【摘要】第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算考點(diǎn)說(shuō)明掌握化學(xué)反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。1.已知一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量,求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量;2.含一定量雜質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))的反應(yīng)物或生成物的相關(guān)計(jì)算;3.根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算。知識(shí)整理關(guān)于溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的幾種情況:
2024-11-11 04:54
【摘要】慶典時(shí)的煙火鋼鐵的煉制火苗化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)一、反應(yīng)熱焓變定義:化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所吸收或放出的熱量稱(chēng)為化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。焓變?cè)诤銣亍⒑銐旱臈l件下,化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所吸收或釋放的熱量稱(chēng)為反應(yīng)的焓變。符號(hào):H單位:kJ/mol問(wèn)題1:放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)?
2024-11-11 04:40
【摘要】一次性飯盒的降解過(guò)程海南樂(lè)東縣沖坡中學(xué)楊君蘭一、化學(xué)反應(yīng)速率——描述化學(xué)反應(yīng)的快慢?念:?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化量來(lái)表示的物理量。?:v=△c/△t?mol/(L·min
2024-11-10 00:35
【摘要】第五章化學(xué)平衡§化學(xué)反應(yīng)的等溫方程§理想氣體化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)§溫度對(duì)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的影響§其它因素對(duì)理想氣體化學(xué)平衡的影響§同時(shí)反應(yīng)平衡組成的計(jì)算§真實(shí)氣體反應(yīng)的化學(xué)平衡§混合物和溶液中的化學(xué)平衡
2025-08-05 03:30
【摘要】學(xué)習(xí)要求1、了解焓、熵的概念,了解反應(yīng)的焓變和熵變的含義。2、理解焓判據(jù)和熵判據(jù)對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的共同影響3、學(xué)會(huì)利用焓判據(jù)和熵判據(jù)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向自學(xué)內(nèi)容并思考1、什么是自發(fā)過(guò)程和非自發(fā)過(guò)程?列舉生活中常見(jiàn)的自發(fā)過(guò)程。2、不用借助外力就可以自動(dòng)進(jìn)行的自發(fā)過(guò)程的共同特點(diǎn)。3、什么是焓判據(jù)?如何用它判斷反應(yīng)進(jìn)行的方
2025-08-05 03:18
【摘要】考試內(nèi)容考試要求▲、還原性和可燃性①舉例說(shuō)出氧化還原反應(yīng)②說(shuō)明氧氣具有氧化性③說(shuō)明氫氣和一氧化碳具有還原性④說(shuō)出氫氣和一氧化碳的可燃性,能根據(jù)它們?nèi)紵a(chǎn)物來(lái)鑒別氫氣和一氧化碳abbb中考說(shuō)明▲①知道化合反應(yīng)
2024-11-07 15:56
【摘要】回憶:化學(xué)反應(yīng)的碰撞理論:⑴、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是:舊的化學(xué)鍵斷裂,新的化學(xué)鍵形成⑵、化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的先決條件:反應(yīng)物分子相互接觸和碰撞注意:反應(yīng)物分子之間的碰撞次數(shù)很大,但并不是每一次碰撞均可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。在化學(xué)上,把能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫有效碰撞;不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰
2025-01-13 10:35
【摘要】溶洞的形成牛奶變質(zhì)你知道下列化學(xué)變化進(jìn)行得快還是慢?爆炸一、化學(xué)反應(yīng)速率(用v表示)(1)定義:1、化學(xué)反應(yīng)速率的概念(2)表示方法:△cV=———△t(3)表達(dá)式:mol·(L·min)-1或mol·(L
2025-01-13 22:46
【摘要】中學(xué)高一化學(xué)備課組化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用反應(yīng)原理裝置分析實(shí)驗(yàn)演示問(wèn)題討論化學(xué)方程式氧化劑:MnO2還原劑:HCl離子方程式MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2+2H2OMnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2+2H2O失
2024-11-11 04:31
【摘要】發(fā)生在我們身邊的現(xiàn)象你注意了嗎???較快較慢較慢較快專(zhuān)題2化學(xué)反應(yīng)與能量第一單元化學(xué)反應(yīng)速率和限度一、化學(xué)反應(yīng)的速率在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中,我們經(jīng)常觀(guān)察到這樣的現(xiàn)象:有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快,有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得慢。表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的量反應(yīng)速率A
2024-11-11 21:40
【摘要】1、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容:2、質(zhì)量守恒的原因:化學(xué)變化的過(guò)程實(shí)質(zhì)是原子()的過(guò)程。在化學(xué)變化過(guò)程中,原子的()不變?cè)诨瘜W(xué)反應(yīng)中,參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律叫
2024-11-19 08:15
【摘要】元素原子物質(zhì)分子H2O1、通過(guò)分析水電解反應(yīng)的不同表示方法,嘗試探究出化學(xué)方程式,在探究的過(guò)程中認(rèn)識(shí)用化學(xué)方程式表示化學(xué)反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn),進(jìn)一步加深對(duì)三重表征(宏觀(guān)、微觀(guān)、符號(hào))這一化學(xué)學(xué)科獨(dú)有的思維方法的理解。2、通過(guò)嘗試性地書(shū)寫(xiě)水電解反應(yīng)的化學(xué)方程式,能夠總結(jié)出書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟,逐步養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)、規(guī)范的學(xué)習(xí)習(xí)慣。3、通過(guò)對(duì)書(shū)寫(xiě)過(guò)程的分析
2024-11-19 02:25
【摘要】第三節(jié)化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向一、影響化學(xué)平衡的外界條件在一定條件下,aA(g)+bB(g)mC(g)ΔH0達(dá)到了平衡狀態(tài),若其他條件不變,改變下列條件對(duì)平衡的影響如下:【溫馨提示】固體及純液體的濃度是一定值,所以增加或減少固體及純液體的量,不會(huì)影響平衡狀態(tài)。二、勒夏特列原理1.概念:如果改
2025-01-13 10:34
【摘要】油脂的化學(xué)反應(yīng)R3R2R1H2O/H+HHHR3COOHR2COOHR1COOH+一、水解和皂化反應(yīng)1、酸水解:?這個(gè)反應(yīng)在酸水解條件下是可逆的,已經(jīng)水解的甘油與游離脂肪酸可再次結(jié)合生成一脂肪酸甘油酯、二脂肪酸甘油酯。2、堿水解(皂化反應(yīng)):?在堿性條件下,水解反應(yīng)不可逆,水
2025-05-01 05:43
【摘要】文登市澤庫(kù)中學(xué)初怡茗元素原子物質(zhì)分子H2O1、通過(guò)分析水通電分解生成氫氣和氧氣這一反應(yīng)的不同表示方法,自主推導(dǎo)并自學(xué)課本得出化學(xué)方程式,在推導(dǎo)的過(guò)程中了解化學(xué)方程式表示化學(xué)變化的優(yōu)點(diǎn),提高分析問(wèn)題的能力。2、能夠掌握化學(xué)方程式中有關(guān)符號(hào)的使用,能夠找出化學(xué)方程式常見(jiàn)的書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤,培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。3、