【正文】 20202020 學年湖北省襄陽市棗陽一中高三（上）第四次月考化學試卷 一、選擇題 . 1．日本地震導致核電站泄露出大量的人工放射性核素，如 131I（碘）、 137Cs（銫）等．下列說法正確的是（ ） A．放射性廢水的處理方法主要有稀釋排放法、放置衰變法、瀝青固化法 B． 127I是碘元素穩(wěn)定的同位素，與 131I互為同分異構體 C． 127I與 131I的質量數(shù)不同，核外電子排布方式也不同 D．銫為 I A族元素，常溫時， ?L﹣ 1的 137CsOH溶液， pH＜ 13 2．下列敘述中完全正確的一組是（ ） ① 常溫常壓下， 1mol甲基（﹣ CH3）所含的電子數(shù)為 10NA ② 由 Cu、 Zn和稀硫酸組成的原電池工作時，若 Cu極生成 ，則電路通過電子 ③ 克鐵粉與硝酸反應失去的電子一定是 ④ 常溫常壓下， 16g O2和 O3所含的原子數(shù)為 NA ⑤1mol C 10H22分子中共價鍵總數(shù)為 31NA ⑥1mol Cl 2發(fā)生反應時，轉移的電子數(shù)一定是 2NA ⑦ 標準狀況下， NA． A． ②③④ B． ②③⑥⑦ C． ①②④⑤ D． ②④⑤ 3．用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值． 下列說法正確的是（ ） A． g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為 NA B． g O2和 O3的混合氣中含有的氧原子數(shù)目為 NA C． 1 L mol/L的 Al2（ SO4） 3溶液中， Al3+的數(shù)目為 NA D．過氧化氫分解制得標準狀況下 L O2，轉移電子數(shù)目為 NA 4．下列有關實驗說法中，正確的是（ ） A．使用干燥潔凈玻璃棒將氯水滴在干燥 pH 試紙上，測定氯水的 pH B．葡萄糖銀鏡反應實驗后的試管內壁附 C有銀，可用氨水清洗 C．氫氧化鐵膠體在直 流電場中，一段時間陰極附近紅褐色加深，說明膠體帶正電 D．欲檢驗 Brˉ 的存在，可在溶液中先加入氯水、再加入 CCl4，振蕩、靜置，觀察下層溶液顯橙紅色 5．下列反應的離子方程式書寫不正確的是（ ） A．氯氣通入澄清石灰水中： Cl2+2OH﹣ ═Cl ﹣ +ClO﹣ +H2O B．在氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鉀溶液至 pH=7： Ba2++2OH﹣ +2H++SO42﹣ ═BaSO 4↓+2H 2O C．小蘇打溶液中加入少量石灰水： HCO +Ca2++OH﹣ ═CaCO 3↓+H 2O D．用 SO2還原含 Cr2O72﹣ 的酸性廢水： Cr2O72﹣ +3SO2+2H+═2Cr 3++3SO42﹣ +H2O 6．下列所采取的分離方法正確的是（ ） A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精將碘水中的碘萃取出來 B．水的沸點是 100℃ ，酒精的沸點是 ℃ ，所以可用直接加熱蒸餾法使含水酒精變?yōu)闊o水酒精 C．可用冷卻熱的飽和氯化鉀和氯化鈉混合溶液的方法得到純凈的氯化鈉晶體 D．由于膠體微粒的直徑比離子大，所以碘化鉀混入淀粉中可用滲析法分離 7．固體粉末 X中可能含有 Fe、 FeO、 CuO、 MnO KCl和 K2CO3中的若干種． 為確定該固體 粉末的成分，某同學依次進行了以下實驗： ① 將 X加入足量水中，得到不溶物 Y和溶液 Z； ② 取少量 Y加入足量濃鹽酸，加熱，產生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物； ③ 向 Z溶液中滴加 AgNO3溶液，生成白色沉淀； ④ 用玻璃棒蘸取溶液 Z于廣范 pH試紙上，試紙呈藍色． 分析以上實驗現(xiàn)象，下列結論正確的是（ ） A． X中一定不存在 FeO B．不溶物 Y中一定含有 Fe和 CuO C． Z溶液中一定含有 KCl、 K2CO3 D． Y中不一定存在 MnO2 二、非選擇題 . 8．甲烷是天然氣的主要成分，是生產生活中應用非常廣泛的一種化 學物質． （ 1）一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（ NOx）的污染．已知： CH4（ g） +4NO（ g） =2N2（ g） +CO2（ g） +2H2O（ g）； △H 1=﹣ 1160kJ/mo CH4（ g） +4NO2（ g） =4NO（ g） +CO2（ g） +2H2O（ g）； △H 2=﹣ 574kJ/mol 現(xiàn)有一份在相同條件下對 H2的相對密度為 17 的 NO與 NO2的混合氣體 ① 該混合氣體中 NO和 NO2的物質的量之比為 ② 在一定條件下 NO氣體可以分解為 NO2氣體和 N2氣體，寫出該反應的熱化學方程式 （ 2）以甲烷 為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖．回答下列問題： ③B 極為電池 極，電極反應式為 ． ④ 若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解 100mL 1mol/L的硫酸銅溶液，寫出陽極的電極反應式 ，當兩極收集到的氣體體積相等時，理論上消耗的甲烷的體積為 （標況下），實際上消耗的甲烷體積（折算到標況）比理論上大，可能原因為 ． 9．某實驗小組設計了如下裝置對焦炭 還原二氧化硅的氣體產物的成分進行探究． 已知： PdCI2溶液可用于檢驗 CO，反應的化學方程式為 CO+PdCI2+H2O═C0 2+2HCI+Pd（產生黑色金屬鈀粉末，使溶液變渾濁）． （ 1）實驗時要通入足夠長時間的 N2，其原因是 ． （ 2）裝置 B的作用是 ． （ 3）裝置 C、 D中所盛試劑分別為 、 ，若裝置 C、 D中溶液均變渾濁，且經檢測兩氣體產物的物質的量相等，則該反應的化學方程式為 ． （ 4）該裝置的缺點是 ． （ 5）資料表明，上述反應在焦炭過量時會 生成副產物 SiC．取 18g Si02和 應后收集到標準狀況下的氣體 ，假定氣體產物只有 CO，固體產物只有 Si和 SiC，則Si和 SiC的物質的量之比為 ． 10．高鐵酸鉀（ K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑，其生產工藝如下： （ 1）寫出工業(yè)上制取 Cl2的化學方程式 ． （ 2）在 “ 反應液 I” 中加入 KOH固體的目的是 ① ， ② 提供堿性環(huán)境． （ 3）寫出 Fe（ NO3） 3溶液與堿性 KClO溶液反應的化學方程式： ． （ 4） K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因是： ① ， ② ． （ 5）從 “ 反應液 II” 中分離出 K2FeO4后，副產品是 （寫化學式）． （ 6）該工藝每得到 K2FeO4，理論上消耗 Cl2的物質的量為 mol． 13．已知 A、 B、 C、 D、 E都是元素周期表中前 36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大． A原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的 2倍， B原子基態(tài)時 s電子數(shù)與 P電子數(shù)相等，C在元素周期表的各元素中電負性最大， D的基態(tài)原子核外有 6個能級且全部充滿 電子， E原子基態(tài)時未成對電子數(shù)是同周期元素中最多的． F原子核外最外層電子數(shù)與 Na相同，其余各層電子均充滿． （ 1） E3+的價電子排布式為 ． （ 2） AB32﹣ 的立體構型是 ，其中 A原子的雜化軌道類型是 ． （ 3） A22﹣ 與 B22+互為等電子體， B22+的電子式可表示為 ， 1mol B22+中含有的 π 鍵數(shù)目為 ． （ 4化合物 DC2的晶胞結構如右圖所示，形成的離子化合物的電子式為 該離子化合物晶體的密度為 a g/cm3，則晶胞的體積是 cm3（只要求列算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為 NA）． 14．聚甲基丙烯酸酯纖維具有質輕、頻率寬等特性，廣泛用于制作光導纖維．已知 A為某種聚甲基丙烯酸酯纖維的單體，其轉化關系如下： 請回答下列問題： （ 1）由 B轉化為 C的反應類型為 ． （ 2） F含有的官能團名稱為 ，簡述檢驗該官能團的化學方法 ． （ 2） A的結構簡式為 ． （ 3）寫出反應 C→D 的化學方程式： ． （ 4）寫出滿足下列條件的 B的鏈狀同分異構體的結構簡式： ． ① 能與 NaOH溶液反應 ② 能發(fā)生銀鏡反應．