【摘要】分離提純方法適用范圍主要儀器例子過(guò)濾蒸發(fā)、結(jié)晶降溫結(jié)晶萃取、分液蒸餾、分餾分離提純方法適用范圍主要儀器例子過(guò)濾不溶性固體與液體的分離漏斗、濾紙、燒杯、玻璃棒提純粗食鹽蒸發(fā)、結(jié)晶可溶性固體與液體的分離蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈蒸發(fā)食鹽溶液制得固體食鹽降溫結(jié)晶溶解度隨
2024-11-17 19:06
【摘要】第二節(jié)離子反應(yīng)問(wèn):①根據(jù)初中所學(xué)的知識(shí),哪些物質(zhì)在什么情況下可以電離出自由移動(dòng)的離子?②可通過(guò)什么方法檢驗(yàn)這些物質(zhì)是否電離?③物質(zhì)溶解于水的電離過(guò)程可用什么方程式來(lái)表示?小結(jié):1、酸、堿、鹽的水溶液可以電離出自由移動(dòng)的離子。2、可通過(guò)其水溶液是否導(dǎo)電來(lái)檢驗(yàn)物
2025-11-03 01:50
【摘要】第二節(jié)離子反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)分類物質(zhì)類別和種類化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)反應(yīng)粒子物質(zhì)分類純凈物混合物單質(zhì)化合物離子化合物共價(jià)化合物強(qiáng)堿大多數(shù)鹽活潑金屬氧化物弱堿酸極少數(shù)鹽其它氧化物水一電解質(zhì)與非電解質(zhì)?1電解質(zhì)與非電解質(zhì)
【摘要】第二節(jié)離子反應(yīng)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì):電解質(zhì):在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。非電解質(zhì):無(wú)論是熔化狀態(tài)或是水溶液里都不導(dǎo)電的化合物。如:酸、堿、鹽等如:蔗糖、酒精等想一想:下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)?哪些是非電解質(zhì)?哪些能導(dǎo)電?①金屬銅②固態(tài)
2025-11-02 04:30
【摘要】2020高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)精品課件【大綱版】:第1單元第3講離子反應(yīng)與離子方程式第3講│離子反應(yīng)與離子方程式概念第3講離子反應(yīng)與離子方程式編讀互動(dòng)離子方程式的正誤判斷在高考中重現(xiàn)率特別高,為“傳統(tǒng)題型”,且考題形式變化不大,盡管年年考,但是其區(qū)分度仍然較好,2020年重考的可能性依然較大。
【摘要】專題復(fù)習(xí):溶液中離子濃度大小的比較【復(fù)習(xí)】水是一種極弱的電解質(zhì),它能微弱的電離,生成H+和OH-,H2OH++OH-。在25℃(常溫)時(shí),純水中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L?!舅伎肌浚?)在純水中加入酸或堿,對(duì)水的電離起到
【摘要】?課時(shí)2電解質(zhì)離子反應(yīng)?成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程稱為。電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物稱為;生成的陰離子全部是OH-的化合物稱為;能生成金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物稱為。?2.在或下能的?稱為電解質(zhì)
2025-11-02 02:37
【摘要】第四章非金屬及其化合物第二節(jié)富集在海水中的元素——氯第二課時(shí)鞏固復(fù)習(xí)3、Cl2的化學(xué)性質(zhì)——很活潑(1)與金屬化合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:產(chǎn)生黃色火焰和大量白煙實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:產(chǎn)生大量棕色的煙,但無(wú)火焰實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:產(chǎn)生大量棕褐色的煙,但無(wú)火焰2Na+Cl22NaCl點(diǎn)燃
2025-11-01 08:54
2025-10-31 02:51
【摘要】第3講化學(xué)鍵1.理解化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、極性鍵、非極性鍵的含義。2.了解離子化合物、共價(jià)化合物。3.學(xué)會(huì)用電子式表示常見(jiàn)的物質(zhì)及形成過(guò)程。4.了解分子間作用力和氫鍵。一、離子鍵1.畫(huà)出鈉和氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖2.根據(jù)鈉和氯元素的原子核外電子排布,要達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),鈉原子需要
2025-11-02 02:36
【摘要】【不暇】bùxiá動(dòng)沒(méi)有時(shí)間;辯證唯物主義和歷史唯物主義是科學(xué)社會(huì)主義的理論基礎(chǔ),素絲染色,】(穇)cǎn[?【裁酌】cáizhu?動(dòng)斟酌決定:處理是否妥當(dāng),②動(dòng)退:~退|~兵|二連已經(jīng)~下來(lái)了。幼蟲(chóng)生活在土里,【標(biāo)高】biāoɡāo名地面或建筑物上的一點(diǎn)和作為基準(zhǔn)的水平面之間的垂直距離?!颈赜芍贰縝ìy?uz
2025-08-16 02:25
【摘要】第二節(jié)離子反應(yīng)第2課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件化學(xué)物質(zhì)及其變化家中燒開(kāi)水的壺和盛放開(kāi)水的暖瓶和涼瓶,使用時(shí)間長(zhǎng)了易結(jié)水垢,而水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2??衫么椎乃嵝杂行Сニ盖也粫?huì)對(duì)容器造成損傷。那么這種巧除水垢的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是什么呢?1.掌握簡(jiǎn)單離子方程式的書(shū)寫(xiě)。2.判斷離子大量共存。3.了解
2025-11-02 06:07
【摘要】離子晶體、分子晶體和原子晶體第三課時(shí)南康中學(xué)溫珍昌討論:CO2和SiO2的一些物理性質(zhì)如下表所示,通過(guò)比較試判斷SIO2晶體是否屬于分子晶體。熔點(diǎn)/oC狀態(tài)(室溫)CO2氣態(tài)SiO21723固態(tài)結(jié)論:SiO2不是分子晶體。那它是什么晶
2025-11-01 08:53
【摘要】離子反應(yīng)第二課時(shí)習(xí)題講解Ba(OH)2H2SO4Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2OBa2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O氫氧化鋇溶液中有自由移動(dòng)的離子,在電場(chǎng)的作用下定向移動(dòng),形成電流,滴入硫酸溶液,發(fā)生反應(yīng):離子濃
2024-11-30 11:24
【摘要】第一篇:高一化學(xué)離子反應(yīng)教學(xué)反思 高一化學(xué)《離子反應(yīng)》公開(kāi)課教學(xué)反思 照學(xué)校教學(xué)計(jì)劃,高一各學(xué)科公開(kāi)課展示。根據(jù)教學(xué)計(jì)劃和進(jìn)度進(jìn)行了《離子反應(yīng)》一節(jié)的展示,經(jīng)過(guò)授課和組內(nèi)評(píng)價(jià),我作教學(xué)反思如下: ...
2024-11-15 23:21