質(zhì)量守恒定律-(1)-免費(fèi)閱讀
【正文】 質(zhì)量守恒定律 概念要點(diǎn) : 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并 不是 各物質(zhì)的 任意 質(zhì)量之和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。 質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容： 將 ，待完全反應(yīng)后，冷卻稱量剩余固體物質(zhì)量為 ，則生成氧氣 _____克 ． 討論 ： 為什么 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì) 量總和，等于反應(yīng)后生成的各物 質(zhì)的質(zhì)量總和 ？ 分 子 分裂 原 子 聚集成 新物質(zhì) 新分子 重新組合 分裂 重新組合 聚集成 H2 O2 H2O 化學(xué)反應(yīng)前后 質(zhì)量守恒的原因 原子數(shù)目沒有增減 原子質(zhì)量沒有變化 原子種類沒有改變 有人說他能 點(diǎn)石 （主要成分 CaCO3） 成金 (Au)，他的說法是否有科學(xué)道理？ 實(shí)驗(yàn) 5－ 1稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)前后的質(zhì)量測定 實(shí)驗(yàn) 5－ 2鎂帶燃燒前后的質(zhì)量測定 實(shí) 驗(yàn) 步 驟 ① 把盛有鹽酸的小試管放入盛有碳酸鈉粉末的小燒杯中，放在天平托盤上，調(diào)節(jié)天平平衡后 ②取下小燒杯并將其傾斜，使小試管中的鹽酸和碳酸鈉反應(yīng) ③一段時(shí)間后，再把燒杯放在天平上，觀察時(shí)天平指針的變化。 質(zhì)量守恒定律的“守恒”，是
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