電解原理及其應(yīng)用上課-免費(fèi)閱讀
【正文】 鈉的冶煉 —— 電解熔融的 NaCl 陽極： 2Cl－ 2e=Cl2↑ 陰極： 2Na++2e=2Na 總反應(yīng)： 2NaCl(熔融 )=2Na+Cl2↑ 三電（原電池、電解池、電鍍池）比較 原電池 電解池 電鍍池 裝置圖 形成 條件 電極 名稱 定義 利用氧化還原反應(yīng)的原理 ,將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置 . 使電流通過電解質(zhì)溶液在陰陽兩極發(fā)生氧化還原的過程 應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其它金屬的裝置 G Zn Cu Fe Cu CuSO4 ① 活動(dòng)性不同的兩電極②電解質(zhì)溶液 (電極插入其中并與電極自發(fā)反應(yīng) ③形成閉合回路 ① 兩電極接直流電源②兩電極插入電解質(zhì)溶液 ③形成閉合回路 ① 鍍層金屬接電源正極 ,待鍍金屬接電源負(fù)極 ②電鍍液必須含有鍍層金屬的離子 負(fù)極： 較活潑金屬（電子流出的極） 正極： 較不活潑金屬、或非金屬（電子流入的極） 陽極： 與電源正極相連 陰極： 與電源負(fù)極相連 陽極： 必須是鍍層金屬 陰極： 鍍件 原電池 電解池 電鍍池 電極反應(yīng) 電子流向 能量變化 負(fù)極： 氧化反應(yīng)，金屬失電子 正極： 還原反應(yīng)，溶液中的陽離子得電子或氧氣得電子 陽極： 氧化反應(yīng)，溶液中的陰離子失電子或金屬電極失電子 陰極： 還原反應(yīng)，溶液中的陽離子得電子 陽極： 氧化反應(yīng)，金屬電極失電子 陰極： 還原反應(yīng)，電鍍液中的陽離子得電子 負(fù)極 被腐蝕 陽極 一般不發(fā)生變化， 陰極一般 增重 陽極 溶解 陰極 增重 負(fù)極 正極 電源負(fù)極 電 解 池陰極 通過電解質(zhì)溶液中離子定向移動(dòng) 電子本身不能通過電解質(zhì)溶液 電解池陽極 電源正極 電極變
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