質(zhì)量守恒定律-(1)-全文預覽
【正文】 玻璃管、氣球 （ 空氣 ） 氧氣 氮氣 白磷 錐形瓶 細砂 橡皮塞 玻璃管、氣球 五氧化二磷 （ 剩余氣體 ） 氮氣 白磷質(zhì)量 + 氧氣質(zhì)量 = 五氧化二磷質(zhì)量 稀有氣體等 稀有氣體等 五氧化二磷磷 + 氧氣 → 五氧化二磷 點燃 反應前的總質(zhì)量 等于 反應后的總質(zhì)量 參加反應的 各物質(zhì)的質(zhì) 量總和 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 等于 反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 質(zhì)量守恒定律 概念要點 : 參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并 不是 各物質(zhì)的 任意 質(zhì)量之和，不參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量不能計算在內(nèi)。 二、化學方程式定義： 量：每 12份碳和每 32份氧氣生成每 44份的二氧化碳 用化學式來表示化學反應的式子 點燃 例： C+O2==CO2 三、意義 量：表示反應物和生成物的質(zhì)量關(guān)系 點燃 例： C+O2==CO2 12： 32 ： 44 質(zhì)：碳和氧氣點燃生成二氧化碳 質(zhì)：表示反應物、生成物、反應條件 寫出碳在空氣中燃燒的文字表達式 碳 +氧氣 = 二氧化碳 點燃 小結(jié) 參加化學反應的各物質(zhì) 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 的質(zhì)量總和等于反應后
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