù)相等，A元素處于 B元素相鄰的下一周期，原子序數(shù) A較大，核外電子排布相同的離子，核原子序數(shù)越大，離子半徑越小，所以 B離子半徑較大． 【解答】 解： A元素的陽離子與 B元素的陰離子具有相