高一化學(xué)溶液中離子濃度大小比-免費閱讀
【正文】 L1 Na2CO3溶液 H2O] ＞ [OH]＞ [H+] D 【 練 7】 H4Cl溶液，等體 積 混合后，離子 濃 度大小正確的是（ ） A.[Na+]＞ [Cl]＞ [OH]＞ [H+] B.[Na+]＝ [Cl]＞ [OH]＞ [H+] C.[Na+]＝ [Cl]＞ [H+]＞ [OH] D.[Cl]＞ [Na+]＞ [OH]＞ [H+] B 【 練 8】 (1)將 等體 積 等物 質(zhì) 的量 濃 度的 鹽 酸和 氨 水混合后 ， 呈 _____性 ， 溶液中 [NH4+]與 [Cl]的大小 關(guān) 系是 ___________________； (2)將 PH＝ 3的 鹽 酸和 PH＝ 11的 氨 水等體 積 混合后溶液呈 _____性 ， 溶液中 [NH4+]與 [Cl]的大小 關(guān) 系是 ___________________； (3)將 物 質(zhì) 的量 濃 度相同的 鹽 酸 與氨 水混合后 ， 溶液中 [NH4+]與 [Cl]濃 度相等 ， 則 混合溶液呈 _____性 ， 鹽 酸 與氨 水體 積 大小 關(guān) 系是 ___________； (4)將 m mol L1 NaOH溶液混合 ， 在所得溶液中 A、 [Na+]＞ [CH3COO]＞ [OH]＞ [H+] B、 [Na+]＞ [CH3COO]＞ [H+]＞ [OH] C、 [Na+]＞ [CH3COO]＞ [H+]＝ [OH] D、 [Na+]＝ [CH3COO]＞ [OH]＞ [H+] 【 練 2】 在甲酸溶液中加入一定量 NaOH溶液 ， 恰好完全反 應(yīng) ， 對 于生成的溶液 ， 下列判 斷 一定正確的是( ) A、 [HCOO]＜ [Na+] B、 [HCOO]＞ [Na+] C、 [OH]＞ [HCOO] D、 [OH]＜ [HCOO] A、 D A 【 練 3】 等體 積 等 濃 度的醋酸 與 NaOH溶液相混合 ,所得溶液中離子 濃 度由大到小的 順 序是( ) A、 [Na+]＞ [Ac]＞ [OH]＞ [H+] B、 [Na+]＝ [Ac]＞ [OH]＞ [H+] C、 [Na+]＞ [OH]＞ [Ac]＞ [H+] D、 [Na+]＞ [OH]＞ [H+]＞ [Ac] 如果一定量的醋酸和 氫氧 化 鈉 混合后 ， 溶液的 PH=7， 則 各離子 濃 度的 關(guān) 系 為 ： A [Na+]＝ [Ac]＞ [OH]=[H+] 兩種 物 質(zhì) 反 應(yīng) ，其中一 種 有剩余： 【 例 3】 把 mol 又依據(jù)物料平衡，所以 D c(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4)+ c(C2O42)正確，又根據(jù)電荷守恒， c(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+2c(C2O42)，所以。 物料守恒 電解質(zhì)溶液中某一組分的 原始濃度(起始濃度 )應(yīng)等于該組分在溶液中 各種存在形式的濃度之和 。 常見的完全雙水解 —— Al3+與 AlO HCO CO3 S HS Fe3+與 AlO HCO CO32 NH4+與 SiO3 AlO2 應(yīng)用 3：比較鹽溶液中各離子濃度的相對大小時，當鹽中含有易水解的離子，需考慮鹽的水解。 在 25℃ （常溫）時，純水中 c(H+)=c(OH)=1 107mol/L。 溶液中存在哪些電離及電離平衡？ 試寫出 Na2CO3溶液中的水解離子方程式： 堿性 2．鹽類的水解 應(yīng)用 判斷鹽溶液的酸堿性和比較鹽溶液酸堿 性的強弱時，通常需考慮鹽的水解； 練 ： 相同條件，相同物質(zhì)的量濃度的下列八溶液： Na2CO NaClO、 NaAc、 Na2SONaHCO NaOH 、 (NH4)2SO NaHSO4等溶液， pH值由大到小的順序為： 。 適用弱電解質(zhì)的溶液中離子濃度大小比較的題型 。 【 例 3】 在 氯 化 銨 溶液中，下列 關(guān) 系正確的是 (Cl)＞ c(NH4+)＞ c
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